2017-2018学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共22小题，第1-17题每小题2分，第18-22题每小题2分，共49分．每题只有一个正确选项．） 1．（2分）下列属于盐的是（ ） A．NaCl B．KOH C．HNO3
D．CO2
2．（2分）仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）
A． B． C． D．
3．（2分）下列属于置换反应的是（ ） A．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 B．2HClOC．CuO+CO
Cu+CO2
D．2Mg+CO2
2HCl+O2↑
2MgO+C
4．（2分）20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（ ）
A．卢瑟福 B．舍勒
C．汤姆生 D．玻尔
5．（2分）胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ） A．外观澄清透明 B．有丁达尔效应 C．有吸附性
D．分散质粒子直径在10﹣9～10﹣7m之间 6．（2分）下列说法正确的是（ ） A．用元素分析仪检测金属元素的种类和含量 B．金刚石和石墨互为同位素
C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验 D．原子的质子数和中子数决定原子种类
7．（2分）下列实验操作或结论正确的是（ ）
A．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该
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溶液中一定有Cl﹣
B．检验Na2CO3溶液中的NaHCO3，可向溶液中加过量BaCl2，过滤后向滤液中加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则证明有HCO3﹣
C．某溶液中加CCl4萃取，若有机层为紫红色，证明溶液中含有I﹣
D．NH4+检验方法为：加入氢氧化钠溶液，并用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体
8．（2分）下列叙述中正确（ ） A．可用pH试纸测新制氯水的pH
B．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙
C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳中可以增强漂白效果
D．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应 9．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．Na保存在煤油中；溴保存在棕色试剂瓶，并用水封 B．MgO可作耐高温材料
C．Na2CO3常用来治疗人体胃酸过多
D．K﹣Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg﹣Al合金可用于制造飞机部件 10．（2分）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ） A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
11．（2分）如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，红色布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入氯气，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓硫酸②NaOH ③溶液KI ④溶液饱和NaCl溶液。
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A．①② B．②③ C．①②③ D．①②④
12．（2分）将相同质量的镁条分别放在①O2、②空气、③N2、④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物质量由大到小的顺序为（ ） A．④＞③＞①＞② B．①=②=③=④
C．④＞①＞②＞③ D．③＞①＞②＞④
13．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ） A．电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B．氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O C．Na2O2与H2O反应制备O2：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑
D．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O 14．（2分）已知R元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn，其中A的化合价为+n．该化合物中一个R微粒的核外电子数是a，核内中子数是b，则xg该同位素的原子所含电子数为（ ） A．
B．
C．
D．
15．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1L 1mol?L﹣1HCl溶液中含有的HCl分子数为NA B．32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NA
C．常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA
16．（2分）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．Na+、K+、HCO3﹣、OH﹣ B．H+、Na+、ClO﹣、Cl﹣ C．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ D．H+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
17．（2分）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2．关于此反应，下列说法不正确的是（ ）
A．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1 B．该反应中有两种物质作氧化剂
C．每生成1molFeS，反应中转移了3mol电子 D．CuFeS2中只有硫元素被氧化
18．（3分）下列说法错误的是（ ）
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A．可用上述蒸馏装置来分离I2的四氯化碳溶液
B．蒸馏时温度计水银球位置较低，易得到低沸点的杂质 C．可用冷却结晶的方法来提纯含有少量KCl的KNO3固体
D．可用苯萃取碘水溶液中的碘，静置分液后，有机层从上口倒出
19．（3分）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（ ）
A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）
D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）
20．（3分）已知氧化性Br2＞Fe3+．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是（ ） A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣
B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C．当a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：2：2 D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
21．（3分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、
+
+
+
+
OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是（ ）
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A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣ C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+
22．（3分）将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到NO、NO2混合物，这些气体恰好能被500mL2mo/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O； NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O） A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．不能确定
二、简答题（本大题包括6小题，共47分．）
23．（8分）现有以下物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧冰醋酸⑨KOH固体⑩液氨
（1）以上物质中能导电的是 。（填序号，下同）
（2）以上物质中属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。
24．（8分）实验室欲配制240mL0.2mol?L﹣1的碳酸钠溶液，回答下列问题： 可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯 （1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g Na2CO3固体。
（2）配制过程必需的仪器 （填序号），还缺少的仪器有 。 （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是 。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 25．（7分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E 是含A元素的常见化合物，且B是一种淡黄色的固体。 请填写下列空白：
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