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可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项。共48分） 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．已知 H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol，则 H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热
ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol
－1
＋
－
－1
1－1
B．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol，则 C6H12O6 (s)＋3O2(g)=== 3CO2(g)＋ 3H2O(l)
2ΔH＝－1400kJ·mol
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol，则 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol
1
D．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)
2＋2H2(g)
ΔH＝－192.9 kJ·mol，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ·mol
2．反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意
图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
－1
-1
－1
－1
－1
3．已知：①N2 (g)＋O2 (g)===2NO(g) ΔH 1＝＋180 kJ·mol
②N2 (g)＋3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol
－1
－1－1
③2H2 (g)＋O2 (g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol 下列说法正确的是( )
A．反应②中的能量变化如图所示，则 ΔH2＝E1－E3 B．N2的燃烧热为180kJ·mol
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和 3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，
－1
1
则184.8 >Q2>2Q1
D．氨的催化氧化反应为 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol 4．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)
2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平
－1
衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z A．②③⑥ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 5．已知某密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)
化)。下列有关说法中一定正确的是( )
A．若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅 B．改变压强，该反应的平衡常数不变
C．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小 D．平衡时，其他条件不变，分离出 Z，正反应速率加快 6．下列说法正确的是( )
A．在体积可变的密闭容器中发生可逆反应 A(g)＋B(g) 体的密度不再改变时，说明反应已达到化学平衡状态 B．对于反应 C(s)＋CO2(g) 则反应速率可能减小
c(OH)C．向 0.1 mol·L的氨水中加入氯化铵固体，则溶液中 增大
c(NH3·H2O)
－1
－
2W(g)＋Z(g) ΔH<0 (Y 物质易被液
C(g)＋D(g)，当混合气
2CO(g) ΔH>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，
c(Mg)·c(OH)
D．常温下，向 Mg(OH)2悬浊液中加入 MgCl2浓溶液后，溶液中 不变 ＋
c(H)
(一定温度下，Mg(OH) 2悬浊液中 c(Mg)﹒c(OH)为定值)
7．某绝热恒容容器中充入 2mol/L NO2，发生反应 2NO2
下列分析不正确的是（ ） A．5s 时NO2的转化率为75%
B．0—3s 时 v(NO2)增大是由于体系温度升高 C．3s 时化学反应处于平衡状态
D．9s 时再充入N2O4，平衡后 K 较第一次平衡时大
8．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是( )
2
2+
2
－
2＋－
N2O4 △H=－56.9kJ/mol，如图。
A．8 min 时表示正反应速率等于逆反应速率 B．前 20 min A 的反应速率为0.05 mol/(L·min) C．反应方程式中的 x＝1，30 min时表示增大压强 D．40 min 时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 9．下列说法正确的是 ( )。
A．SO2 溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 C．向氯水中加入NaHCO3 (固体)可使溶液中c(HClO)增大
D．室温下，将浓度为0.1 mol·L HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和 c(H)/c(HF)均不变
10．常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol·L的醋酸溶液，其pH为3，
①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L
－
－
＋
－1
－1
－1
＋
的NaOH混合，在混合液中： n(CH3COO)＋n(OH)－n(H)＝y mol， x、y 的正确答案组合为 ( )。
A．3；0.1 B．5；0.2 C．3＜x＜5；0.1 D．3＜x＜5；0.2
11．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)
同时刻的浓度如下表：
物质 初始浓度/(mol·L) 2 min末浓度/(mol·L) 平衡浓度/(mol·L) 下列说法正确的是( ) A．平衡时，X的转化率为20% B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
3
－1－1－1 2Z(g)，各组分在不
X 0.1 0.08 0.05 Y 0.2 α 0.05 Z 0 b 0.1 C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动 D．2 min 内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L ·min 12．室温下，用 0.100 mol/L NaOH 溶液分别与 20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸反应，
pH 与滴入碱的体积关系如图所示。 已知醋酸电离常数 K=1.7×10 下列说法正确的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的反应曲线 c(CH3COO)
B．pH＝7 时，) = 170 c (CH3COOH)
C．V(NaOH)＝10.00 mL 时，醋酸溶液的导电性更强 D．向盐酸中加 NaOH 至 pH=12 时，V(NaOH)=200/9 mL
13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
V
lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） V0V
A．MOH 的电离程度随lg 的增大而增大
V0B．ROH 的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等
Vc(M)
D．当lg =2 时，若两溶液同时升高温度，则＋ 减小
V0c(R)14．下列叙述与图象对应符合的是 ( )
＋
－
－
-5 －1
－1
A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 平衡逆向移动
B．对于反应 2A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) ΔH<0，p2 >p1 ，T1 >T2
2NH3 (g)在t0时刻充入了一定量的NH3，
C．该图象表示的化学方程式为：2A===B＋3C D．对于反应 2X(g)＋3Y(g)
2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
15．右图所示，温度不变下某容器分隔AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现
在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO3和1molN2，开始时活塞停在3处。在相同条件下发生可逆反应：2SO3（g）（ ）
4
2SO2（g）＋O2（g），则下列说法正确的是
A．A中的压强大于B中的压强 B．A中的SO2浓度小于B中SO2浓度 C．A中的SO3浓度小于B中SO3浓度
D．将A改为可移动的活塞，达平衡时，A 停在0左侧0.5 处，则B可能停在0右侧3.2处
16．T 1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A(g)＋2B (g)
C(g) 反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min 0 10 30 下列说法正确的是（ ）
A．前10 min内反应的平均速率为 v(C)＝0.050 mol·L·min
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)＞ 0.25 mol
C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应 二、填空题（共52分）
17．(10 分)某温度下，向容积为1L的容器中充入3 mol NO和1mol CO，发生2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)反应，NO 的转化率随时间的变化如下图所示。回答下列问题：
－1
－1
n(A)/mol n(B)/ mol 1.00 0.50 1.20 0.20
（1）该温度下，化学平衡常数 K＝________，平衡时CO的转化率为________。 （2）A 点的逆反应速率v逆(CO) (填“>”、“<”或“＝”)B点的逆反应速率v逆(NO)。
（3）下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是________。
5