2008届广州市高三化学模拟试题（2008年3月）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第一部分 选择题 （共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．1.2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是（ ）
A.蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 B.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性 C.某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
2、下列关于环境问题的说法正确的是（ ） A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2
B．臭氧的体积分数超过10－14％的空气有利于人体的健康 C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 3、
2359223592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关
23592235235
9292U说法正确的是（ ）
235A 92U原子核中含有92个中子 B C
23592U原子核外有143个电子
U与
23892U与
23892U互为同位素 D
U互为同素异形体
4、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥
5、能证明氯化氢是共价化合物的现象是 （ ）
A. 氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不能导电
C．氯化氢在水溶液中是完全电离的 D．氯化氢是无色气体且有味
6、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3—+OH—==CO32—+H2O B．醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+ C． 少量金属钠放入冷水中 Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
1
7、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
8、下列说法正确的是（ ）
A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价 B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
9、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
10．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确．．．．答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
11、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）
A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极
12、下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定 D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂
13、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：
4NH3 + 3F2== NF3 + 3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是 （ ） A．NF3是共价化合物 B．NF3的还原性比NH3强 C．NF3的氧化性比F2强 D．NF3中的N呈＋3价
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14、右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是（ ） ．．．
A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度， 平衡发生移动，达到平衡态II
C．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡 发生移动，达到平衡态II
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态II时浓度 不相等。
15、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ） A．两种酸都能与溴水反应 B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
16、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中
正确的是（ ）
A．c (Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-) C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
17、pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（ ）
A. A是强酸、B一定是弱酸 B. A是弱酸、B一定是强酸
C. A是强酸、B是强酸 D. A酸性一定比B酸性弱
18、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：A＜B＜C
B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 D．高温下，A单质能置换出C单质
19、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）
A.氧气 B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮 20、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ） A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol
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第二部分 非选择题 （共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21、（8分）W、X、Y、Z是前20号元素，已知：
①W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X与Z位于同一周期元素，它们能够形成两种气态化合物； ④W与X可以形成WX2的化合物；
⑤X与Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。 请回答：
⑴W元素是 ；Z元素是 。
⑵化合物WY和WX2的化学式分别是 和 。 ⑶Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。 ⑷写出X与Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式： 。
22、（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ （用 nB tB 表示） （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
23、（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ； 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
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回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 ② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体； （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ； （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
四、（本题包括3小题，共30分）
24、(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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