式 。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。
（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：
。
（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的
方
法
来
除
去
SO2
。
该
反
应
的
化
学
方
程
式： 。 （6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2方法二：Cu+2H2SO4(浓)
2CuO，CuO+ H2SO4＝CuSO4+H2O，
CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：
(答任一点). 28、（8分）已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其
中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：
（1）C是_________，G是_________。（填化学式） （2）H生成I反应的化学方程式为 _______。
（3）向F中通入过量CO2生成K的离子方程式为_____________。 （4）E的溶液可以做净水剂，用离子方程式和必要的文字解释其净水原理： 。
29、（12分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮
湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 （2）写出试剂Y的名称： 。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。充分反应后C中固体可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3，为确定C中固体成分现设计如下实验：
步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加过量的稀HNO3溶液，产生大量气泡， （填能或不能）确定碳酸钠存在，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 步骤3：向B试管中滴加BaCl2溶液，无明显现象。
则C中固体一定含 一定不含
（4）已知C中有0．1mol Cl2参加反应，由（3）已知和结论，可推知C中反应的化学方程式为 。 三、计算题（本题8分）
30、取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9g，另一份溶于水，配成500ml溶液。 （1）原样品中碳酸氢钠物质的量为多少mol？ （2）所配溶液中Na的物质的量浓度是多少？
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