（1）写出B的电子式： 。 （2）写出用A作电极电解G溶液（如右图），在电极上生成E的反 应式 。 （3）反应①的化学方程式是 。 反应④在生产中有重要应用，被称为 反应。 （4）反应⑥的离子方程式是 。
答案 （1）Na+[: O : O :]2Na+
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（3分） （3分） （3分） （3分）
（2）Fe－2e+2OH Fe（OH）2
高温
（3）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ 铝热 （4）2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2↑
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? 16．（08山东德州模拟）（18分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，
制造印刷线路板。请回答下列问题。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是： ，现象： 。 （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子
方程式： 。
请根据该反应设计一个原电池。在方框
中画出简装置图。（标出电极名称、电极 材料、电解质溶液）
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回
收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准 备采用下列步骤：
A：请写出上述实验中有关物质的化学式：
② ③ ⑥ B：请写出上述实验中相关反应的离子方程式：
答案．（18分，最后一空4分，其余每空2分） （1）KSCN溶液（或NaOH溶液），溶液变红（或溶液中产生红褐色沉淀） （2）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
（3）A：②FeCl2 ③Cu、Fe ⑥Cl2
B：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑，
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2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl（4分）
17.（08山东一模）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
____________________________________________ 。 （2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3?x H2O），反应的化学方程式：
____________________________________________ 。 （3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，
溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________ 。 （4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
请回答：
① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。 ② 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二 者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。 ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。 答案（1） （2）4Fe + 3 O2 + x H2O === 2 Fe2O3?x H2O （3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2 （4）B D
（5）① 铜 Cu2+ + 2e- == Cu ② 0.08 mol
③ 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）
18．（08山东省滨州市三检）（12分）A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水
化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）； 试回答：
（1）写出B转化为C的可能的离子方程式 。
（2）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理 。 （3）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Ln mol·L
－1
的盐酸充分反应，已知
m1?，n2则生成D的物质的量为 mol。
（4）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电
极反应式 ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数用NA表示）
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答案 （1）Al2O3+6H+ === 2Al3++3H2O Al2O3+2OH+3H2O === 2[Al(OH)4] （2）Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ （3）
4m?nn2m(或,) 333—
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（4）O2+2H2O+4e=== 4OH 2NA（每空2分）