第二学期期中考试高二年级化学试题
真情提示：亲爱的同学们，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一．单项选择题（16×3分=48分）
1.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( ). A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速度 C．增大正反应速度,减小逆反应速度 D．改变平衡混合物的组成
2.强弱电解质的本质区别是( )
A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度 3.下列说法正确的是（ ）
A．物质发生化学反应都伴有能量变化 B. 伴有能量变化物质变化都是化学变化
C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量 D. 在一个确定的化学反应关系中，生成物的总能量总高于反应物的总能量
4. 对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )
A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1 C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1 5. 已知热化学反应方程式：
Zn(s)+Hg(l)+
1212O2(g)O2(g)
ZnO(s);ΔH= - 351.5 kJ·mol-1 HgO(s);ΔH= - 90.84 kJ·mol-1
ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)
A. ΔH=+260.7 kJ·mol-1 B. ΔH=-260.7 kJ·mol-1 C. ΔH=-444.2 kJ·mol D. ΔH=+444.2 kJ·mol6. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3COOH
-1
-1
B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2
7．在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的（ ）
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变
8．对己达化学平衡的下列反应: 2X(g) +Y(g) 2Z(g) ，减小压强时，对反应产生的影响（ ）
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 9.在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）
A. 体系压强不变 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC C. A的转化率不变 D. 容器内气体密度不变 10.水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ）
A. Sm(s) >Sm(l) >Sm(g) B. Sm(l) >Sm(s) >Sm(g)
C. Sm(g) >Sm(l) >Sm(s) D. Sm(g) >Sm(s) >Sm(l)
11.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时
刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。当反应达平衡时，
可能存在的数据是（ ）
A. SO2为0.4 mol?L-1，O2为0.2 mol?L-1 B. SO2为0.25 mol?L-1
C. SO2、SO3均为0.15 mol?L D. SO3为0.4 mol?L
-1-1
12.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ?mol、285.8 kJ?mol、890.3 kJ?mol-1、2 800 kJ?mol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A. C(s)+
12-1
-1
O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ?mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ?mol-1
C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ?mol-1 D.
12C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ?mol-1
13.在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol?L,则该反应的平衡常数为（ ）
A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 4 14.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动 D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
15．对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为vx，
（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 （ ） A．vA?52vD B．vB?13vC C．vB?23vA D．vB?35vD
-1
16．在一定温度和压强下，N2+3H2
2NH3达到平衡，下列说法使平衡不发生移动的是
（ ）
A．恒温恒压时充入氨气 B．恒温恒容时充入氮气 C．恒温恒容时充入氦气 D．恒温恒压时充入氦气
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二.填空题(47分)
17．(8分)可逆反应∶aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ; △H，试根据图回答∶ [A的转化率(%)表示为α(A)、A的含量(%)表
示为φ(A)]
（1）压强P1比P2_________（填大、小）
（2） 体积（a+b）比（c+d）________（填大、小） （3）温度t1℃比t2℃_______（填高、低） （4） H值是________（填正、负）
18．（4分）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向
方向移动，这就是平衡移动原理，也叫 _________________
19．（14分）. 反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
α(A) P1 φ(A) P2 t2℃ t1℃
t/s t/s
（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）； （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是______________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______________________________________________________；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
20.（2分） 已知下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=== 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ? mol-1
-1
（2）C(s)+O2(g) === CO2(g) △H= -393.5 kJ? mol
（3）H2(g)+
12O2(g) === H2O(l) △H= - 285.8 kJ? mol-1
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。
21．（11分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。 （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
22（8分 ）在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应： SO2+O2
2SO3，当此反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态。若该容器中维持温
-1
-1
度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。填写下列空白： （1）若a = 0，b = 0，则c =
（2）若a = 0．5mol，则b = c =
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c） 三．计算题（5分）
23．(5分)在密闭容器中充入0.02mol·L－1的HI气体，在一定条件下发生反应：
2HI(g) H2(g)＋I2(g)，已知该反应在该温度下的平衡常数K的值约为4。 请计算：
（1）达平衡状态时HI的转化率 ； （2）平衡时H2 的物质的量浓度
真情提示：亲爱的同学们，请认真检查，不要漏题哟！
分 评 名姓 号 学 级班
海南省洋浦中学第二学期期中考试高二年级化学试题答题卷
一．单项选择题（共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二.填空题(47分)
17.(8分)
⑴ ⑵
⑶ ⑷ 18．（4分）
、 19．（14分）
⑴
⑵ 、
⑶ 、
⑷ 、 20．（2分）
21．（11分）
⑴
⑵
⑶
⑷