碳及其化合物间的转化
1． 下列解释不科学的是
（ ）
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故
B．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故
2． 已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列各小题：
(1)取A与足量的盐酸反应：
①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有________种。
②若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：________、________；______、________；________、________。(可以不填满)
(2)若先将A加热分解，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则n(A)＝________mol。
3． 有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气
体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350 g这种固体跟过量的碱液反应，
生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0 mL 0.100 mol/L H2SO4完全反应；另取0.350 g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无臭的气体，将这 些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀。
(1)计算0.350 g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量________。 (2)根据实验及计算结果确定白色固体是________？判断的依据是
________________________________________________________________________。 4． 有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也
可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？
（1）： 。
（2）： 。 （3）： 。 5． 在实验室中用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是（ ） A．水、浓H2SO4洗气
B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气 C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气 D．NaOH溶液、浓H2SO4洗气
6． 向含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是 ( ) A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
7． 向下列各选项的溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（ ）
A．氢氧化钙饱和溶液 B.苯酚钠饱和溶液 C.醋酸钠饱和溶液 D.氯化钙饱和溶液 8． 下列物质中分别滴入醋酸，会产生相同气体的是( ) ①大理石；②钟乳石；③锅垢；④贝壳；⑤蛋壳 A．①② B．④⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
9． 下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（ ）。 A．都是共价化合物
B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
10． 把过量的CO2通入下列溶液中，最终不会产生沉淀的是（ ） A．Na2SiO3 B．CaCl2 C．NaAlO2 D．饱和Na2CO3
参考答案： 1． 答案： D 解析：
2． 答案： (1)①6 ②NaHCO3、MgCO3 KHCO3、CaCO3 (2)0.20
解析： (1)①n(A)为定值，生成气体的量即为定值，即C原子物质的量守恒，观察四种物质，当n(A)为定值，C原子的物质的量也定下来，因“四种物质中的两种混合而成”，故A的组成可能有6种。②因C原子的物质的量跟所给各物质的物质的量相等，当m (A)为定值，生成气体的量即为定值，即混合物中物质的平均摩尔质量相等，找出四种物质中摩尔
质量相等的一组即是A的可能组成。(2)依题沉淀物CaCO3的质量均为10.0 g，据碳原子守恒，n(A)为碳原子物质的量的总和，即0.20 mol。
3． 答案： (1)0.004 mol；0.006 mol (2)(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物；判断依据略。 解析： (1)从固体与碱液共热时放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH存在； 从固体与酸反应所生成的气体能与石灰水作用产生白色沉淀，证实固体中有CO或HCO。
n(CO或HCO)＝n(CaCO3)＝＝0.004 mol。
n(NH)＝2×0.0300 L×0.100 mol/L＝0.006 mol。
(2)从固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成除水蒸气之外只有两种气体，说 明该固体中不含任何固体金属离子和其他酸根离子。所以该固体可能是(NH4)2CO3或 NH4HCO3或其混合物。
在(NH4)2CO3中，NH和CO的物质的量之比为2∶1，在NH4HCO3中，NH和HCO的
物质的量之比为1∶1，该固体中，NH和CO(或HCO)物质的量之比为0.006∶0.004＝1.5∶1，所以该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物。
4． 答案： (1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。
（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。
（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3 。
解析： 5． 答案： C
解析： 实验室用石灰石和盐酸制取的CO2中含有HCl和水蒸气，一般用饱和NaHCO3溶液吸收HCl，CO2溶解度却很小，再用浓硫酸吸收水蒸气。 6． 答案： A
解析： 本题主要考查H2S的性质及讨论计算题的解题方法。由于n(NaOH)＝8.0 g/40 g·mol
－1
＝0.2 mol，则当NaOH全部生成Na2S时，m(Na2S)＝1/2×0.2 mol×78 g·mol＝7.8 g，
－1
－1
若NaOH全部生成NaHS时，m(NaHS)＝0.2 mol×56 g·mol＝11.2 g，而
7.8<7.9<8.0,7.8<7.9<11.2 g，故该无水物可能为NaOH和Na2S的混合物，也可能为Na2S与NaHS的混合物，故本题为A。 7． 答案： B
解析： 思路分析：当足量CO2通入Ca(OH)2饱和溶液时，由于其为二元酸，故可生成溶于水的酸式盐Ca(HCO3)2而“最终”无浑浊。而当遇苯酚钠时，由于碳酸的酸性较苯酚的酸性强，故可生成苯酚。又由于苯酚在常温下的溶解度不大，故最终出现浑浊。而C、D两选项中，由于醋酸、盐酸的酸性较碳酸强，故CO2与其均不可反应。A中先有沉淀后又溶解；B中出现浑浊；C和D中无反应发生。
方法要领：本题原理不难，但由于考生审题不严及粗心，很易错选。本题的“题眼”在“过量CO2”。如：若看不到“最终”或“足量CO2”，很易因为氢氧化钙能与二氧化碳反应而错选。故提醒考生，答好选择题的关键是审题，正确应用好关键字句，避免疏忽错误。 8． 答案： D
解析： 五种物质的主要成分是CaCO3，与醋酸反应都会产生CO2气体。 9． 答案： C
解析： SiO2和CO2中都只含有共价键，均为共价化合物，A项正确；干冰升华吸热，可用于人工降雨，B项正确；SiO2不能与水反应，C项错误；SiO2与强碱溶液反应生成硅酸盐，CO2与强碱溶液反应生成碳酸盐或碳酸氢盐，D项正确。 10． 答案： B
解析： A、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀；B.盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出；C、碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀； D、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3而析出。