无机框图题 题眼归纳
一、关于反应形式的联想：
①热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。A
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应：
C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2A＋BC＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。
3.三种物质之间的反应：
加热：重要有制备氯气：MnO2＋NaCl＋H2SO4制备氯气。A+B+C气体不加热：KClO3+KCl＋H2SO4制备氯气。Si+NaOH+H2O生成氢气Al＋NaOH＋H2O生成氢气 Cu + H2SO4 + HNO3
二、物质的重要特征： 1、性质特征： （1）物质的颜色： 有色气体单质：F2、Cl2、O3
其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未） 无色气体单质：N2、O2、H2 有色气体化合物：NO2
黄色固体：S、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO 红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾） ； 绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾） ； 紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4、Fe(SCN)2+
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不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI 全部颜色分类
红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色； Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
紫色:MnO4-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。 灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2
黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；
黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。 金色：铯、金。
褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。