凯里一中征服高考化学系列 征服高考化学选择题之四——氧化还原反应
征服高考化学选择题之四——氧化还原反应
考点1 氧化还原反应的基本概念
1．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 2．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）
A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢 3．（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶
高温 瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。 下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g
4． (07全国卷I)已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol 5．（06广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（双选）
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 6．（05全国）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH 7．（05江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子
工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C 高温 2AlN＋3CO下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 8．（04江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制
得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是
△
A．H2SO4是氧化剂 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 9．（04广东卷）下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 10．（04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
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14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
－
C．产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂
考点2 氧化性或还原性强弱的比较
11．（06江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 12．（06北京卷）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是
－＋
A．上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe3＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
＋
D．实验②证明Fe2既有氧化性又有还原性 13．（06全国卷）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
－－＋
H2O2→H2O IO3→I2 MnO4→Mn2 HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
－－
A．H2O2 B．IO3 C．MnO4 D．HNO2 14．（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依
次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I? ＝2Fe2+＋I2 15．（05广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag
＋＋＋
在酸性介质中发生反应：Tl3＋2Ag＝Tl＋2Ag 。下列推断正确的是
＋＋＋
A．Tl的最外层有1个电子 B．Tl3的氧化性比Al3弱
＋
C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl的还原性比Ag强
考点3 氧化还原反应的配平和计算
16．（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 17．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
氧化还原反应 答案
1. A 2. B 3. C 4. B 5. AD 6 A 7. C 8. C
9. C 10. C 11. A 12 A 13. B 14. A 15. C 16. C 17 D
【高分突破】
1． 常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；
2+2+3+2+
③X具有还原性；④Y是氧化产物；⑤Y具有还原性；⑥Y的氧化性比X的氧化性强中，
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正确的是（ ）
A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤
2．下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质。正确的是（ ） A．②③④⑤⑦ B．①②③⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑦
3．在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
4．FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ ）
A．KMnO4 B．过量Cl2 C．FeCl3 D．FeCl2
5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
6． 硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原
产物的物质的量之比是（ ）
A． 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3
7． M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应∶M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中
M元素的化合价为( )
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
8．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 （ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
—1
9．向50mL18mol·L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol与0.90mol之间 D.大于0.90mol
10．取100mL 18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol／L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶4 D．4∶1
11．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ） A.0.0075 mol／L B. 0.008mol／L
C.0.075mol／L D.0.08mol／L
高分突破答案
1. C 2. D 3. C 4. C 5. A 6. A 7. D 8 D 9. A 10.A 11.D
【最新模拟】
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1、有下列三个反应：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br
－
③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O 下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是I2 、Fe3+、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 >Fe3+> Co2O3 C．根据反应①一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2 D．在反应③中当1molCo2O3 参加反应时，有2molHCl被氧化
2、某货车由于制动失灵冲入高速公路边的小河沟内，车上装载的化工原料遇水着火燃烧，该化工原料可能是
A．NH4NO3 B．KClO3 C．CaC2 D．CaO
—
3、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaC1O3的混合液，经测定C1O
—
与C1O3的物质的量浓度之比为1：3，则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ） A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
4、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是 A．酸 B．漂白剂 C．氧化剂 D． 还原剂
5、亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO2而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2?4ClO2??HCl?2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是
A．HClO2是有机酸
B．上述反应中，ClO2是还原产物
C．上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子
D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1∶4
6、向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为（ ） A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．Cu2O和S
7、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4
+ e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（ ）
A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性
+－－
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4C12 + I2 + 6H2O = 12H +8Cl+2IO3
—
C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的
8、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为 2CuFeS2?O2?□?2FeS?SO2，下列说法不正确的是 A．方框中的物质应为Cu2S B．O2只作氧化剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D.若有1molSO2生成，则反应中有4mol电子转移
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9、反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI＋MnO2＋3H2SO4═2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 （1） 2NaIO3＋5NaHSO3═2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 （2） 下列说法正确的是
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．I2在反应（1）是还原产物，在反应（2）中是氧化产物
??C．氧化性：MnO2>SO24>IO3>I2
D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5
10、氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃—50℃ 时反应来制备。CuH不稳定，它既能与盐酸反应产生气体，又能在氯气中燃烧。以下有关推断错误的是（ ）
点燃
A、CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2 CuCl+HCl B、CuH既可做氧化剂也可做还原剂 C、这“另一种反应物”一定具有还原性
D、CuH跟盐酸反应化学方程式为2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu
11、MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。 ⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4 下列说法不正确的是 ．．．A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 C．电解时MnO2在阳极处产生 D．硫酸在生产中可循环使用
12、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体这些气体与
1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 13、2004年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：
a NH4NO3＝b O2＋c N2＋d H2O
下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是
A．a＝1 B．b＝2 C．c＝3 D．d＝4
14、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
－－
4FeO24+10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8OH
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
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凯里一中征服高考化学系列 征服高考化学选择题之四——氧化还原反应
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO+4OH= 2FeO24+3Cl+5H2O
干法制备——2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
－
－
－
－
下列有关说法中正确的是 （ ） A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
B．湿法中每生成1molNa2FeO4，Fe(OH)3得到3mol电子 C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降
15、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反
应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At 。 则下列叙述正确的是（ ）
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
16、CS2是一种有恶臭的液体,它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时,有黄色沉淀析出,并放出CO2气体,当产生0.5molCO2时,转移的电子数目是 （ ） A．NA B．2NA C．3NA 1——56——1011——16
D．4NA
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