2017学年第一学期期末杭州地区(含周边)重点中学
高一年级化学学科试题
命题：严州中学 诸葛晓平、罗莉雅、胡妮娥 审校：严州中学 詹建平
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 40 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．氧化物在生产和生活中被广泛应用，下列物质中主要成分属于碱性氧化物的是 A．石英 B．干冰 C．铁红 D．石灰石 2．下列物质属于电解质的是
A．溴水 B．熔融的KNO3 C．Fe D．稀盐酸 3．下列仪器名称不正确的是
A． B． C． D．
4．下列化学反应中水只作还原剂的是 A．Cl2+ H2O
HCl+ HClO
B．2H2O电解 2H2↑+O2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2 5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A．硫酸铜溶液 C．烧碱溶液 6．下列说法错误的是
D．Na2O＋H2O===2NaOH B．氢氧化铁胶体 D．稀硫酸
A．能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物
B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维 C．汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子模型
D．元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果
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7．下列物质能使石蕊试液褪色的是 A．SO2 B．Cl2 C．CO2 8．下列化学用语使用正确的是 A．氧离子O2-的结构示意图：
B．氯化钠的电子式：
D．CaO
C．次氯酸的结构式H—O—Cl D．二氧化碳的比例模型：
9．下列说法正确的是
A．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火
C．在胆矾中滴加浓硫酸，固体变白，说明浓硫酸具有吸水性 D．镁的工业获取方法：电解熔融氧化镁
10．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．Fe2O3?Fe(OH)3 B．HCl ? Cl2 C．SO2 ? S D．SiO2 ?Na2SiO3 11．下列说法正确的是
A．铁丝能与盐酸反应，不能用于代替铂丝来进行焰色反应实验 B．从含有Fe3+的自来水获得纯净水，可用蒸馏的方法实现
C．分液操作时，应先从分液漏斗上口倒出上层液体，再从下口放出下层液体 D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
12．已知Fe3O4可以表示成FeO·Fe2O3。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：
3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH- = Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法不正确的是 A．反应中Fe2＋被还原 B．x =4
C．S4O62-为氧化产物 D．生成1mol Fe3O4时反应中转移的电子数为4NA 13．下列说法不正确的是 ．．．A．金刚石和石墨互为同素异形体，化学性质完全不同
B．等物质的量的H218O和D216O含有相同的中子数 C．氯元素有两种核素：37Cl和35Cl，两者互为同位素
D．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体 14．下列离子方程式正确的是
A．氧化铜溶于盐酸中：O2-+2H+＝H2O
B．工业电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O电解 2Na++2OH-+Cl2↑+H2↑
C．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+ +Cu = Fe2+ +Cu2+
D．NaHCO3溶液中滴入过量Ca(OH)2溶液：HCO3- +OH- +Ca2+=CaCO3↓+H2O 15．下列关于常见化合物的用途说法不正确的是
A．硫酸可用于金属矿石的处理 B．纯碱可用于除金属表面油污
C．硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂 D．氯气可用于自来水的消毒
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16．下列说法正确的是
A．液溴存放在无色试剂瓶中，并用水封，防止溴挥发
B．硫酸工业生产的硫酸产品，可用铁制槽车运输，因为常温下，铁与浓硫酸不反应 C．工业上铁的冶炼和玻璃的生产中，均需用到石灰石
D．为了防止月饼等富脂食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 17．在某无色的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．NH4+、Cu2+、Cl-、Br- B．Na+、K+、SiO32-、Cl-
C．K+、Fe3+、I-、SO42- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl- 18．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示。
已知四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是 A．X位于第二周期，IVA族 B．原子半径：r（Z） C．W的氧化物的水化物酸性一定比Y的强 D．X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高 19．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键 B．氯化钠固体融化和干冰升华所克服的微粒间作用力相同 C．醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏 D．HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱 20．下列试剂中混有的杂质，其除杂试剂和分离操作都正确的是 编号 A B C D 主要成分 铜粉 SO2 Na2SO4 NaBr 杂质 铁粉 HCl Na2SO3 NaI 除杂试剂 FeCl3溶液 饱和NaHCO3 双氧水 氯水 分离操作 过滤 洗气 结晶 结晶 X Y Z W 题18图 21．已知如下反应：①2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O，②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4(稀)。 有关上述反应的结论正确的是 A．上述两个反应互相矛盾，只能发生其中一个 B．上述反应说明物质的氧化性强弱与物质的浓度有关 C．无法比较浓硫酸、稀硫酸和Br2的氧化性强弱 D．由反应①推断可知，HBr是弱酸 22．有铜和氧化铁的混合物2.00 g，当慢慢滴入1.00 mol/L的HCl溶液，边滴边振荡，至VmL时， 混合物恰好完全溶解。若将等质量的该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为1.52 g。则加入的盐酸体积V为 A．50mL B．60mL C．