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课时提能演练（二十一）/课后巩固作业（二十一）
（30分钟 50分）
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.(2012·长沙高一检测)NO2溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )
A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3
2.某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是( )
A.H2O(g)、NO和N2 B.NO2、CO2和H2O(g) C.O2、HCl和CO D.NH3、NO和CO2
3.(2012·北京朝阳区高一检测)下列说法正确的是( ) A.pH=6的降雨是酸雨 B.氯气泄漏后应顺风向低处跑
C.SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同
D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等 4.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( ) A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5
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5.(2012·温州高一检测)硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为( )
A.-3 B.+1 C.+3 D.+5
6.(双选)(易错题)将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是( ) A.1.2 mL B.2.4 mL C.3.6 mL D.4 mL 二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(10分)(2012·盐城高一检测)NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。
(1)写出自然界形成NO的化学方程式： 。 (2)NO在大气层中可发生反应： NO+O3???NO2+O ………………①， NO2+O====NO+O2 …………………②
上述反应①中，NO是 剂，上述反应②中，NO是 产物。 8.(10分)将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。试回答：
(1)A气体是 ，B气体是 。 (2)A气体的体积是 。
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答案解析
1.【解析】选B。NO2与H2O的反应中，NO2既作氧化剂又作还原剂：
根据得失电子守恒，n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2。
2.【解析】选D。混合气体为无色，可排除NO2的存在；浓硫酸能吸收H2O(g)或NH3；气体通过Na2O2时气体颜色加深，说明原混合气体中应同时存在CO2和NO。综合上述分析，推知选项D符合题意。
3.【解析】选D。A项，pH<5.6的降雨称之为酸雨；B项，Cl2密度比空气大，Cl2泄漏后，人应向高处转移；C项，SO2与HClO漂白原理不同，前者是SO2与有色物质结合生成无色物质，后者是将有色物质氧化为无色物质；D项，说法正确。 4.【解析】选B。设该氮氧化物的化学式为NOx，先写出反应物和生成物，再写出N2、CO2的化学计量数1和2，然后分别根据氮、碳原子守恒得出NOx、CO的化学计量数分别是2和2。
由题意得：2NOx+2CO 催化剂 N2+2CO2，
根据氧原子守恒得：2x+2=4，解得：x=1，NOx为NO。
5.【解析】选C。设该含氮钠盐中氮元素的化合价为x价，NO、NO2在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成含氮元素的钠盐，根据得失电子守恒，推知x-2=4-x，解得x=3。
【方法技巧】工业消除NO、NO2的方法及原理 (1)碱液吸收法。
2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O
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NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O (2)气体转化法。 ①NH3转化法
8NH3+6NO2====7N2+12H2O 4NH3+6NO====5N2+6H2O ②CO转化法 2CO+2NO====N2+2CO2 4CO+2NO2====4CO2+N2
6.【思路点拨】解答本题应注意两点： (1)假设剩余的2 mL无色气体的成分； (2)掌握NO2、O2溶于水的计算方法。
【解析】选A、D。剩余的2 mL无色气体有两种可能情况：
(1)若为O2，则发生反应：4NO2+O2+2H2O====4HNO3，V(NO2)=×(12 mL-2 mL)=8 mL，V(O2)=12 mL-8 mL=4 mL。
(2)若为NO，则发生反应：4NO2+O2+2H2O====4HNO3 ①，3NO2+H2O====2HNO3+NO ②，反应②中消耗NO2的体积为2 mL×3=6 mL，则原混合气体中V(O2)=×(12 mL- 6 mL)=1.2 mL。
7.【解析】(1)自然界中，放电条件下，空气中N2与O2可直接化合生成NO。 (2)反应①中O3得电子，因此O3作氧化剂，NO作还原剂；反应②中NO2被还原生成NO，故NO为还原产物。 答案：(1)N2+O2 放电 2NO (2)还原 还原
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【互动探究】问题(2)中，化学反应的总方程式是什么？NO、NO2在该反应中作催化剂吗？
提示：将反应①和②叠加得总反应方程式为2O3====3O2，在该反应中NO作催化剂，NO2为中间产物。
8.【思路点拨】解答该题需注意以下三点： (1)NO与水不反应；
(2)NO2与水反应且生成的V(NO)＝V(NO2)；
(3)NO与O2通入水中时发生的总反应为4NO+3O2+2H2O====4HNO3。 【解析】(1)NO2溶于水生成NO，故A为NO，NO与O2通入水中发生反应4NO+3O2+2H2O====4HNO3，二者等体积时，O2过量，故B为O2 ； (2)4NO + 3O2+2H2O====4HNO3 a mL 依题意：a-3amL 4133a=5,a=20。 4答案：(1)NO O2 (2)20 mL
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