高中化学鲁科版《选修三 物质结构与性质》《第二章 化学键与分子间作用力》《第一节 共价键模型》精品专题课后练习
【8】(含答案考点及解析)
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1.下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是 A．As 4s4p
【答案】B
【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律 【解析】
试题分析：根据洪特规则可知当原子电子排布处于全满、半满、全空时原子处于基态能量最低，
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则Cr的基态原子最外层电子排布应为3d4s，故B项错误，本题选B。 考点：核外电子排布。
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3
B．Cr 3d4s
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C．Ar 3s3p
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D．Ni 3d4s
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2.当碳原子的核外电子排布由1s2s2p转变为1s2s2p时，下列说法正确的是 A．碳原子由基态变为激发态 C．该过程将产生发射光谱
【答案】A
【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律 【解析】
试题分析：当碳原子的核外电子排布由1s2s2p转变为1s2s2p时，电子发生跃迁，由基态变为激发态，应吸收能量，光谱带上有孤立暗线，所以选A。 考点：核外电子排布。
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2
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B．碳原子由激发态变为基态 D．碳原子要向外界环境释放能量
3.某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为 A．0
【答案】D
【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律 【解析】
试题分析：某元素质量数51，中子数28，由于质量数＝质子数+中子数，则质子数＝51—28＝23。中子数＝核外电子数，即核外电子数也是23，根据核外电子排布规律可知，其排布式是2262632
1s2s2p3s3p3d4s，因此其基态原子中未成对电子数为3个，答案选D。 考点：考查核外电子排布
B．1 C．2 D．3
4.C－NMR（核磁共振）、N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，
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Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下而有关C、N叙述正确的是
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A．C与N有相同的中子数 B．C与C60互为同素异形体 C．N与N互为向位素 D．N的核外电子数与中子数相同
【答案】C
【考点】高中化学知识点》物质结构与性质 【解析】
试题分析：A．C与N的中子数分别是13－6＝7、15－7＝8，A错误；B．由同一种元素形成
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的不同单质互为同素异形体，C是核素，不是单质，不能与C60互为同素异形体，B错误；
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C．N与N的质子数相同而中子数不同，互为向位素，C正确；D．N的核外电子数与中子数分别是7和8，D错误，答案选C。 考点：考查核素组成及推断的有关判断
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5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是
A．X、Y、W元素的原子半径依次递增
B．X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态 D．Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料
【答案】D
【考点】高中化学知识点》物质结构与性质 【解析】
试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y是O，Y与W核外电子数相差6，所以W是硅，因此X是C。Z的最外层电子数等于电子层数，Z只能是第三周期，则Z是Al。A．Y、X、W元素的原子半径依次递增，A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则Z、X、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增，B错误；C．二氧化硅是固态，C错误；D．Z、W分别与Y形成的化合物氧化铝和二氧化硅均可作为耐高温材料，D正确，答案选D。 考点：考查元素推断及元素周期律的应用
6.－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是( )
A．表示碳元素的一种同位素
B．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 C．表示碳元素的一种核素
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
【答案】B
【考点】高中化学知识点 【解析】
试题分析：A、613C的质子数为6，中子数为7，符合同位素的概念，是碳元素的一种同位素，故A正确；B、613C的质子数为6，质量数为13，原子序数为6，核内有6个质子，故B错误；C、13C的质子数为6，所以是碳元素的一种原子，即是碳元素的一种核素，故C正确；D、13C的66质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13-6=7，故D正确；故选B 【考点定位】考查同位素
【名师点晴】本题主要考查了同位素，核素的概念，原子符号ZAX的含义，元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数-质子数。
7.对C、N、O元素的有关比较表述不正确的是 （ ） A．氢化物稳定性：CH4＜NH3＜H2O B．第一电离能：C＜N＜O C．电负性：C＜N＜O D．氢化物沸点：CH4＜NH3＜H2O
【答案】B
【考点】高中化学知识点 【解析】
试题分析：非金属性是O＞N＞C，则A、非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性：CH4＜NH3＜H2O，A正确；B．非金属性越强，第一电离能越大，但由于N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则第一电离能：C＜O＜N，B错误；C、非金属性越强，大小越大，则电负性：C＜N＜O，C正确；D、水分子间及氨气分子间均存在氢键，因此氢化物沸点：CH4＜NH3＜H2O，D正确，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查考查元素周期律的判断
【名师点晴】掌握元素周期律的变化规律是解答的关键，难点是第一电离能的判断。气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，变化规律为①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。③同种原子：逐级电离能越来越大(即
I1≤I2≤I3…)。需要注意满足全满或半充满的元素，其第一电离能大于相邻周期元素的第一电离能。
8.某元素+3价离子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d，则该元素在周期表中的位置为( ） A．ⅤB族
【答案】C
【考点】高中化学知识点》物质结构与性质 【解析】
试题分析：某+3价离子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe
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元素，原子核外排布式为1s2s2p3s3p3d4s，处于周期表中第4周期第Ⅷ族，故选C 考点：考查了原子核外电子排布的相关知识。
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B．ⅢB族 C．Ⅷ族 D．ⅤA族