70mL D．90mL 23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L CH4气体中含有C—H键的数目为2NA 高一化学试题卷 第 3 页 共 6 页 B．1L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中含有的氧原子数为0.1NA C．28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA D．2.8g铁粉与50mL 4mol·L-1盐酸反应转移电子的数目为0.1NA 24．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4 中的一种或几种，现进行如下实验： ①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。 ②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。 ③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。 ④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色 下列说法正确的是 A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3 B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4 C．固体中一定含有FeCl2，可能含有NaCl D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液来确定是否含有MgCl2 二、简答题（本大题共3小题，共30分） 25．（10分）按要求回答下列问题： （1）硫酸工业生产中，反应产生SO3气体的设备名称 ▲ 。 （2）以下物质中：①HCl，②MgCl2，③NaHS，④He，⑤铜。 化学键只含共价键的是 ▲ ；只含离子键的是 ▲ 。 （3）已知某酸HA为一元弱酸，其在水中的电离方程式 ▲ ； 工业上利用焦炭还原二氧化硅的化学方程式 ▲ ； （4）N2H4（肼，氢为+1价）用作火箭燃料，其传统的制备方法发生的离子反应如下： ClO + NH3 = N2H4 + Cl + H2O -- 回答下列问题： ①配平此氧化还原反应方程式，上述反应的氧化剂可以为 ▲ （填编号） a．NaClO b．HClO c．两者均可。 ②若反应消耗4.48L NH3（标准状况下），此时转移电子数 ▲ 。 26．（10分）下表是元素周期表的前四周期的一部分，实线代表周期表的部分边界。表中所列字母 分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题： c d e a f b g h i （1）请在图中用实线画出周期表前四周期的边界。 （2）e与g形成的化合物的化学式 ▲ 。 高一化学试题卷 第 4 页 共 6 页 （3）b、c、d的简单离子半径最小的是 ▲ （填离子符号），原子半径最小的是 ▲ （填元素符号）。 ．．．．（4）表中标注元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ▲ （用化学式表示，下同）， h和i的气态氢化物的熔沸点较高的是 ▲ ，i的原子序数是 ▲ 。 （5）可通过化学反应说明a元素的非金属性比f元素的非金属强，该反应的化学方程式为 ▲ 。 27．（10分）已知固体B为常见非金属单质，C、H是常见金属单质，且H为紫红色。E为常见气体 单质，气体D能使澄清石灰水变浑浊，其中气体F能使品红溶液褪色。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 金属C 气体D 气体F 金 气 ①③②体 ④属 H E 固体B 固体A 酸G 请根据以上信息回答下列问题： （1）气体D的化学式 ▲ ，固体A的电子式 ▲ 。 （2）写出反应①的化学方程式 ▲ 。 写出反应③的化学方程式： ▲ 。 （3）反应④体现了酸G的性质为 ▲ 。 （4）向含2 mol NaOH的溶液中通入a mol CO2，下列说法正确的是 ▲ 。 a．当a≤1时，发生的离子反应为：OHˉ＋CO2＝HCO3ˉ b．当a≥2时，发生的离子反应为：2OHˉ＋CO2＝CO23ˉ＋H2O c．当a＝1.5时，发生的离子反应为：4OHˉ＋3CO2＝CO23ˉ＋2HCOˉ3＋H2O 2 d．当1＜a＜2时，溶液中HCOˉ3与CO3ˉ的物质的量之比为2(a－1)∶(2－a) 三、实验题（本大题共2小题，共17分） 28．（6分）实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。 （1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作 依次是： ▲ （填序号）。 ①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸 （2）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 ▲ 。 （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出 下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法 ▲ （填编号）。 a．将Cl-转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量 b．与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量 c．与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积 高一化学试题卷 第 5 页 共 6 页 29．（11分）由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾 制备铁黄[FeO(OH)]（铁为+3价）的流程如下： 烧渣 酸溶 ① FeS2 ② 溶液 操作 ③ 过滤 绿矾 氨水/空气 ④ 铁黄 + 已知：FeS2和铁黄均难溶于水；反应②为：FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO24ˉ＋16H。 （1）步骤①选用稀硫酸来溶解烧渣，为加快溶解，可将烧渣在研钵中研细，同时溶解时适当进行 ▲ （操作名称）。 （2）步骤②中加入FeS2的目的是 ▲ ，可用 ▲ 代替。 （3）为得到纯净的绿矾，步骤③的操作名称为 ▲ ，该操作时须控制条件防止其被氧 化和分解。 （4）写出步骤④涉及到的总化学方程式 ▲ ，若反应条件控制不当会使铁 黄中混有 ▲ 杂质。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 30．（5分）现用17.10 g Ba(OH)2固体配成250mL溶液待用。利用上 m/g 述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。（计算 9.32 结果保留三位有效数字） （1）配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度 ▲ mol·Lˉ1。 （2）现称取 5.24 g 该固体混合物，配成100mL溶液。逐滴加入 0 100 V/mL 上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体 第30题图 积的关系如右图。当产生沉淀最多时，混合溶液中c（OH-）为 ▲ mol·L-1（忽略体积变化）。 （3）混合物中n[Na2SO4]∶n(NaHSO4)为 ▲ 。 高一化学试题卷 第 6 页 共 6 页