假设1： ；假设2： ； 假设3： ；
② 设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。 实验操作 步骤1： 步骤2： ? 预期现象与结论 四、（本题包括3小题，共34分） 22.(12分)在短周期主族元素中
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）。
（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子。甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是 。
（3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_______________________________。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al13与卤素具有相似的化学性质， Al13离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与 族元素相似。
23、(14分)CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：
有机物与水分－
1 1的H2SO4Fe气体铜粉焙烧Cu2O CuO氧化CuO溶解置换CuO氧化焙烧洗涤过滤滤液
回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。
+
+2++H2+
（4）已知CuO是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu的稳定性比Cu差（2Cu Cu+Cu）。请
2
你设计一个简单的实验检验焙烧后固体(假设只含铜的氧化物)中是否含有Cu2O。 。
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和
6
________________________（用文字表示）。
24、（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回
答下列问题：
（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。 （2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下
表：
t/K K/(mol·L)请完成下列问题：
—1—2 298 4.1×10 6398 498 ?? K1 K2 ?? ①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．2v(N2)(正) = v(H2)(逆) C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与
NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 五、（本题包括1小题，9分）
25.(9分)顺丁烯二酸二甲酯是一种重要的有机化工原料，广泛应用于涂料，油漆，杀虫剂尤其是在水处理
剂等方面。下面是利用石油产品M合成顺丁烯二酸二甲酯的部分过程
（1）已知烃M的相对分子质量为78，分子内含碳量为92.3％，所有C—H键和碳碳键类型相同，化合物M
的化学式为
（2）检验中间产物A含有的官能团为 (填名称) （3）在上述生产的产品中得到是顺丁烯二酸二甲酯粗品（纯度≤90%），检验顺丁烯二酸二甲酯化学纯（纯
度≥98.5%）和粗产品的方法
(4)写出由中间产物A合成顺丁烯二酸二甲酯的方程式 （5）中间产物A和足量的H2反应后，可得有机物B（C4H10O4），写出B属于酯类的可能结构简式
7
中间产物A 顺丁烯二酸二甲酯
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）
26．（10分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可
用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。 CH CH
CH2CH2Br2 CHCHCH2BrCH2Br ① Br2 NaOH／水 ② A ③ ④ B C ⑤ NaOH／醇
CH2＝CH2 ⑦ E NaOH／水 ⑧ F ⑨ CHCH G H＋ ⑥ D OCH2CH2OCOCO n 请按要求填空：
⑴写出下列反应的反应类型：
反应① ，反应⑤ ，反应⑧ 。 ⑵反应②的化学方程式是 。
⑶反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_____________________________，物质C的结构简式是 。 27．（10分）海水中富含氯元素。
（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl电子排布式为 （2）下列是部分金属元素的电离能
第一电离能(KJ/mol) 已知X Y Z 的价层电子构型为nS1,则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
8
—
X 520.2 Y 495.8 Z 418.8 (3)RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是 ，与同一个Cl相连的 R
＋
－
－
＋
有 个。
(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl
和碱溶液容易发生取代反应，而CH2＝CH2—Cl 和碱溶液不起作用，请从结构上解释其差异
(5) HCl和 HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异
茂名市2009年第一次高考模拟考试
化学试题参考答案
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．题号 答案 1 B 2 C 3 A 4 C 5 D 6 B 7 C 8 A 9 A 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括．．．．．
两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分） 题号 答案 10 BC 11 A 12 D 13 BD 14 AC 15 AC 16 C 17 C 18 BD 三、（本题包括3小题，共34分） 19.（一）（6分）
(1)热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去(2分) (2) 浓缩至液体表面出现洁净薄膜（1分）
(3) 在相同温度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1分） ；
7（m1—m2）g （1分）
（二）．(共5分)
(1)酸式（1分） 5Fe + MnO4 + 8H＝ 5Fe+ Mn + 4H2O（2分）
9
2+
-+
3+
2+
(2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点（1分） (3)1/V（1分）
20．(10分)
[交流与讨论](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑ (2分) (2)97mL (2分)
(3)滤纸破损；过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等(1分) (4)偏高 (1分)
[实验拓展](4分)
21、（13分）
(1)①产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应；②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶 除去SO2气体(每空1分，共3分)
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分) ①提出合理假设
假设1：白色固体为Na2SO3 假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物 假设3：白色固体为Na2SO4(每空1分，共3分) ② (每空1分，共5分)
实验操作 预期现象与结论 步骤1：取少量白色固体于试若闻到刺激性气味，说明白色固体含有管，加入足量的稀盐酸 Na2SO3. 步骤2：在步骤1的溶液加入若有白色沉淀生成，则说明白色固体含足量的氯化钡溶液 Na2SO4. 若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则说明白色固体为Na2SO3；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则说明白色固体为Na2SO4;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。
四、（本题包括3小题，共34分） 22.(12分)
（1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4 ，高温、高压 （各2分，共6分） （3）4Al + 3O2 = 2Al2O3 IIA（各2分，共4分） 23(14分）
（1）CuO+2H→Cu+H2O（2分） （2）烧杯、量筒（4分，各2分）
10
+
2+
（3）SO2（2分）
（4）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有（2分） （5）铜粉的质量（2分） 最终所得CuO的质量（2分）。 24 (8分)
（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ·mol（2分） （2）①＞(2分） ②C（2分） （3）①N2H6+H2O
2+
-1
［N2H5·H2O］+H(2分）
++
五、（本题包括1小题，9分）
25(9分)
(1)C6H6(1分)
(2)碳碳双键 酯基 (每个1分，共2分) (3)分别取少量粗品和纯品于试管，分别加入NaHCO3溶液，若试管中有气泡产生，则原试剂为粗品。(其它合理答案也给分)(2分)
(4) (2
分)
(5)；(每个1分，共2分)
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题） 26．（10分）
⑴加成反应 消去反应 取代反应 （3分）
CHCH2BrCH2BrCHCH2OHCH2OH⑵
CH＋2NaOH→
CH＋2NaBr （2分）
CH2COOH⑶ ③； 保护A分子中C＝C不被氧化 ClCHCOOH （5分）
27.(10分)
22626
(1)1s2s2p3s3p (1分) (2)ZCl (3) Cu 4 (每空2分，共4分) 32 (4) CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp杂化，而CH2＝CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp杂 化，电子云密度不同；CH3—CH2—Cl中的C—Cl的键长比CH2＝CH2—Cl中C—Cl要长；CH2＝CH2—Cl的∏键对Cl的作用力比CH3—CH2—Cl的a键强。 （答对两点给2分） (5)HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得HF分子质量偏大。 （答对两点给2分） 11