肇庆市2013～2014学年第二学期期末统一检测
高一化学试卷
(全卷共100分，考试时间90分钟)
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卷密封线内对应栏
目上；将试题答案涂或填写在答题卡上。
2.选择题用2B铅笔将答题卡上对应题目选项答案的信息点涂黑，若要改动需用 橡皮擦净后再涂。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案必须写在答卷各题目指定位置上；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷 选择题（共46分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） ．．．．．．1．在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是 A．制半导体的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．制催化剂的材料 2．下列各组物质的关系描述正确的是
A．35Cl与37Cl属同素异形体 B．12C、13C、14C是同种核素 C．O2与O3属同位素 D．H2O与D2O化学性质相同 3．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 A． CO2 B． SO2
A．分离水 和酒精
B．制取和 收集氨气
C．分离沸点不同的 两种液体混合物
D．制取和 收集氯气
NH4Cl+ Ca(OH)2 C．NH3 D． HC1
稀盐酸 4．下列装置所示的实验正确或能达到实验目的的是
冷凝管
分液器 温度计
MnO2 5．下列贮存药品的方法中，正确的是
A．浓硫酸保存在橡胶塞塑料试剂瓶中 B．水玻璃保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中 D．纯碱溶液保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
6．海水提镁的主要流程如下：
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生石灰 石灰乳 Mg 电解 无水MgCl2 海水 引入 沉淀池 操作a Mg(OH)2 试剂M MgCl2 操作b 溶 液 MgCl2 晶 体 下列说法正确的是
①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量 A．①②③④⑤ B．②③
－
－
C．④⑤ D．①④⑤
－
－
7．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl、SO32 B． Na+、Ba2+、AlO2、NO3
C．NH4+、K+、Cl、NO3 D． Na、K、NO3、SiO32
－
－
＋
＋
－
－
8．从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2 I+Cl2=2 Cl+I2，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．I具有氧化性 C．1mol氯气转移了1mol电子 D．Cl2是还原剂 9．下列陈述和判正确、并且有因果关系的是 选项 A B C D 陈述 Si有良好的半导体性能 在未知溶液加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成 在金属活动顺序表中，金属活动顺序：Fe>H>Cu>Hg>Ag 锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂 判断 Si可用于制备光导纤维 说明该未知溶液肯定含有SO42 －--
-
要从矿石中冶炼得到金属单质，汞和银只需加热，而铁和铜必须用还原剂 锌锰干电池是二次电池，可以反复充电 10．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液 的烧杯中构成原电池。下列叙述正确的是 A．Zn是负极，发生还原反应 B．电流从锌片流向铜片 C．一段时间后，铜片质量减轻 D．该装置将化学能转变为电能
二、双选题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每题有个正确答案。选1个且正．2．．．．确2分，错1个0分） 11. 下列说法正确的是
A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 B．常温常压下，18 g D2O含有6.02×1024个电子 C．标准状况下，11.2LSO3所含3.01×1023个分子
D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
2013~2014学年高一化学第二学期期末试题 第 2 页 （共5页） W
12. 右下图是周期表中短周期的一部分。已知X原子最外层电子A．X的氢化物比Z的氢化物稳定 B．原子半径的大小顺序是 X >Y> W
C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
X Y Z 数比次外
层电子数少3个，Z的单质是黄绿色气体。则下列说法中正确的是
D．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系X > Y> Z 13．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋H2O＝Cl-＋ClO-＋2H+
B．向氯化亚铁溶液中滴入氯水： 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3++ 2Cl C．AlCl3溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3+ + 3OH-== Al(OH)3↓
D．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3== CaCO3↓+ H2O 14.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别可以是
干燥气体a 液体b A NO2 水 B C12 饱和食盐水 C NH3 水 —1D CO2 4 mol·LNaOH溶液
b
-
-
第Ⅱ卷 非选择题 （共54分）
三、填空题（本题包括3小题，共22分）
15.（4分）降低大气中CO2的含量、减缓温室效十分重要。 （1）工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的 变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图实线所示。则加入催化剂的曲线是 （填：a或b）； 0—8min内该反应的平均速率v(CO2)= mol/（L·min）。 （3）在CO跟O2的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为bkJ， kJ。 16．（8分）
（1）写出下列反应的化学方程式：
86420246810t/minab形成1molC=O键释放的能量为ckJ。则1molCO在空气中完全燃烧生成CO2放出的能量为
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①铝热反应（铝粉与四氧化三铁）： ； ②铜片与过量的浓硫酸共热： ； （2）写出下列反应的离子方程式：
③铵盐溶液与烧碱溶液共热： ； ④铜片与浓硝酸反应： 。
17.(10分) 现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。其中：①X原子是元素周期表中原子半径最小的；②Y的L层电子是K层电子的2倍；③Z的最外层电子是内层电子的3倍；④W与X同主族。请回答下列问题：
（1）X的元素符号为 ，Y在周期表中的位置是 ， Z单质的化学式为 。
