【解答】解：环己烷和氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠的醇溶液、加热条件
下发生消去反应生成A，则A的结构简式为：，A和氯气反应生成B，B发生消去反
应生成，所以B的结构简式为，则A和氯气发生加成反应生成B，和溴发
生1，4﹣加成反应生成，在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发
，
生取代反应生成C为，和氢气发生加成反应生成
（1）根据上面的分析可知，反应①和⑥属于取代反应，故答案为：①；⑥； （2）反应②方程式为：反应⑥的化学方程式为
，
故答案为：
；
；
，
（3）根据上面的分析可知，B的结构简式为，C为，故答案为：
；；
（4）发生消去反应生成的反应条件是浓氢氧化钠、醇、加热，故答案为：
浓氢氧化钠、醇、加热．
21．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息； A B C D H两种元素①由C、H、O①相对分①能使溴的四①由C、 子质量比氯化碳溶液褪组成； 三种元素组成；C少2； ②球棍模型为： ②能与Na反色； ②比例模型为：应，但不能与②能由CNaOH溶液反氧化而 应； 成； ③能与E反应E ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为： ③能与水在一定条件下反应生成C 生成相对分子质量为100的酯． 根据表中信息回答下列问题： （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做 1，2﹣二溴乙烷 ；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式
．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n= 4 时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是 ②③ （填号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为： CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOOCH2CH3+H2O ．
CH3CH2OH ． （5）写出由D还原生成C的化学反应方程式： CH3CHO+H2【考点】有机物的推断．
【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合其比例模型可知，A的结构简式为：CH2=CH2，A能与水在一定条件下反应生成C，C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，故C为CH3CH2OH；根据B的组成元素及其球棍模型知，B为苯，B的结构简式为：
；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化
得到，则D为CH3CHO；E由C、H、O三种元素组成，E和C反应生成相对分子质量为100的酯，说明E含有羧基，结合E的球棍模型可知E为CH2=CHCOOH，据此进行解答． 【解答】解：A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合其比例模型可知，A的结构简式为：CH2=CH2，A能与水在一定条件下反应生成C，C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，故C为CH3CH2OH；根据B的组成元素及其球棍模型知，B为苯，结构简式为：
；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化
得到，则D为CH3CHO；E由C、H、O三种元素组成，E和C反应生成相对分子质量为100的酯，说明E含有羧基，结合E的球棍模型可知E为CH2=CHCOOH，
（1）A为CH2=CH2，与溴的四氯化碳溶液反应生成BrCH2CH2Br，生成物的名称是：1，2﹣二溴乙烷；A生成的高分子化合物为聚乙烯，反应方程式为：
，
故答案为：1，2﹣二溴乙烷；
；
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质F为乙烷，当烷烃中碳原子数目为4时开始出现同分异构体， 故答案为：4；
（3）B是苯，苯是无色有特殊气味的、不溶于水且密度小于水的有毒液体，和酸性KMnO4溶液和溴水都不反应，在催化剂条件下可与氢气发生加成反应，故选：②③；在浓硫酸作用下与浓硝酸在极爱热条件下发生取代反应生成硝基苯，反应的方程式为：
，
故答案为：②③；；
（4）C与E反应的反应类型为取代反应，反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O，
CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O；
故答案为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
（5）由D为乙醛、C为乙醇，乙醛与氢气发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH3CHO+H2CH3CH2OH，
CH3CH2OH． 故答案为：CH3CHO+H2
三、填空题
22．用图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将 浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中 ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀． （2）加入浓硫酸的目的是： 催化剂；吸水剂 ．
（5）饱和碳酸钠溶液的作用是： 溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 ．
（6）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在170℃左右，此时发生副反应的方程式是 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ．
（5）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将
① 冷凝 ，② 防干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中．在此处球形干燥管的作用有：
止倒吸 ．
【考点】制备实验方案的设计． 【分析】（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，即将浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
（3）实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离； （4）乙醇在浓硫酸作用下加热到在170℃发生分子内脱水生成乙烯； （5）球形干燥管具有冷凝和防止倒吸的作用． 【解答】解：（1）为防止液体飞溅，原理和浓H2SO4加入水中相同，方法为：将浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀， 故答案为：浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动， 故答案为：催化剂；吸水剂；
（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；
（4）乙醇在浓硫酸作用下加热到在170℃发生分子内脱水生成乙烯，反应的化学方程式为CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，
CH2=CH2↑+H2O；
故答案为：CH3CH2OH
（5）球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，
故答案为：冷凝；防止倒吸．
2016年12月5日