安师大附中2012届高三第五次模拟考试 理科综合试卷（化学部分）
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56
一、选择题
7．下列变化一定属于化学变化的是（ ）
①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜自白变蓝 ⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄
A．②③④⑦⑧ B．③④⑤⑦⑧ C．②③⑥⑦ D．④⑤⑦⑧ 8．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A．含有Na+的溶液中：Fe3+、Al3+、HCO3-、MnO4- B．NaHSO4溶液中：K+、NO3-、I-、NH4+
C．能使酚酞变红的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- D．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- 9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
[来源学科网ZXXK]
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气[来源:学§科§网Z§X§X§K] 价与最低价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是（ ）
A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 B．Z的氧化物通常形成分子晶体 C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来 D．X的氢化物可以是两种液体
10．X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高
11．下列说法中正确的是（ ）
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象 B．将8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %
C．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放
入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液 的碱性减弱
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中滴加醋酸溶液：H+ + OH = H2O
－
B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+ + OH― ＝ NH3↑+ H2O
C．铝粉与NaOH溶液反应：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2↑ D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的苛性钠溶液：
－
－
－
－
－
Mg2+ + 2HCO3 + 2OH = MgCO3↓+CO32 + 2H2O 13．下列关于晶体的说法一定正确的是（ ） A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个 Ti4+和12个O2-相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
Ti O Ca
2+2-
4+
二、非选择题
CaTiO3晶体模型 2+2-4+
(图中Ca、O、Ti分别位于 立方体的体心、面心和顶点)
25. (16分) 以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题
（1）A、C形成的10电子阳离子的空间构型是________________；
（2）E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为______；X的电子式是______ （3）2.00gB2A2完全燃烧生成液态A2D和BD2，放出99.6kJ热量，写出表示B2A2燃烧热的热
化学反应方程式__________________________ __________；
（4）表中有两种元素分别和D形成两种化合物X、Y，X、Y摩尔质量相同、分子中所含原
子数相同、分子中的核外电子数相同，则这两种元素的元素符号分别是 （按原子半径由小到大的顺序填写）
（5）稳定性最强的氢化物 ；E、F、G离子半径由小到大的顺序是 （用离子符号
表示） 26．（15分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。 请回答下列问题：
（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质， 加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的 化学式可能为 。（写出一种即可）
[来源学科网]
（2）若D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式为 。 （3）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。
①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为 。 ②25℃时，0．1mol·L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是 溶液（填溶质的化学式）。
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。
27．（14分）为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)]中铁元素的含量，
某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式 。 (2)下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。
C A B
[来源学科网](3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器
除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）。 (4)某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负
极的电极反应式 方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化
操作流程如下：
10片 补血剂 加1mL 稀H2SO4 滤液 过滤 ① 沉淀 过量X H2O2 溶液 ③ ② 产生红褐色悬浊液 一系列 操作 … ④ a g 固体 研细 （5）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 。 （6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。 28．（13分）2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在
南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用
CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为
探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示：
① 写出该工业方法制取甲醇的化学方程式 。 ② 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)＝
③ 该条件下CO2的转化率为 。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应的
?H ０（填“＞”“＜”或“＝”）
④ 下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．升高温度
B．充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为 。
答 案
第I卷（选择题，每小题6分，共42分）
7 B 8 D 9 A 10 B 11 D 12 C 13 B 25、(16分)
（1）正四面体（2分） （2）（2分） 1:2 （2分）
－
（3）C2H2(g)＋5/2 O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l);△H=－1294.8kJ·mol1（3分）
（4）O N （3分） （5）H2O（2分） Al3+ < Na+ < S2-（2分）
26、（每空3分，共15分）
（1）FeCl3 或Fe(NO3) 3（写出一种即可） （2）Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓ （3）①10-6:1或1:106 ② NaHCO3
③c(Na+ )>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
27、（每空2分，共14分） 方案一：
(1)5Fe2++MnO4―+8H+ ＝ 5Fe3++Mn2++4H2O (2)B
(3)250mL容量瓶
－
(4)Fe2+－e===Fe3+ 方案二：
（5）氯水（其他合理的氧化剂均给分 （6）灼烧 （7）0.07a
28、（共13分） （1）① CO2 + 3H2
CH3OH + H2O（2分）② 0.225 （2分）
③ 75% （2分） < （2分） ④ C（2分） （2）CH3OH - 6 e－ + 8OH- = CO32- + 6H2O（3分）