第七章 应用广泛的酸碱盐
1、酸、碱、盐的组成
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酸=H++酸根离子 H2SO4 = 2H+ + SO42 HCl = H+ +Cl HNO3 = H+ + NO3
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碱=金属离子+OH NaOH = Na+ + OH Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH NH3·H2O
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盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na++Cl CuSO4= Cu2+ + SO42 Na2CO3 NH4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 色、态 气味 特性 有刺激性气味 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾-氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 浓盐酸 无色液体，工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 用途 吸水性(物理性质)：浓硫酸吸收物质本来就有的水（游离水或结晶水），直接与水分子结合成一系列稳定的水合物。H2SO4+ n H2O= H2SO4 ? n H2O
脱水性(化学性质) ：有机物(C,H,O等）浓H2SO4将H、O按H2O组成比脱去(脱水）而形成炭化现象。现象：火柴梗变黑。 强氧化性
A、与某些非金属反应
C + 2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2+ 2H2O B、与不活泼的金属反应
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O C、钝化
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。但是氧化物能与热的浓硫酸反应。注意：钝化也是化学变化。
脱水性、强氧化性决定了浓硫酸具有强腐蚀性
3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
注：浓H2SO4和HNO3有强的氧化性，与金属反应不能生成氢气．
（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O
（5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 色态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠 氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 熟石灰、消石灰 CaO +H2O== Ca(OH)2 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： -5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）
（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （3）碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如Cu(OH)2ΔCuO+H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O；②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ，注：AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水，又不溶于酸。 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 6、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 义 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 ①大多数可与水反应生成酸 ①少数可与水反应生成碱 化 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO +H2O==Ca(OH)2 学 SO3+H2O==H2SO4 性 ②酸性氧化物+碱 → 盐+水 ②碱性氧化物+酸 → 盐+水 质 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O (不是复分解反应) (是复分解反应) 7．几种酸、碱、盐的检验方法 物质 紫色石蕊试液 酸（H+） 蓝色石蕊试纸 活泼金属/碳酸盐 难溶性的金属氧化物/碱 紫色石蕊试液，红色石蕊试纸 碱(OH) ——试剂 现象 变红 变红 有气体生成 固体溶解 变蓝 变红 生成白/蓝/红褐色沉淀 生成气体能使澄清的石灰水变浑浊 生成气体能使澄清的石灰水变浑浊 无色酚酞试液 可溶性的镁盐/铜盐/铁盐 碳酸盐（CO32） 盐酸，澄清石灰水 可溶性碳酸盐 盐酸，澄清石灰水 氯化钙溶液/可溶性钡盐/氢氧化钡 铵盐（NH4+） Cl SO42 ——白色沉淀 浓NaOH溶液或熟石灰，红色石蕊产生无色有刺激性气味的气体，能使试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ①AgNO3 ②HNO3 ①BaCl2 ②HNO3 白色沉淀不溶解 白色沉淀不溶解 8、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
（2）应用：①改变土壤的酸碱性 ②处理工厂的废水 ③用于医药 （3）溶液酸碱度的表示法——pH
① 0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强 ②pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
③酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为CO2+H2O=H2CO3），pH<5.6的雨水为酸雨。
+
9、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 白色粉末，水溶液①作调味品②作防腐剂③消除积雪氯化钠 有咸味，溶解度受（降低雪的熔点）④农业上用NaCl食盐 NaCl 温度影响不大 溶液来选种⑤制生理盐水（0.9% NaCl溶液） 碳酸钠 纯碱（水溶液白色粉末状固体，玻璃、造纸、纺织、洗涤、 Na2CO3 呈碱性、苏打 易溶于水 食品工业等 碳酸氢钠 白色晶体， 制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，小苏打 NaHCO3 易溶于水 治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火 白色晶体，遇水变硫酸铜CuSO4 无水硫酸铜 蓝，可检验水 配制波尔多液、炼铜 蓝色晶体， CuSO4·5 H2O 胆矾、蓝矾 易溶于水 ①粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 ②碳酸钠从溶液中结晶析出时，为Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然备注 碱、石碱、口碱，在空气中易风化而变成粉末（化学变化）。 △ ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 10、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 ①实验步骤：溶解、过滤、蒸发 ②实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 11、盐的化学性质 ①金属1+盐1（可溶）→金属2 +盐2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ②酸1+盐1→酸2 +盐2 HCl+ AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4↓ ③盐1+碱1→盐2+碱2 CuSO4+ Ca(OH)2= CaSO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(制备氢氧化钠)
④盐1+盐2→盐3+盐4 NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl 12、酸、碱、盐的溶解性 ①酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
②碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 ③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4↓、AgCl↓既不溶于水，也不溶于酸。
13、化学肥料 （1）农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构； （2）化学肥料①氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 含N量 使用注意事项 NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板熟石灰等）混合施用， 结 NH4Cl 26.2% CO(NH2)2 46.7% 有机肥料，含氮量高 “跑肥”：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O ②钾肥作用：常用钾肥：KCl、草木灰（主要成分为K2CO3，呈碱性）、K2SO4 ③磷肥作用：常用磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2 、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 ④复合肥：含N、P、K中的两种或三种，KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO4 14、使用化肥、农药对环境的影响
①土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 ②大气污染：N2O、NH3、H2S；③引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象