配餐作业(十六) 元素周期律和元素周期表
A组·全员必做题
1．(2017·北京顺义区月考)下列比较中不正确的是( ) A．金属性：K>Na>Li B．热稳定性：HI>HCl>HF C．非金属性：F>O>N
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
解析 A中为同主族元素，金属性：K>Na>Li；B中非金属性F>Cl>I，故稳定性HI
答案 B
2．(2017·北京朝阳区考试)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( ) 选项 A. B. C. D. 12事实 Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56推测 Ba(ⅡA族)与水反应会更快 ⅣA族的元素都是半导体材料 HBr的分解温度介于二者之间 P与H2在高温时能反应 Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 解析 同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A合理；第ⅣA族Sn、Pb是导体，B不合理；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C合理；非金属性Si 答案 B 3．(2017·河南郑州质检一)如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) A．原子半径：R>W>Z>Y>X B．氧化物对应水化物的酸性：R>W C．气态氢化物的稳定性：W>X D．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应 解析 由题图可推知，X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl。同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径：Na>Al>S>Cl>O，A项错误；S、Cl对应氧化物的水化物均既有强酸又有弱酸，故无法比较其氧化物对应水化物的酸性大小，而最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B项错误；非金属性：O>S，则气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，C项错误；Na、Al、S最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者两两之间均能相互反应，D项正确。 答案 D 4．在短周期元素中，属于非金属元素的有( ) A．9种 C．12种 答案 D 5．(2017·安徽高三阶段性测试)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。四种元素中X原子的半径最大。下列说法正确的是( ) A．四种元素中有两种元素在第二周期 B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 解析 四种元素中没有元素在第二周期，A项错误；H为第ⅠA族元素，第ⅠA族元素中锂原子的次外层电子数为2，除H、Li外的其他元素原子的次外层电子数为8，不可能为18，B项正确；Mg、Al、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3与Mg(OH)2、H2SiO3不能反应，C项错误；工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝，D项错误。 答案 B 6．(2017·河北三市联考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是( ) A．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2 B．最简单氢化物的沸点：Y D．W元素的单质在化学反应中只表现氧化性 解析 X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，结合题给条件“X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”可推出X为N，结合“Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸”可推出Y为O，Z为S，W为Cl。Na与O可形成Na2O2，A项正确；H2O的沸点大于NH3，B项错误；简单离子的电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的简单离子，原子序数小的半径大，所以简单阴离子的半径：S>Cl>O，C项错误；Cl2与NaOH的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。 2－ － 2－ B．10种 D．13种 解析 稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。 答案 A 7．(2017·四川成都四中)下列各性质中不符合图示关系的是( ) A．还原性 C．熔点 B．与水反应的剧烈程度 D．原子半径 解析 据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大，还原性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，A、B、D符合图象关系，随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，C不符合图象关系。 答案 C 8．(2017·湖南六校联考)短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是( ) A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应 B．原子半径：Z>W>Y>X C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W D．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体 解析 在短周期元素中，C、Si的原子序数之和为6＋14＝20[或设X的原子序数为a，则Z的原子序数为a＋8，有a＋(a＋8)＝20，解得a＝6]，即X为C，Z为Si。Y原子的质子数为7，Y为N。N原子最外层电子数为5，则W原子最外层电子数为7，W为Cl。HNO3＋NH3===NH4NO3，A项正确；原子半径：r(Si)>r(Cl)>r(C)>r(N)，B项错误；非金属性：Cl>Si，故稳定性：HCl>SiH4，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种，一氯甲烷和氯化氢呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态，D项错误。 答案 A 9.(2017·山东省部分重点中学调研)如图所示，X、Y、Z为短周期元素，且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数，下列说法不正确的是( ) A．三种元素中，Z元素原子半径最小 B．X、Y 两种元素的气态氢化物能相互反应 C．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 D．Y元素的气态氢化物与X 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应 解析 根据题意可知：X是N；Y是S；Z是F。A.同一周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越大，因此半径越大，因此三种元素中，Z元素原子半径最小，正确； B．X元素的气态氢化物显碱性，而Y元素的气态氢化物显酸性，二者能够发生反应形成盐，正确；C.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅦA族，错误；D.Y元素的气态氢化物H2S有强还原性，而X 的最高价氧化物对应的水化物HNO3有强氧化性，因此能发生氧化还原反应，正确。 答案 C 10．(2017·佛山市高三考试)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( ) A．甲一定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强 解析 根据信息可以推断戊为N，己为O，所以庚为F，丁为C，丙为Al，乙为Mg，甲为Li或H。 答案 B 11．(2017·日照一中高三检测)A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题： (1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是______(填选项字母)。 A．A2B B．DB2 C．E2 D．C2DB3 (2)D元素在元素周期表中的位置为______________； 化合物C2B中两种离子的半径大小关系为________>________(填离子符号)。 (3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。 ①实验中应选用的装置为________(按由左到右的连接顺序填写)； ②装置A中发生反应的离子方程式为____________________。 解析 根据题意可知：A是H，C是Na，B是O，D是S，根据原子序数递增E是Cl。 (1)水是弱电解质，Na2SO3是强电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，选B。(2)S元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族，相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即O>Na。(3)用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是AFEB。 答案 (1)B (2)第三周期ⅥA族 O Na △ (3)①AFEB ②MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O 12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分： ＋ － 2＋2－ ＋ 2－ ＋