（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为 ；化合物W2Z2的电子式为 。
（3）向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2，反应的离子方程式是 ；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为 、X与Y组成的分子式为_______。
四、推断题（本题1小题，共10分）
18. (10分) a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如右图所示的转化。其中： a是单质；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是淡黄色固体、b是臭鸡蛋气味的气体。则a的化学式为 ，b、e的名称分别为 、 c变d的化学方程式为 。
（2）如果a是空气中含量最大的气体、b为气态氢化物，d是红棕色气体。则c的化学式为 ；a生成b的化学方程式为 ；d生成e的离子方程式为 。
五、实验题（本题有2小题，共15分）
19．（7分）（1）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。
干燥的氯气干 燥 的有色布条有色布条bacde水（2）为防止氯气尾气污染空气，通常用 溶液吸收多余程式为 。
的
氯气；石灰乳吸收工业氯气尾气可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白织物时发生反应的离子方（3）氯气一旦泄漏，后果是非常严重的。当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A．NaOH
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B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
20．（8分）根据右图回答问题： （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴 烧瓶外壁检查装置的气密性，观察不到明显的 现象，可以用一种简单的方法证明该装置不漏 气，其方法和现象是 证明该装置不漏气。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。
浓硫酸A木炭粉BCD（3）欲用图中的装置检验上述反应的全部产物。①仪器A要检验产物中的水，则A中的固体是 ；②B中装入品红溶液，目的是检验 ；③D中装入澄清石灰水以检验产物中的CO2，要使其它气体不干扰D中CO2的检验，则C中应装入的溶液是 。
六、计算题（本题有1小题，共7分）
－
21．（7分）在500mL 0.2 mol·L1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应。试求： （1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)
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2013～2014学年第二学期统一检测题
高一化学参考答案及评分细则
一、（1~10题每小题3分，共30分） 二、（11~14题每小题4分，共16分） 题号 答案 1 A 2 D 3 C 4 B 5 C 6 D 7 C 8 A 9 C 10 D 11 AD 12 13 14 CD BC BD [以下凡化学方程式、离子方程式，化学式正确1分；条件、系数、挥发或沉淀符号任错一个或全错均只扣1分。简答只要抓住关键词（加点的字）均给分] 三、填空题（本题包括2小题，共22分）
15.（4分）（1）（1分）放热 （2）（2分）b 1/8 (或0.125)mol·L·min （3）（1分）2c-（a+b/2） 16．（8分）每个方程式2分。
（1）①8Al+3Fe3O4====4Al2O3+9Fe（条件写“点燃”也正确）
② Cu +2H2SO4(浓)=== Cu SO4+SO2↑+H2O
△ +- 2+（2）③NH4++OH-===NH3↑+H2O ④Cu+4H+2NO3==Cu+2NO2↑+2H2O
△ 高温
-1
-1
17.(10分) （1）（4分）H（1分） 第二周期（1分）、第ⅣA族（1分） O2（1分） （2）（2分）H2O2 NaNa[OO]2013~2014学年高一化学第二学期期末试题 第 5 页 （共5页）
2
（3）（4分）2 CO2 + 2 H2O + SiO32— == 2 HCO3—+ H2SiO3↓（2分） H2O（1分） CH4（1分） 1．
推断题（本题1小题，共10分）
催化剂
18．（10分）（每空1分）
（1）（5分）S（1分） 硫化氢（1分） 硫酸（1分） 2SO2+O2======2SO3（2分） △ （2）（5分）NO（1分） N2+3H2========2 NH3（写可逆号也行，2分） 催化剂
3NO2+H2O==2H++2NO3-+NO（2分） 五、实验题（本题有2小题，共15分）
19.（7分）（1）（2分）干燥的有色布条不褪色（1分），潮湿的有色布条褪色（1分） ．．．．．．．．．（2）（4分）碱性溶液（或烧碱溶液，或氢氧化钠溶液，或碳酸钠溶液及其它碱性溶液2分）
Ca2++2ClO-+H2O+CO2==2HClO+CaCO3↓（2分） （3）（1分）D
20. （8分） （1）（3分）点燃酒精灯微热烧瓶一会儿（1分），在瓶B、C、D中出现气泡（1分），熄灭酒精灯冷却至室温（或冷却后），瓶B、C、D中导管液面上升并形成稳定的液柱，（1分）。 [或用止水夹夹住C与D间的橡胶管（1分），在分液漏斗中加水，如果水流了一部分后不再流下（1分）] （2）（2分）2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O （3）（3分）①无水硫酸铜（1分） ②SO2（1分） ③酸性KMnO4溶液（或溴水，1分）
六、计算（7分） 21.（7分）
解：（1）（5分） n（HNO3）= V·c =(500ｍL÷1000mL/L)×0.2 mol·L-1 =0.1 mol
n（Cu）= m/M = 1.92g ÷64 g.mol-1 = 0.03mol 可知，稀硝酸过量。……（1分） 设生成的一氧化氮物质的量为x ，消耗HNO3的物质的量为y，………
则3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4 H2O…………….…….. …...…....（1分） 3 8 2
0.03mol y x ............................................…......(1分) 得：2 : x =3: 0.03mol 解得：x = 0.02 mol y = 0.08 mol...........................(1分)
一氧化氮在标准状况下的体积：V = n·Vm = 0.02 mol × 22.4L/mol = 0.448L….........… (1分) （2）（2分）反应后溶液中剩余的稀硝酸物质的量：
n（HNO3剩）= 0.1 mol-0.08 mol =0.02 mol ...................................................（1分） 反应后溶液中H+的物质的量浓度：
c = n/V = ( 0.02 mol / 500mL) ×1000mL/L = 0.04mol/L.............................................（1分） 答：（1）NO在标准状况下的体积是0.448L；（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是0.04mol/L。
[不一定照上面过程计算。凡计算过程、方法正确都参照给分]
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高温、高压