氧化还原反应专题
一、常见的氧化剂和还原剂
强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，NaClO，H2O2，O3，Na2O2，Cl2，Br2等。 强还原剂：活泼金属Na，Mg，Al等，H2S，S2—，SO2，SO32—，H2SO3，I—，HI，Fe2+等。 二、氧化性、还原性强弱判断
[例1] 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+ [例2] 常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H+十10Z—十2XO4—=2x2+十5Z2十8H2O ②2A2++B2=2A3+十2B— ③2B—十Z2=B2十2Z 由此判断下列说法错误的是( )
A．反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行 B．Z元素在①③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z—、X2+
三、配平
1、KMnO4 ＋ HCl === MnCl2＋ KCl＋ Cl2 ＋ H2O
2、K2Cr2O7＋ H2C2O4 ＋ H2SO4=== K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2 ＋ H2O
3、KI + KIO3 + H2SO4— I2 + K2SO4 + H2O
四、简单计算
1、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和 Pb2+，则与1molCr3+反应所 需PbO2的物质的量为( )
A．3.0 mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol 2、（全国）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
＋＋＋
Fe3 → Fe2 MnO4— → Mn2 Cl2 → Cl— HNO2 → NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
＋
A、Fe3 B、MnO4— C、Cl2 D、HNO2
3、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量之比是（ ） A、3∶1 B、1∶3 C、1∶2 D、2∶1 4、在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。
5、若2.5g某合金跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该合金是（ ） A．Al和Fe B．Mg和Al C．Fe和Na D．Zn合Cu
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守 恒 法 专 题
一、电荷守恒法：在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性。 1、1L混合溶液中含SO420.0025mol，Cl0.005mol ,NO30.0025mol ,
＋
Na0.0025 mol ,其余为H+，则H+物质的量浓度为（ ）。
－－－－
A．0.025 mol·L1 B．0.001 mol·L1 C．0.01 mol·L1 D．0.05 mol·L1
2、已知2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，现向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，经测定所得溶液中无Fe3+，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（ ）
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
3、将3．20g Cu跟10．0mol／L的硝酸30．0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若
反应后溶液中有a molH+，则此时溶液中NO3-的物质的量为（ ）
A．a/2 mol B．2a mol C．0.100 a mol D．(a+0.100)mol 二、电子守恒法：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
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1、求化合价
-(1) 用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×103 mol的XO4还原，则元素X在还
－
原产物中的化合价是 ( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
(2) M2O7x—与S2—在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x—+3S2—+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则 M2O7x—中M元素的化合价为 ( )
A，+2 B．+3 C．+4 D．+6 2、求物质的量
(3)、在P＋CuSO4＋H2O → Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化
P的物质的量为 。
(4)、在反应3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还
原的BrF3的物质的量为 ( )
A. 3 mol B. 2 mol C. 4/3 mol D. 10/3 mol
(5)、将m mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 ? ?
A. 4m mol B. 10m mol C. 10m/3 mol D. 2m/3 mol
三、元素守恒法
1、将NaCO3·10H2O和NaHCO3的混合物ng，溶于水制成200mL溶液，c（Na+）＝0.5mol/L。若将ng该混合物加热至质量不再改变时，剩余的质量为（ ）
A．3．1g B．5．3g C．9．0g D．11．0g
2、把2.56g纯铜放入盛有一定量浓HNO3的大试管中，立即发生化学反应，当铜反应完毕后，共生成气体1.12L（标况），计算此反应中耗用HNO3的物质的量是多少？
四、质量守恒法
1.某有机物23克，在空气中完全燃烧后，共生成44克二氧化碳和27克水， 该有机物是由 元素组成的，其最简式为
2.向BaCl2溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反应，过滤后滤液的质量恰好加入的AgNO3溶液质量相等，则原BaCl2溶液中溶质的质量分数为多少？
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练习：1、下图（I）是实验室制取气体的一种发生装置。
（1）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和 （物质名称）反应外，还
能选择 （填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式 。
（2）实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（I）、（II）装置组合制取氯气，反应方程
式如下：2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为 ，发生反应的离子方程式为 。 （3）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各
种用途的装置。如充当集气瓶，还可作 ， 。（填写两种即可） 2、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化．．
亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题 Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则
溶液呈黄色是含____________（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____________所致。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4； c．无水酒精；d． KSCN溶液。 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
方案1 方案2 选用试剂 实验现象
（4）结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄
色所发生的离子反应方程式为______________________________。
3、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e=Cu2+，
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还原反应式：2Fe3+＋2e= 2Fe2+。据此，回答下列问题：
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⑴将反应Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”：
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氧化反应式： ，还原反应式： 。 ⑵将反应3NO2＋H2O = 2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式： ，还原反应式： 。 ⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10 OH－8e=CO32＋7H2O，O2＋2H2O＋4e
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=4OH—，则氧化还原反应方程式为 。
4、下图是工业制取Cr2O3流程图。已知：溶液A中含Na2CrO4和NaFeO2；D是实验室常用的氧化剂，E铬的最高价氧化物；“氧化碱熔”是指在通入空气条件下跟Na2CO3共熔。 铬铁矿 Fe(CrO2)2
G F 水 强热 E 浓硫酸 氧化碱熔后用水浸取 中和至 溶液A 中性 沉淀B 中和液 浓缩 酸化 C KCl D (1)写出框图中有关物质的化学式：B 、D ；
(2)写出有关的反应式：铬铁矿→A 、
E→F
5、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。 为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： 实验Ⅰ，设计实验检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）；最终证明Na2SO3溶液是无杂质的。
实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是__________________。实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________。
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