2012年高考模拟试卷化学卷
考试时间：50分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共小题，每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
7、（原创）下列有关说法正确的是
A、世博会中国馆的主体材料钢筋混凝土属于高分子化合物 B、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 C、食用地沟油对人体危害极大，是由于含有黄曲霉素和高级脂肪酸 D、大力推广小排放、混合动力的汽车符合“低碳生活”
8、（原创）用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A、 标准状况下，11.2L乙烯含有的共用电子对数为NA
B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA C、2L1mol/LNa2S 溶液中S2-和HS-的总数为2NA
D、65g锌和一定量浓硫酸反应完全，生成的气体分子数为NA
9、（原创）下列有关实验说法不正确的是
A、在2ml 紫色的COCl2 溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色
B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2 ，检验火柴头中的氯元素 C、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
D、在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性
10、（原创）有关下列化学用语正确的是 A、将SO2通入到酸性BaCl2溶液中： SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
B、用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热： HCl +NaOH ＝ NaCl + H2O △H=-57.1KJ/mol
C、将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中： 2Fe2++4Br+3Cl2=== 2Fe3++2Br2+6Cl
－
－
D、含等物质的量的氢氧化钡、硫酸铝溶液混合： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
11、(改编：2010·四川高考)
中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是 A、M分子式为180
B、1 mol M最多能与2 mol Br2发生取代反应
C、M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H5O5Na3 D、1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2
12、（来源： 2010·辽宁竞赛试卷题10）
关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为－483.6kJ·mol B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率
-1
之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
13 、(改编：2011·辽宁省竞赛试卷题13)
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(H)＝1×10a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a
＋
－
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合： 2c(Na)＝2c(CO32)＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3)
＋
－
－
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH)＋c(A)＝2c(H)＋c(HA)
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2)＋c(HR)＞c(Na)
－
－
＋
－
－
＋
二、非选择题（本题共4题，共58分） 26、（14分)(改编：2010·天津高考)
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素． 回答下列问题：
(1) M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)．
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)．
a．＋99.7 kJ·mol b．＋29.7 kJ·mol c．－20.6 kJ·mol d．－241.8 kJ·mol
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式：____________________
27、(15分)(来源：2010年浙江温州)
甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) Ⅰ
CH4的转化率与温度、压强的关系如下图．
－1
－1
－1
－1
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________． ②图中的p1________p2(填“＜”、“＞”或“＝”)，100℃时平衡常数为_________． ③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(2)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) Ⅱ
①该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“＜”、“＞”或“＝”)． ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________．
A、升高温度 B、将CH3OH(g)从体系中分离 C、充入He，使体系总压强增大 D、再充入1 mol CO和3 mol H2
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验编号 ⅰ ⅱ ⅲ
A、请在上表空格中填入剩余的实验数据．
B、根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1 MPa和5 MPa条件下CO的转化率随温度变化的曲线示意图，并标明各条曲线的压强．
28、(14分)(改编2012· 北京海淀区题18) 蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫 酸镁（其中常含有少量Fe、Al、Fe等杂质离子）。
II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液， 再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH 3+ 3+ FeAl开始沉淀时 沉淀完全时 请回答：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）。
A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸馏水
（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN) 6]）溶液不变色所需 H2O2溶液的量
来确定粗硫酸镁中Fe的含量。已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L
H2O2溶液的体积如下表所示。
2+
3+
3+
2+
T/℃ 150 ________ 350 n(CO)/n(H2) 1/3 ________ ________ p/MPa 0.1 5 5 Fe2+ Mg2+ 1.5 3.7 3.3 5.2 6.5 9.7 9.4 12.4 平行测定数据 平均值
实验编号 消耗 H2O2溶液的体积/mL 1 2 3 4 0.31 0.32 0.30 0.30 0.32 ①配制0.1mol/LH2O2溶液所需的硅酸盐仪器有 。 ②Fe与H2O2溶液反应的离子方程式为 。 ③根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含Fe mol。 （3）工业上常以Mg的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。 ②Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知： Mg(OH)2(s) Ca(OH)2(s)
Mg (aq)+ 2OH (aq) Ksp = c(Mg)·c(OH) = 5.6×10 Ca (aq) + 2OH (aq) Ｋsp = c(Ca)·c(OH) = 4.7×10
2+
-2+
2
--6
2+
-2+
2
--12
2+
2+
2+
若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 。
29、(15分)(改编：2010·湖南四校联考)
苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林(乙酰水杨酸)、香料、和一些高分子化合物。
根据上面的流程图，回答下列问题：
（1）写出香料C的结构简式_________________________________________。 （2）写出反应②的化学方程式______________________________________________。 （3）写出缩聚物G的结构简式_____________________________________________。 （4）写出反应⑧的化学方程式______________________________________________。 （5）写出反应类型：④________________________、 ⑦_________________________。 （6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是______________________。
（a）三氯化铁溶液 （b）碳酸氢钠溶液 （c）石蕊试液
（7）阿司匹林B的同分异构体有多种，其中苯基上含有两个取代基,其中一个取代基含-COOH
的同分异构体有____种。
2012年高考模拟试卷 化学答题卷