【优化指导】2015届高三化学总复习 第5章 第1节 原子结构
原子核外电子排布随堂跟踪检测 新人教版
1．(2014·长春调研)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( ) A．含8个中子的氧原子的核素符号： 8O
··
16
B．HF的电子式：H[∶··F∶]
＋－
C．K的结构示意图：
＋
D．CH4分子的球棍模型：
＋
解析：选A HF是共价化合物，电子式中不用标电荷；K的核内质子数为19；选项D为CH4的比例模型。
2．(2014·黑龙江质检)某元素的一个原子形成的离子可表示为aX，下列说法正确的是( )
A.aX含有的中子数为a＋b B.aX含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．X原子的质量约为23g
6.02×10
解析：选D 中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A选项错误；该离子含有的电子数为a＋n，B选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C选项错误；D选项正确。
3．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，H、C、N、O、S等被视作环境分析指示原子。下列说法中正确的是( )
A．S原子核内的中子数为16 B．H2O的摩尔质量为20 g/mol C．C和N核内的质子数相差2 D．H核外电子数为2
解析：选B A项中S为16号元素，质量数为34，中子数为34－16＝18，错误；B项中H2O的摩尔质量＝(1×2＋18)g/mol＝20 g/mol，正确；C项中C为6号元素，N为7号元素，质子数相差1，错误；D项中H核外电子数为0，错误。
1
2＋
118
2＋13
15
11834
2
13
15
18
34
bn－
bn－
bn－
b4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关22Ti和22Ti的说法中正确的是( )
A.22Ti和22Ti原子中均含有22个中子 B.22Ti与22Ti为同一核素
C.22Ti和22Ti互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行 D．分别由22Ti和22Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
解析：选C A项，22Ti和22Ti原子中中子数分别是26和28，故错误。B项，是同一元素的不同核素，故错误。C项，互为同位素，是同一元素，在周期表中位置相同，都在第4纵行，故正确。D项，钛单质是同一物质，故错误。
5．(1)用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。
①原子种类由________决定。 ②元素种类由________决定。 ③元素有无同位素由________决定。 ④同位素相对原子质量由________决定。 ⑤元素的原子半径由________决定。
48
50
48
50
48
50
48
50
48
50
48
50
(2)已知某微粒的结构示意图为(y≠0)。请回答：
①当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ②当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)______________________________________ ______________________________________。
③写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 ______________________________________。 解析：(1)①原子的种类由质子数和中子数共同决定。
②元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。 ③对一确定的元素其同位素中子数不同。
④原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。 ⑤元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。
(2)①由x－y＝10得x＝10＋y，即核内质子数等于核外电子数，该微粒为原子。 ②y＝8时，核外电子数为18，即为18电子微粒。
??x＋y＝12
③根据题意有?
?x＝10＋y???x＋y＝16
?
?x＝10＋y?
??x＝13
解得?
?y＝3?
??x＝11解得?
?y＝1?
即该元素为Na。
即该元素为Al。
2
答案：(1)①AB ②A ③B ④AB ⑤AE (2)①原子 ②K、Ca、Ar、S、Cl等 ③Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O
－
－
＋
2＋
2－
－
3