某同学构想:通过下列装置实现C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）的反应。
①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。 ②这个构想成立吗? 说明理由: _______________。
20．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。
（2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
编号 ① ② ③ ④
这些装置的连接顺序（按产物 气流从左到右的方向）是（填装置的编号） →
装置 → → 。
（3）实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是 ； C瓶溶液的作用是 。 （4）装置②中所加的固体药品是 。
（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。 21．有机化学（选修模块）乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路线如下：
（1）乙酸苯甲酯的分子式为____________，反应Ⅰ的反应类型为____________。 （2）A的结构简式为_____________，B中含有的官能团的名称为______________。 （3）反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。
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（4）不能发生的化学反应是___________（填序号）。
a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应
（5）C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________（写出一种即可）。 （6）反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。
22．镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
矿渣 (NH4)2SO4 研磨 600℃焙烧 95℃热水 浸泡 浸渣 浸出液 NaF 除钙 废渣 萃取剂 无机相 萃取 有机相（再生后循环利用） … NiSO4
已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。
（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有______________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。
（4）“浸出液”中c（Ca2+） = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F－） = ________ mol·L－1。[已知Ksp （CaF2）=4.0×10－11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。
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23．（1）100°C时，KW=1.0×10﹣12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6． ①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2____（填“多”、“少”或“一样多”）．
（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）＞c（B－），
①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）； ②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示： 溶质 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 10-5 电离平衡常数Ka 1.75×Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 3.2×10-8 6.2×10-10 ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____； ②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）； a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用数值列出计算式即可）．
24．（1）α-氨基酸能与HNO2反应得到α-羟基酸。如：
试写出下列变化中A、B、C、D四种有机物的结构简式：
A______、B______、C______、D______。
（2）下列物质中，既能与NaOH反应，又能与硝酸反应，还能水解的是________（填选项号）。 ①Al2O3 ②Al（OH）3 ③氨基酸 ④二肽
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⑤
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦⑨⑩ C．③④⑤⑥⑧⑨ D．全部
⑥（NH4）2CO3
⑦NaHCO3 ⑧纤维素 ⑨蛋白质 ⑩NH4I
（3）下列有关蛋白质的叙述中正确的是________。
①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解； ②温度越高，酶催化的化学反应越快；
③天然蛋白质的水解最终产物几乎均为α-氨基酸； ④重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒；
⑤氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质； ⑥通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性； ⑦鉴别织物是蚕丝还是人造丝，可用灼烧闻气味的方法。
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宁津县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 D 12 A 3 A 13 D 4 C 14 D 5 B 15 A 6 B 16 C 7 C 17 B 8 A 18 B 9 D 10 D 二、填空题 19．0.08 mol/（L·min） abd 5:3 a C-2e－ +2OH－=CO↑+H2O 不成立。因为根据反应C（s）+H2O（g）
CO（g） +H2（g），物质的断键和成键的能量变化是：1.5×475.7 kJ +2×463 kJ -1072 kJ - 436 kJ=+131.5
kJ>0，说明是吸热反应，不能将化学能转化为电能 20．（1） C+2H2SO4（浓）（2） ④ ② ① ③（2分） （3） 将SO2全部氧化吸收（2分）
验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收（2分） （4）无水CuSO4（或变色硅胶） （5）澄清石灰水（2分） CO2（2分）
2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）
21． 氧化反应 羧基 b
（1） 22．增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）Fe3++2H2O
FeO（OH）↓+3H+，SiO2、CaSO4；
（3）0.5，Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）2.0×10－3；（5）0.25。
23．H2A=2H++A2﹣ 一样多 ＜ = ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO
24．
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B ③④⑤⑥⑦
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