（1）仪器①、②的名称：① 试管 ，② 长颈漏斗 ． （2）实验室可用装置A制取氧气． ①反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ．
②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是 有气泡从集气瓶口冒出 ．装满氧气的集气瓶瓶口应 向上 （填“向上”或“向下”）放在桌面上．
（3）实验室可用装置B制取多种气体． ①若制取氧气，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．
②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，证明二氧化碳已收集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 ．
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法。 分析： （1）根据实验常用仪器回答；
（2）①A装置是用加热固体的方法制取氧气，且试管口无棉花，所以是利用氯酸钾制取氧气，然后依据氯酸钾分解反应原理书写方程式；
②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是：瓶口有气泡冒出；氧气的密度比空气大，所以应正放在桌面上；
（3）①分析B装置特点，确定用此装置制取氧气的药品，再依据反应原理书写方程式；
②依据大理石与稀盐酸反应原理书写方程式，证明二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条燃烧状况进行判断．
解答： 解：
（1）根据实验常用仪器可知：仪器①是试管，②是长颈漏斗；
（2）①A装置是用加热固体的方法制取氧气，且试管口无棉花，所以是利用氯酸钾制取氧气； 氯酸钾在
加热的条件下，二氧化锰作催化剂分解生成氯化钾和氧气，方程式是2KClO3
2KCl+3O2↑；
②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是：瓶口有气泡冒出；氧气的密度比空气大，所以应正放在桌面上；
（3）①B装置适用于固体和液体反应，且不需加热制取气体，过氧化氢分解制取氧气符合此条件，方程式是2H2O2
2H2O+O2↑；
②大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；证明二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条燃烧状况进行判断，若熄灭，则收集满了；
故答案为：（1）①试管； ②长颈漏斗；（2）①2KClO3
2KCl+3O2↑； ②有气泡从集气瓶口冒出；
向上； （3）①2H2O2
2H2O+O2↑； ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，
若木条熄灭，则二氧化碳已收集满．
点评： 本题重点对实验室制取氧气和二氧化碳的反应方程式进行了考查，同时考查了氧气和二氧化碳的验满等知
识，要掌握相关知识才能正确解答．
17．（2012?福州）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂． 【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气． ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气． 【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ． （2）装置B的作用是 吸收水蒸气 ．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为 Ca+H2CaH2 ．
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降（合理答案均可） ． 【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL． ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL． 回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应： 量气管中液面不再变化（合理答案均可） ． （6）反应生成氢气的体积为 100.0 mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为 88.4% ．（结果精确到0.1%）
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法。 分析： （1）依据锌粒与稀盐酸反应原理书写方程式；
（2）根据碱石灰的成分和其中物质的性质分析解答； （3）依据反应物、生成物和反应条件书写方程式； （4）根据检查装置气密性的方法和题目要求分析解答； （5）根据装置特点和氢化钙与水反应生成氢气进行分析；
（6）氢气的体积等于反应前后液面差；
（7）依据氢气的质量=氢气的体积×氢气的密度求出氢气的质量，再结合氢化钙与水反应方程式及钙与水反应方程式，求出氢化钙的质量，进而计算样品中氢化钙的纯度．
解答： 解：
（1）锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，所以该装置的作用是吸收水蒸气；故答案为：吸收水蒸气；
（3）钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙，方程式是Ca+H2故答案为：Ca+H2
CaH2；
CaH2；
（4）要检查该套装置的气密性，可以将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，然后用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，观察分液漏斗内的液面变化判断装置是否漏气；
故答案为：将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降；（合理答案均可）
（5）由于氢化钙与水反应生成氢气，所以判断样品与水是否完全反应，可以观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应；
故答案为：量气管中液面不再变化（合理答案均可）；
（6）氢气的体积等于反应前后液面差，为：110.0mL﹣10.0mL=100.0mL； 故答案为：100.0；
（7）反应生成氢气的质量是：100.0mL×0.09mg/mL=9mg 设样品中氢化钙的质量是X，生成氢气质量为Y，则钙的质量为100mg﹣X，钙与水反应生成氢气质量为9mg﹣Y则
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ 42 4 X Y =，解得Y=
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑ 40 2
100mg﹣X 9mg﹣Y 根据：
=
将Y=代入，解得X=88.4mg
×100%=88.4%；
所以样品中氢化钙的纯度为：
故答案为：88.4%．
点评： 本题考查内容全面而综合，解答时要根据相关知识细心分析解答，尤其是计算题，能很好的考查学生对知识
的掌握和应用能力．
四、分析与计算（6分） 18．（2012?福州）根据如图所示的信息计算：
（1）加入的稀硫酸质量为 24.5 g． （2）所用稀硫酸溶质的质量分数．（化学方程式：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O）
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。
分析： （1）根据质量守恒定律结合氢氧化钾和稀硫酸的反应来求算出加入的稀硫酸的质量；
（2）根据氢氧化钾的质量结合化学方程式可以求算出稀硫酸的质量分数．
解答： 解：（1）根据质量守恒定律结合氢氧化钾和稀硫酸的反应来求算出加入的稀硫酸的质量为：80.5g﹣56g=24.5g；
（2）设所用稀硫酸溶质的质量为x
H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O 98 112 x 56 g×10%
解得：x=4.9 g
所用稀硫酸溶质的质量分数=
×100%=20%
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20%．
点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识
等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．