高三化学第二轮复习 无机框图推断的思路与技巧
[教学目标]
1．掌握非金属元素单质及其化合物的相互转化关系。 2．掌握金属元素单质及其化合物的相互转化关系。
3．运用元素单质及其化合物的性质进行物质的推断及检验。 [考纲分析]
纵观近几年高考：重点考查了氯、硫、氮、碳（硅）、钠、铝、铁等元素及其化合物性质。预计2008年高考仍以上元素考查为重点，一些物质如氮化物、氢化物、碳化物等性质须注意。
趋势为：（1）题目小型化，定性推断渗透定量内容。 （2）元素推断与无机框图的融合，增大了题目的综合程度。 [教学说明]
无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年高考的必考题，也是难点之一。为此，在二轮复习时安排了无机推断题的专题复习，通过该专题讲练，让学生在综合测试时能从容的应付各种无机推断。
[教学方法] 讲练结合 [教学过程]
一、题型“三特点”：
“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况 ，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
二、解题“五步曲”:
1.审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明
确求解要求 。
2.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。
3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散
收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。 4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。 5.答: 按题目的要求写出答案。
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三、破题最关键：找“题眼”
①特殊颜色②特征反应③特殊条件④特征转化⑤特殊生产⑥特征数据“题眼”就是抓“特”字 关键是寻找“题眼” 四．常见“题眼”归类解析
方法一：根据物质的特殊颜色推断
知识准备：物质颜色
1.有色固体：红 色：Cu、Cu2O、Fe2O3； 褐色：Fe(OH)3； 黄 色：AgI、Ag3PO4；
浅黄色：S或Na2O2或AgBr； 蓝色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO4 I2 黑 色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS； 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；
2.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、
3.有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色） 例1、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液
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?Fe(SCN)x?y?(x=1～6)（红色）
Br2 I2 水（溶剂） 黄→橙 深黄→褐 苯（溶剂） CCl4（溶剂） 黄→橙红 淡紫→紫红 紫→深紫
体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：
(1)写出B的电子式：____________________________________。
(2)写出生成E的电极反应式：_____________________________________， 反应⑤的现象是___________________________________________。 (3)反应①的化学方程式是_________________________________________， 在实验室中引发反应④的操作是______________________________________。 (4)反应⑥的离子方程式是________________________________________。 答案 (1)
Na[ ：O︰O︰]2- Na+
+
‥ ‥ ‥ ‥
(2)Fe+2OH－－2e－=Fe(OH)2 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色 (3)3Fe+4H2O
高温 Fe3O4+4H2 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
(4)2Al+2OH－+2 H2O =2AlO2－+3H2↑
方法二、根据特征反应现象推断
知识准备：特征反应现象：
1..焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
??红褐色[Fe(OH)3]（由白色→灰绿→红褐色） 3.白色沉淀[Fe(OH)2]??4.在空气中变为红棕色：NO
5.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4
空气3
6.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3
7.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
F溶液 C HNO3 AgNO3 (焰色反应呈浅紫色)
例2、根据左图，指出A、B、C、D、E、 各是什么物质？
A. B. C. D. E. E溶单质盐酸 A 白色沉淀 红棕色沉淀D 盐酸 B某溶液 溶液 白色空气中 沉淀 单质A 答案： A、Fe B、FeCl2 C、KCl
E溶液 D、Fe(OH)3， E、FeCl3
方法三、根据特殊反应条件推断
知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应 1温高压催化剂 2．催化剂、加热
3．电解 2H2O电解 H2 +O2
例3、下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。
C B A +E 催化剂，加热 D F +B+GI 通电 E 点燃 H 加热 +G+G高温 4
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A： ； B： ； C： 。 （2）写出A→D的化学方程式 。 （3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 。 答案（1）NH3 H2O CO2 （2）4NH3+5O2 （3）C +4 HNO3（浓）
△ 催化剂 △ 4NO+6H2O
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
方法四、根据特征转化关系推断
知识准备：
1、掌握一些特别的连续变化关系
O2O2H2OA???B???C????D(酸或碱) （1）
???NO???NO2①NH（气体）3O2O22O?H???HNO3
O2O2H2OHS（气体）???SO???SO????H2SO4 ②223O2O2H2OC（固体）???CO???CO????H2CO3 ③2
???Na2O???Na2O2④Na（固体）?强酸?????气体B（2）A— ?
强碱??????气体CO2O22O?H???NaOH
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3 2、注意几个典型转化关系 三角转化：
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