物质 FeS －18MnS －13CuS －36PbS －28HgS －53ZnS －2410Ksp 6.3× 2.5×10＋
＋
1.3×10＋
3.4×10 6.4×10 1.6×10 某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的________除
去它们。（选填序号） A. NaOH B. FeS C. Na2S
＋
分析：由图可知，在pH＝3时，溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀。（2）除去Fe3的同
＋＋
时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。（3）从图示关系可看出，Co2和Ni2＋2＋沉淀的pH范围相差太小，无法控制溶液的pH。（4）Cu（OH）2（s）Cu（aq）＋ －＋
2OH（aq），加入氨水后生成难电离的[Cu（NH3）4]2，促进了Cu（OH）2的溶解。（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其他离子。
＋＋＋答案：（1）Cu2 （2）B （3）不能 Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小
H2O[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O （5）B （4）Cu（OH）2＋4NH3·点评：利用难溶电解质的Ksp确定控制溶液的pH、选择沉淀试剂或溶液中某些离子的浓度，以达到分离溶液中金属离子的作用，这在工业生产中是成熟的方法。
聚焦热点3：离子浓度的大小比较
例1 下列溶液中，微粒浓度关系一定正确的是（ ）
－＋A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c（Cl）＞c（NH4） －＋B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱溶液等体积混合：c（OH）＝c（H）
－＋－＋C. 0.1 mol·L1的硫酸铵溶液中：c（NH4）＞c（SO42）＞c（H）
－－＋－
D. 0.1 mol·L1的硫化钠溶液中：c（OH）＝c（H）＋c（HS）＋c（H2S）
＋－－
分析：氨水和氯化铵的混合溶液的pH＝7，即溶液中c（H）＝c（OH），则c（Cl）
＋＝c（NH4），A错；由于酸的强弱未知，若是强酸时正确，若是弱酸时，酸过量则溶液中c
＋－－
（H）＞c（OH），B错；0.1 mol·L1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的＋－＋－
组成，可知c（NH4）＞c（SO42）＞c（H），C对；0.1 mol·L1的硫化钠溶液中，根据电
－＋－荷守恒和物料守恒，可知c（OH）＝c（H）＋c（HS）＋2c（H2S），D错。
答案：C
点评：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒是指在强碱弱酸
＋－
盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H与OH的量相等。
例2 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知
－＋
其中c（CH3COO）>c（Na），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
＋－－
A. c（H） －－－ C. c（CH3COOH）>c（CH3COO） D. c（CH3COO）＋c（OH）＝0.2 mol/L 分析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水 －＋－－ 解同时存在。已知c（CH3COO）>c（Na），根据电荷守恒c（CH3COO）＋c（OH）＝ ＋＋－＋ c（Na）＋c（H），可得出c（OH） 第6页 版权所有 不得复制 离趋势大于CH3COO的水解趋势，所以在溶液中c（CH3COO）>c（CH3COOH），C项错误。根据物料守恒，可推出B项是正确的，而D项是错误的。 答案：B 点评：本题考查了弱电解质及其盐的混合溶液中各微粒浓度大小的比较，充分运用三个守恒关系是解此题的关键，考生往往只抓电离或水解的一个方面，而忽视另一方面，导致错误。 例3 向体积为Va的0.05 mol·L1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L1 KOH溶液，则下列关系错误的是（ ） －＋ A. Va>Vb时：c（CH3COOH）＋c（CH3COO）>c（K） ＋－B. Va＝Vb时：c（CH3COOH）＋c（H）＝c（OH） －＋－＋ C. Va D. Va与Vb为任意比时：c（K）＋c（H）＝c（OH）＋c（CH3COO） 分析：A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项CH3COOH与KOH ＋ 恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c（K）最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。 答案：C 点评：本题主要是考查离子浓度的大小比较，这类题要借助电荷守恒和物料守恒来解决。 － － －－ 离子浓度相对大小的比较技巧 （1）解题思路 （2）守恒规律 ①电荷守恒 电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。 ②物料守恒 电解质溶液中，某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形式的浓度之和。物料守恒实际上属于原子个数守恒和质量守恒。 ＋－ ③质子守恒：任何水溶液中水电离出的H和OH的量总是相等的；盐类水解过程中， ＋－＋ 由于弱酸阴离子或弱碱阳离子结合了水电离的H或OH，从而使溶液中的c（H）与c（OH－＋－ ）不再相等而表现出一定的酸碱性，但水电离出的H与OH守恒的关系依然存在。 （3）离子浓度大小比较类型 ①多元弱酸溶液，根据多步电离分析 ②多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析 第7页 版权所有 不得复制 ③不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的 ＋ 物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl；b.CH3COONH4；c.NH4HSO4，c（NH4）由大到小的顺序是c＞a＞b。 ④混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等，一般来说，酸和盐混合，认为酸的电离大于盐的水解，混合溶液显酸性；碱和盐混合，碱的电离大于盐的水解，混合溶液显碱性。 下一讲我们来复习电化学部分：主要复习原电池和电解池的工作原理，书写电极反应式和电池反应方程式。了解常见化学电池的种类及其工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 （答题时间：60分钟） 一、选择题 1. NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是（ ） ＋＋ A. NH3·D2O和HD2O B. NH3·HDO和D3O ＋＋ C. NH2D·D2O和DH2O D. NH2D·HDO和D3O ＋－ 2. 为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④ 3. 下列对沉淀溶解平衡的描述，正确的是（ ） A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 － 4. 向三份0.1 mol·L1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体 － （忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ） A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大 5. 