无机框图推断题解题策略
1．题型特点
无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型．在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力 2．解题策略
无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破口由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认．解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断．推断题的解题方法及推理过程表示如下：
?结构特征? 推断题―审题―→??明显条件??抓关键?反应特征??
??隐含条件???―?突破口――→???现象特征?
?其他特征??― 推断 ― →结论―→验证 3．解推断题的突破口 (1) 化学常识
①地壳中含量最多的金属元素是_______；非金属元素是_______，其次是_______；组成化合物种类最多的元素是_______； ②天然存在最硬的物质是_______；
③最简单的有机物是_______；相对分子质量最小的氧化物是_______；相对原子质量最小的原子是_______；
④日常生活中应用最广泛的金属是_______ (2) 物质的特殊结构
①由非金属元素组成的离子化合物：_______ ②含有非极性键的阴离子：_______ . (3) 物质的特殊颜色、气味等物理性质
①气体：臭鸡蛋气味的气体为_______；无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体为
_______；黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色的气体为_______；有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_______；_______是红棕色有刺激性气味的气体等．
②固体：红色______________， 红褐色_______， 蓝色_______，
白色__________________________________________， 黑色__________________________________________， 黄色____________________________．
③液体：_______ (橙色)，_______ (蓝色)，_______ (浅绿色)，_______ (棕黄色)，
_______ (紫色)，_______遇淀粉(变蓝)，_______遇_______ (变红色) _______遇_______ (变紫色)．
(4) 常见的特征反应现象及对应物质
①焰色反应显______色的是_____元素，显_____色(透过蓝色钴玻璃观察)的是_____元素；②能使带火星的木条复燃的是_______；
③在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_______； ④使澄清石灰水变浑浊，而后又变澄清的是_______；
⑤与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_______； ⑥既能跟酸反应又能跟碱反应的物质一般有___________________________________等
(5)物质间的转化关系 ①直线型转化关系
氧气水酸氧气水酸金属――→碱性氧化物――→碱――→盐 非金属――→酸性氧化物――→酸――→盐
氧气氧气水A――→B――→C――→D(酸或碱)，满足此关系的有：____________________________ ②交叉型转化关系
③三角型转化关系
6)把握信息
题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息都是解题的重要突破口． 另外，平时要注意总结特殊提示语句，如“常见的气体单质”往往是：_____________________；“能与过量的HNO3反应”则意味着某元素可能有变价，如 元素；白色沉淀―→灰绿色―→红褐色，白色沉淀一定是_______.
课堂练习：
1． 图中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都是中学常见的无机物， 已知：①M是组成空气的成分之一，E是一种黄绿色气体单质；
②反应c是工业生产漂白、杀菌剂的化学原理，K为其有效成分； ③反应d是实验室制取某气体的化学原理；
④A由三种元素组成．它们之间具有如图所示的转化关系：
根据上述条件，回答下列问题：
(1)D的电子式为：________________；L的化学式：______________.
(2)反应b的化学方程式：________________________；反应现象：_________________________.
反应c的化学方程式：________________________________________________.
(3)若1 mol A与足量B反应生成1 mol C和2 mol D，则A的化学式为________________；其反应的化学方程式是：____________________________________.
2、已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下
粒子代码 a I e 原子核数 单核 四核 双核 粒子的电荷数 一个单位正电荷 0 一个单位负电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①－⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B__________________，J_________________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M____________________________________________。
②I溶于G________________________________________________________。 (3)在通常状况下，若1 gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92．3kJ热量，则2molH
气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
__________________________________________________________
课后练习：
1、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
⑴ 形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。
⑵ B的化学式（分子式）为 ，B的晶体类型为 。B和碳反应生成A和E
的化学方程式是 。
⑶ C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。
2、 各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化
合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
(1) 写出A的化学式__________________，C的电子式 。 (2) 比较Y与Z的原子半径大小：______>______(填写元素符号)。
(3) 写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)_________________________________， 举出该反应的一个应用实例__________________________________ 。
(4) 已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 ____________________________________。
(5) 研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四
面体，请写出N及其2种同素异形体的名称____________、__________、
3、下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G
是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴ 写出B的化学式 ，G的电子式 。
⑵ 反应①的离子方程式为 ； ⑶ 反应②进行的条件是 ；
⑷ 反应③的化学方程式为