潍坊一中2015—2016年度理综模块检测
注意事项：
7．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势。 C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备 电脑芯片
8.中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双 氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿 素的叙述错误的是
A、青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基 B、易溶于C2H5OC2H5 C、氧原子化合价有-1和-2 D、能与NaOH溶液反应
9．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b。
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。 ④若将适量CO2 通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L1
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⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
A．①②④⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．①③⑤ 10.下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是
选项 实验操作 发生的现象 解释或结论 A 向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中 常温下铜片插入硝酸中 产生白色沉淀 产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀 SO2具有漂白性 常温下铜硝酸一定产生NO2 该溶液可能原来含有氢氧化钡 B 溶液紫红色褪去 C 产生红棕色气体 D 向某溶液中加入NaHCO3 产生白色沉淀 11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子
数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是
A．离子半径：丁>丙>乙
B．81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。 C．电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质
D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
12. 近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入
市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890 KJ·mol1 , 某电池用甲烷作为燃料，电池中以
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0.6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的 A.这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似。 B.每转移1mol电子则这种电池产生电能为0.5度电 C．电池的负极反应为：CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-
D．当消耗0.4燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(H+)
13．用图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
26．（14分）I．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如 下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制
NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 （2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： 。 （3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
II.某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（4）FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________________________________。 （5）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为____________________。 （6）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率100%；
②____________________________________________________________。
27．（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温
下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) +3H2O (g) 请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 。
高温W (s) （2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为 ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度 主要成分 25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃ WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。 （4）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)： WO2(s)+2H2(g) WO2(g)+2H2(g) 则WO2(s)
W(s)+2H2O (g) ?H＝+66.0 kJ?mol?1 W(s)+2H2O (g) ?H＝－137.9 kJ?mol?1 WO2(g)的 ?H＝ 。
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使
1400℃用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) a．灯管内的I2可循环使用
约3000℃WI4 (g)。下列说法正确的有 。
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
28.（15分）二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制
取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。
(1)仪器E的名称是_______，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于______（填“放”或“吸”）热反应，B处反应管冷却水应从 (填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是 。 (2)试剂X、Y的组合最好是_________。
a.98%硫酸和铜 b.稀硝酸和亚硫酸钠固体 c.60%硫酸和亚硫酸钾固体 (3)戊是贮气装置，则E中的试剂是_________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是___________________________.
(4)取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为 %（结果保留小数点后1位）。
(5)二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是 。
29．(9分)下甲图表示密闭环境中A植物在光照充足的条件下，温度对光合作用和呼吸作用
速率的影响。图乙是在暗室内探究光照强度和光合作用速率的关系所用的装置。请据图分析回答：
（1）图甲中M点时小麦叶肉细胞产生ATP的场所有____________________。M点叶肉细胞从
外界吸收的二氧化碳量为_______。若长期保持此温度，植物_____(填能或不能)正常生长。
(2) 密闭环境中A植物在光照充足的条件下生长最旺盛的温度是 ，原因是此时 。
(3)图乙中，以植物A作为实验材料，在暗室内探究光照强度和光合作用速率的关系时： ①液滴移动的距离代表____________（物质）的变化量。
②打开白炽灯，将其光强缓慢调大，液滴移动方向变化是____________。 。
36.【化学—选修2：化学与技术】（15分）
Ⅰ.下列有关叙述正确的是( ) A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂 B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应
Ⅱ.锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为 。
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的 操作。 (3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ,其作用是 。 (4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气是 。
(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 。
(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌,明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌) 37．【化学—物质结构与性质】（15分）