25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ） A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同 － C. c（OH）前者大于后者 － D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO23）均增大 *6. 将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） －－－－ A. c（HCO3）略大于c（CO2 B. c（HCO3）等于c（CO23） 3） ＋－－－2－ C. c（Na）等于c（CO23）与c（HCO3）之和 D. c（HCO3）略小于c（CO3） 7. 在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是（ ） ＋＋－－－ A. c（Na）＋c（H）＝c（CO23）＋c（HCO3）＋c（OH） ＋－－ B. c（Na）＝2c（CO23）＋2c（HCO3）＋2c（H2CO3） 第8页 版权所有 不得复制 C. c（OH）＝c（H）＋c（HCO3）＋2c（H2CO3） －－－ D. c（CO23）>c（OH）>c（HCO3） －－ 8. 常温下，在10 mL 0.2 mol·L1氨水中，滴入0.2 mol·L1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是（ ） ＋－ A. 加入盐酸的体积大于10 mL B. c（NH4）＝c（Cl） ＋－ C. 加入盐酸的体积等于10 mL D. c（NH4） ＋－ B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 ＋－＋－ 10. 某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是（ ） A. 该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 －＋－ C. 加入适量NaOH溶液，溶液中离子浓度为c（CH3COO）>c（Na）>c（OH）>c＋ （H） －＋＋ D. 加入适量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na）、c（NH4）之和 ＋＋－－－ 11. 某溶液中存在的离子有：Na、H、S2、HS、OH，则下列有关该溶液的叙述错误的是（ ） ＋－－－＋ A. 离子浓度可能是c（Na）>c（S2）>c（OH）>c（HS）>c（H） B. 组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物 －－－＋＋ C. 离子物质的量的关系是2n（S2）＋n（HS）＋n（OH）＝n（Na）＋n（H） D. 该溶液可能呈中性、碱性或酸性[来源：学科网ZXXK] －－－ *12. 已知25℃时，Ka（HF）＝3.6×104，Ksp（CaF2）＝1.46×1010。现向1 L 0.2 mol·L －1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ） － A. 25℃时，0.1 mol·L1 HF溶液中pH＝1 B. Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 C. 该体系中没有沉淀产生 D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 二、非选择题 13. 常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液： ①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水 （1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号，下同）。 （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________。 ＋－ （3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4）/c（OH）的值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）若将③和④溶液混合后该溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 ＋ （5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c（H）＝________。 －＋＋－ *14. 已知某溶液中存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： 第9页 版权所有 不得复制 －＋－ ①c（Cl）>c（NH4）>c（H）>c（OH） ②c（Cl）>c（NH4）>c（OH）>c（H） ＋－－＋－＋＋－ ③c（NH4）>c（Cl）>c（OH）>c（H） ④c（Cl）>c（H）>c（NH4）>c（OH） 填写下列空白： （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（选填序号）。 （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________； 若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。 （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl） ＋________c（NH3·H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H）和碱中c－＋－（OH）的关系为c（H）________c（OH）。 *15. 在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。 －＋＋－－＋－＋ （1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 ___________________________________________________________________。 －（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L1。 （3）在B点，a________12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）____________c＋－＋－（CH3COOH），混合前酸中c（H）和碱中c（OH）的关系：c（H）________c（OH）。 （4）在D点，溶液中离子浓度的大小关系为：____________________________。 *16. 已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡： n＋m－MmAn（s）mM（aq）＋nA（aq） ＋－Ksp＝c（Mn）m·c（Am）n，称为溶度积。 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃） 难溶电解质 Ksp CaCO3 －CaSO4 －MgCO3 －Mg（OH）2 1.8×10－112.8×109 9.1×106 6.8×106 实验步骤如下： －－①往100 mL 0.1 mol·L1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。 ④______________________________________________________________________。 （1）由题中信息，Ksp越大，表示电解质的溶解度越________（填“大”或“小”）。 （2）写出第②步发生反应的化学方程式：_____________________________。 （3）设计第③步的目的是________________________________________。 （4）请补充第④步操作及发生的现象：_________________________________。 第10页 版权所有 不得复制