第二章 分子结构与性质 第三节分子的性质
第一课时
教学目标
1、 了解极性共价键和非极性共价键；
2、 结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子； 3、 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。 重点、难点
多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 教学过程 创设问题情境：
（1） 如何理解共价键、极性键和非极性键的概念； （2） 如何理解电负性概念；
（3） 写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：
由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？ 讨论与归纳：
通过学生的观察、思考、讨论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。 提出问题：
（1） 共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？
（2） 由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？
（3） 由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？
讨论交流：
利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。 总结归纳：
（1） 由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是
非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。
（2） 含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。
（3） 引导学生完成下列表格
分子中正负 分子 同核双原子分非极性键 子 异核双原子分极性键 子 分子中各键的重合 异核多原子分子 向量和为零 分子中各键的不重合 向量和不为零
一般规律：
a． 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr
b． 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。 c． 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d． 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。 反思与评价：
组织完成“思考与交流”。 补充练习：
1、下列说法中不正确的是 （ ） A、共价化合物中不可能含有离子键
极性分子 H2O、NH3、CH3Cl 非极性分子 CO2、BF3、CH4 不重合 极性分子 CO、HF、HCl 重合 非极性分子 H2、N2、O2 共价键的极性 电荷中心 结论 举例
B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C、离子化合物中可能存在共价键
D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（ ） A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3
3、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ） A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2
4、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ） A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键 D、极性分子一定含有极性键
5、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。 分子 空间构型 分子有无极性 O2 CO2 BF3 CCl4 HF H2O NH3 分子 空间构型 分子有无极性 6、根据下列要求，各用电子式表示一实例： （1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子
； （2）、只含有离子键、极性共价键的物质
； （3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子
。
7、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是 ；属于非极性分子的结构简式是 。
8、已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出B4F4的空间构型，并分析该分子的极性。 参考答案：
1、D 2、AD 3、B 4、AD 5、
分子有无极分子 O2 CO2 BF3 CCl4 空间构型 性 直线型 直线型 平面三角形 正四面体 无极性 无极性 无极性 无极性 HF H2O NH3 直线型 V形 三角锥 分子 空间构型 性 有极性 有极性 有极性 分子有无极6、（1）NH3或PH3 （2）NaOH或NH4Cl （3）CCl4或CS2 7、 略 8、略
第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质
第二课时
教学目标
1． 范德华力、氢键及其对物质性质的影响 2． 能举例说明化学键和分子间作用力的区别 3． 例举含有氢键的物质
4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5．培养学生分析、归纳、综合的能力 教学重点
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学难点
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学过程
[创设问题情景]
气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？
学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。 [结论]
表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。 [思考与讨论]
仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？ [小结]
分子的极性越大，范德华力越大。 [思考与交流]
完成“学与问”，得出什么结论？ [结论]
结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。 [过渡]
你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。 [阅读、思考与归纳]
学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。 [小结]
氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。 [讲解]
氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。
一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34 一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33 [阅读资料卡片]
总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。