2016-2017学年湖南省长沙一中高二（上）期中化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2 ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4 ③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8． A．②③④ B．④ C．① D．①②③
2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（ ）
A．正反应一定是放热反应
B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3：1
3．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
4．把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2mol?L﹣1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X 和盐酸进行反应．其中反应速率最大的是（ ） A．40mL 1.5 mol?L﹣1的 X 溶液 B．20mL 2 mol?L﹣1的 X 溶液 C．10mL 4 mol?L﹣1的 X 溶液 D．l0mL 2 mol?L﹣1的 X 溶液
5．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ）
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为 a：b C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d
D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
6．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 编号 ① 1 3 0 放出热量a kJ ② 2 3 0 放出热量b kJ ③ 2 6 0 放出热量c kJ 下列叙述正确的是（ ） A．放出热量关系：a＜b＜92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞② C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③ D．N2的转化率：②＞①＞③ 7．25℃时，①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④相同物质的量浓度的下列溶液：（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ） A．④＞③＞②＞① B．②＞③＞①＞④ C．③＞②＞①＞④ D．④＞①＞②＞③
8．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小 B．温度下降10°C，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
9．下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ） A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中 B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
D．配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 10．下列除杂方法不正确的是（ ）
A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH
B．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂 C．除去某溶液中的SO42﹣可向溶液中加入镁盐
D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn（OH）2
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣ B．c（ClO﹣）=1.0 mol?L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣
C．水电离出来的c（H+）=1×10﹣12的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、Fe3+ D．
=0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣
12．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（ ）
A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失 13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol?L﹣1的NaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1
盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3?H2O） B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣） C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）
D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）
14．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣
10
，下列说法不正确的是（ ）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0﹣13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）?AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816 15．0.1mol?L﹣1的HA溶液中 已知常温下，
=1×10﹣8， 下列叙述中正确的是（ ）
A．0.01 mol?L﹣1HA的溶液中 c（H+）=l×l0﹣4mol?L﹣1
B．pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C．浓度均为0.1 mol?L﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）﹣c（OH﹣）＞c（A﹣）﹣c（HA）
D．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞＜c（H+）
16．R知某温度电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0?1mol/L NaOH溶液， 其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）
A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）﹣定为10﹣3 mol/L B．b点表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣） C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．d点表示的溶液中
大于K
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ．