___德州学院期末考试试卷
______ （ 至 学年第 学期）
_____课程名称： 物理化学 考试对象： 试卷类型： 考试时间：120分钟
__ 名一、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）
姓1.混合气体中的组分B的分压PB与分体积VB的关系可表示为：PB VB= nB RT。 _2.自然界发生的过程一定是不可逆过程。
_ __线_3.热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体。___4.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
___5.将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的凝固点一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。 ___号6.二元体系两相平衡，平衡压力仅取决于平衡温度。
学 7.在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。 8.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
） 科封9.实际气体节流膨胀过程的dH ＝ 0、dT?0。
专、10.任意体系经一循环过程则其?U，?H，?S，?G，?A 均为零。
本（二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）
级1.理想气体模型的基本特征是
年A 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中 B 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等
C 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量 D 分子间无作用力, 分子本身无体积 业密2.真实气体液化的必要条件是
专A 压力大于临界压力 B 温度低于临界温度 C 体积等于临界体积 D 同时升高温度和压力 3.下列过程中, 系统内能变化不为零的是
A 不可逆循环过程 B 可逆循环过程C 两种理想气体的混合过程 D 纯液体的真空蒸发过程 4.关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的
A 热不能自动从低温流向高温 B 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化 C 第二类永动机是造不成的 D 热不可能全部转化为功 5.在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变
A 大于零 B 小于零 C 等于零 D 无法确定 6.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起
A 沸点升高 B 熔点升高 C 蒸气压升高 D 都不对 7.关于偏摩尔量, 下面的叙述中不正确的是
A 偏摩尔量是状态函数, 其值与物质的数量无关 B 系统的强度性质无偏摩尔量 C 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量 D 偏摩尔量的数值只能为整数或零 8.在373.15K和101325Pa?下水的化学势与水蒸气化学势的关系为
A μ(水)＝μ(汽) B μ(水)＜μ(汽 ) C μ(水)＞μ(汽) D 无法确定
9.对于化学平衡, 以下说法中不正确的是
A 化学平衡态就是化学反应的限度 B 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 C 化学平衡时各物质的化学势相等 D 任何化学反应都有化学平衡态 10.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？
A C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) B CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
C 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g) D CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)
11.在732K时反应NH???4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)的?rG. m为－20.8kJmol-1，?rHm为154kJ·mol-1，则反应的?rSm 为：A 239J·K-1·mol-1 B 0.239J·K-1·mol-1 C 182J·K?-1·mol-1 D 0.182J·K-1·mol-1
12.三相点是： A 某一温度，超过此温度，液相就不能存在 B 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度
C 液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度 D 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力 13. 25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为kA > kB，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：
(A) mA < mB ； (B) mA > mB ； (C) mA = mB ； (D) 无法确定 。
14.下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：(A) N2 ； (B) O2 ； (C) NO2 ； (D) CO 。 15.在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cB(cA > cB)，放置足够长的时间后： (A) A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加 ；(B) A杯液体量减少，B杯液体量增加 ； (C) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低 ；(D) A、B两杯中盐的浓度会同时增大 。 三、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）
1.263K 的过冷水结成 263K 的冰，ΔS＜0，与熵增加原理相矛盾吗？为什么？
2.为什么稀溶液的沸点升高、冰点下降、渗透压以及溶剂蒸气压下降称为依数性。引起依数性的最基本原因是什么？
3.理想气体气相反应的 K?p、Kp、Kc、Kx 之间什么区别与联系，用定义式来表示，并说明他们各与什么因素有关？
4.某金属有多种晶型，有人声称他在一定T、p下制得了这一纯金属的蒸气、液态、γ晶型及δ晶型的平衡共存系统。问这是否可能。
四、计算题（本大题共3小题，共40分） 1.（15分）有2mol理想气体，从始态300K，20dm3，经真空膨胀过程膨胀至50dm3，计算过程的?U，?H ， W，
Q，?S，?A，?G的值。
2.（15分）已知某水溶液含有非挥发性溶质，在271.7K凝固，求（1）该溶液的正常沸点；(2) 在298K时的蒸汽压(该温度时纯水的蒸汽压为3.178Kpa)；(3) 在298K时的渗透压(假设溶液是理想)，已知纯水的Kf=1.86K.Kg/mol，Kb为0.52 K.Kg/mol。
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?
3.（10分）298K时，p下，1mol过冷水蒸气变为298Kp的液态水，求此过程的?S和?G。已知298K时水的
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饱和蒸气压为0.03126p，气化热为2217J·g-1，上述过程能否自动进行。