（5）表现H＋HClO性质，如新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色。变红是因为
氧水中H表现的酸性，而褪色则是因为氯水中 HClO具有的强氧化性。 【回答】：a、如何证明氯水中存在Cl2、H、Cl、HClO？
b、0.224L（标况）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl、HClO物质的量之和 0.01mol。 －
+
－
+
+
训练题目：
1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是[ D ]
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
2．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（ B A．起到杀菌作用 B．使水中次氯酸分解 C．提高水温 D．增加水中氧气含量
3．金属单质与足量的Cl2反应后，生成物的分子式中，正确的是[ BC ]
A．FeCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
4．下列哪种微粒的化学性质最活泼[ B ]
A．氯分子 B．氯原子 C．氯离子 D．液氯
5．氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂白剂，其中起作用的是 [ C ]
A．Cl2 B．HCl C．HClO D．H2O
6．下列关于氯水的说法正确的是 [ D ]
A．新制的氧水中只含有Cl2分子和H2O分子 B．新制的氧水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后PH值将变小
7．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入[ D ]
A．苛性钠溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．澄清石灰水 D．饱和氯化钠溶液
8．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是( D )
A．蒸馏水 B．氢氧化钾溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸
【例2】（09年宁夏高考题）能正确表示下列反应的例子方程式是（ ） A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2+
-2：Ca+2ClO+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2+
-2：Ca+2ClO+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO-2+
-3+Ca+OH＝CaCO3↓+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+
+4H+
+NO-3+
3=3Fe+NO↑+2H2O
）【答案】【解析】DA选项CO2过量的话，应该生成HCO3 方程式应为：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca+ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl+2H ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可, Mg+2HCO3+2Ca+4OH＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。
【点评】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。
2+
-2+
-2+
--+
---
三．硫和氮的氧化物
1、硫：俗称 ，是 晶体， 溶于水， 溶于二硫化碳。
写出反应方程式：Fe与S ；Hg与S ； 2、二氧化硫和三氧化硫 （1）二氧化硫
物理性质：是 色，有 气味的 毒气体， 液化， 溶于水。 化学性质
：①酸性氧化物 写出反应方程式
SO2与NaOH ； SO2与H2O 。 ②还原性 SO2与O2 。
③漂白性 原理：SO2能与某些有色物质反应生成 的无色物质。若加热该无色物质，则易 色。检验SO2常用 溶液。SO2还用于 等。 （讨论）二氧化硫和氯水漂白作用的原理有什么不同？ （2）三氧化硫
SO3是 色固体，是酸性氧化物。SO3与H2O (工业制 )； 3、二氧化氮和一氧化氮
①N2：是 色 味的气体，常温下性质 。在一定条件下，N2与O2 反应方程式： 。 ②NO：是 色 毒气体， 溶于水。
③NO2 ：是 色有 气味 毒气体， 溶于水。NO2与H2O反应方程式为 ，工业上利用此反应制取 。 讨论：（1）现有一试管二氧化氮，请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水充分吸收？
（2）二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
四．氨 硝酸 硫酸
氮的固定：是指将 转变为 。
自然界固定氮有途径有 。 工业合成氨的方程式为 。
1．氨
（1）物理性质：氨是 色，有 气味的气体， 溶于水， 液化。 （2）化学性质：
①与水反应 NH3 + H2O ? ? .
②与酸反应 NH3 + HCl = ；NH3 + H2O+ CO2 = ； 思考：将分别蘸有浓氨水和浓盐酸两玻璃棒靠近时，会出现什么现象？为什么？ ③氨的催化氧化 NH3 + O2 =
（3）氨的制法
药品： 和 反应方程式 ； 制取装置同制 相同；用 收集；
验满的方法是 ； 棉花的作用是 。
2．铵盐：是指 组成的盐。铵盐 溶于水。 （1）热的不稳定性 NH4Cl ? ；NH4HCO3 ? 。 （2）与碱反应 NH4NO3 与NaOH反应方程式： ；
(NH4)2SO4 与NaOH反应方程式： 。 3．硫酸和硝酸的氧化性
（1）浓硫酸的脱水性 浓硫酸能将许多有机物中按H:O= 脱去，例如 。 （2）浓硫酸的强氧化性 铜与浓硫酸共热的反应方程式： ；将生成的气体导入品红溶液，产生的现象是 ；若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是 ；将反应后液体倒入少量水中，溶液呈 色；该反应体现了浓硫酸的 性和 性；浓硫酸与金属反应均 （“有”或“无”）氢气生成。C与浓硫酸共热的反应方程式： ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）硝酸的氧化性 铜与浓硝酸反应的方程式为 ， 产生的现象是 。铜与稀硝酸反应的方程式为 ，产生的现象是 。 上述反应均体现了硝酸的 性和 性。硝酸的浓度越大，其氧化性就越 （“强”或“弱”）。氧化性更强的王水的组成是 。 思考：为什么能用铝制或铁制容器盛放浓硝酸或浓硫酸？ 【例3】（09年上海高考题）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（ C ）
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．③④ D．②④
答案：C 【解析】氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。 【例4】（09年广东）下列处理事故的方法正确的是 （B ）
A．金属钠着火，可用水扑灭 B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立
即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