2016电化学、化学平衡习题汇总
1． N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：
下列说法正确的是
A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D．2．高炉炼铁的主要反应为：CO(g) + Fe2O3(s) 的平衡常数如下： 温度/℃ 平衡常数 下列说法正确的是 1000 4.0
CO2(g) + Fe(s) 已知该反应在不同温度下1150 3.7 1300 3.5 A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率 B．该反应的ΔH<0
C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率 D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态
3．在通风橱中进行下列实验：
插入Cu Cu 步骤
Fe 稀HNO3 Fe 稀HNO3 Fe 稀HNO3 Ⅱ Ⅲ Ⅰ Fe表面产生大量无Fe表面产生少量红棕色Fe、Cu接触后，其表面均 现象 色气泡，液面上方变气泡后，迅速停止 产生红棕色气泡 为红棕色 下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2＝2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
1
4．右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是 ．．．
A．该装置可将化学能转化为电能
B．溶液中H由a极移向b极 C．电极b 附近的pH降低 D．电极a附近发生的反应是
C6H6O－28e + 11H2O????6CO2 + 28H
－
＋
＋
微生物5．某同学做如下实验：
下列说法正确的是
A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀 B．用
溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
?D．铁片Ⅳ的电极反应式为
6.结合右图判断，下列叙述正确的是 A.I和II中正极均被保护
B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2
＋
C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH
―
D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
7．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备
HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
一
D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e=HCOOH
2
8用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
9．下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ） A．B． C． D． 锌锰电池 氢燃料电池 铅蓄电池 镍镉电池 10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是
图Ⅰ
A. 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：
图Ⅱ
负极Zn-2e-=Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-=Cu
B. 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒 C. 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e-=H2↑ D. 图Ⅱ，通电后，由于OH-向阳极迁移，导致阳极附近pH升高
11．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 ?正??逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB 3 12．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。 一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是 t/min n(Cl2)/10-3 mol 0 0 2 1.8 4 3.7 6 5.4 A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率 B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min) C．增大压强可以提高HCl转化率 D．平衡常数K(200℃)＜K(400℃) 13．下列说法中，不正确的是 ．．． A B C D 钢铁表面水膜的酸钢铁表面水膜的酸将锌板换成铜板对钢闸门作为阴极而性很弱或呈中性，性较强，发生析氢 钢闸门保护效果更受到保护 发生吸氧腐蚀 腐蚀 好 14．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO， 测得不同时间的NO和CO的浓度如下表： 时间/s c(NO) /×10-3 mol·L-1 c(CO) / ×10-3 mol·L-1 下列说法中，不正确的是 ．．． A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1 B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5 C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90% D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量 15. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是 A B C 水膜 催化剂 0 1.00 3.60 1 0.45 3.05 2 0.25 2.85 3 0.15 2.75 4 0.10 2.70 5 0.10 2.70 D 4 1.通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下: ①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式: . 2． I．电解处理法 用图1所示装置处理含CN废水时，控制溶液pH为9~10 并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去。 （1）铁电极为___________（填“阴极”或“阳极”）， 阳极产生ClO的电极反应为______________________。 3.将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锂。 － － － － 电源 石墨电极 铁电极 废水 图1 ①碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是 ②结合发牛的电极反应式简述制得LiOH的原理： ③该法中可循环利用的物质是 4.用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为： - 。 e CO2 电源 CO2 + H+ K+ C2H4 + H2O H2O O2 + H+ 铜片 5 铂片