考前强化练14 电解质溶液图像题
1.(2018安徽江淮十校高三联考)25 ℃时,用0.10 mol·L的氨水滴定10.00 mL a mol·L的盐酸,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在:c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O),下列说法不正确的是( )
+
--1
-1
A.图上四点离子种类相同 B.a=0.108
C.N、Q两点的
+
:N>Q
-
D.M点溶液中存在:c(H)=c(OH)+2c(NH3·H2O)+c(N答案C 解析盐酸与氨水混合后的溶液中只含有H、N
+
)
、OH、Cl四种离子,所以图上四点离子种类相同,
+
--
故A项正确;N点溶液中存在的电荷守恒式为:c(H)+c(N在:c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O),联立得:c(NH3·H2O)+c(N
+
-
)=c(OH)+c(Cl),已知N点溶液中存)=c(Cl),说明N点溶液中的溶质只有
-
--
NH4Cl,即滴加10.8 mL氨水时恰好与盐酸完全中和,所得溶液为NH4Cl溶液,由NH3·H2O+HCl
NH4Cl+H2O可知:0.10 mol·L×10.8×10L=a mol·L×10.00×10L,则a=0.108,
-1
-3
-1
-3
故B项正确;,NH3·H2O的电离常数Kb(NH3·H2O)只随温度的变化而变化,恒
温下电离常数不变,即N、Q两点的值相等,故C项错误;M点滴加氨水5.4 mL,完全反应后所得溶液为等浓度的HCl和NH4Cl的混合溶液,溶液中存在电荷守恒c(H)+c(N恒2c(NH3·H2O)+2c(N
-+
-+
)=c(OH)+c(Cl)和物料守
),故D项正确。
--
)=c(Cl),联立可得c(H)=c(OH)+2c(NH3·H2O)+c(N
2.(2018湖南十四校高三联考)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
1
A.常温下,PbI2的Ksp为2×10
B.常温下,Ksp(PbS)=8×10,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S(aq)(aq)的化学平衡常数为5×10
C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大 D.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb的浓度减小 答案B 解析常温下,PbI2的Ksp=c(I)·c(Pb)=4×10,A项错误;常温下,Ksp(PbS)=8×10,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S(aq)
2-2
-2+
-9
-28
2+
18
-28
2--6
PbS(s)+2I
-
PbS(s)+2I(aq)的化学平衡常数为
-
=5×10,B项正确;温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,
但PbI2的Ksp不变,C项错误;温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb的浓度增大,D项错误。
3.(2018安徽合肥高三质量检测)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn或[Zn(OH)4]的物质的量浓度的对数。25 ℃时,下列说法中不正确的是( )
2+
2-2+
18
A.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn+4OH
2+
2+
-
[Zn(OH)4]
2-
B.若要从某废液中完全沉淀Zn,通常可以调控该溶液的pH在8.0~12.0之间 C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn浓度之比为10 D.该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0 答案D 解析由题意知,锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似,则氢氧化锌是两性氢氧化物。由图可知,在a点,pH=7.0,lgc(Zn)=-3.0,所以c(OH)=10 mol·L、c(Zn)=10 mol·L,Ksp[Zn(OH)2]=10
2+
--7
-1
2+
-3
-1
--10
2+
8
17
。当pH=8.0时,c(Zn)=
2+
=10mol·L,当pH=12.0时,c(Zn)=
2+
8
-5-12+
=10mol·L,所以
-13-1
pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn浓度之比为10。往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn+4OH
8
2+
-
[Zn(OH)4],A项正确;若要从某废液中完全沉淀Zn,由图像可知,通
2+
-17
2-2+
常可以调控该溶液的pH在8.0~12.0之间,B项正确;pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn浓度之比为10,C项正确;该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×10,D项错误。
2
4.(2018重庆第一中学、合肥八中、石家庄第一中学高三模拟)常温时,配制一组
c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液,溶液中c(C
示。下列说法中错误的是( ) (已知:C
+H2O
HC
+OH K=2×10,lg 5=0.7)
--4
)、c(HC)与pH的关系如图所
A.a点的溶液中:c(HC
)>c(H2CO3)+c(C
)
B.b点横坐标数值大约为10.3 C.c点的溶液中:c(Na)<2c(CD.溶液中水的电离程度:a )+c(HC )+c(H2CO3)=0.100 mol·L,c(HC ),A项正确;b点c(C -1 + )+c(HC) )>0.05 mol·L,溶液中离子浓度大小 )=0.05 mol·L,因为 -1 -1 c(HC)>c(H2CO3)+c(C)=c(HC C+H2OHC+OH,K= -+ - =c(OH)=2×10,c(H)=5×10,pH=-lg(5×10)=10.3,B项正 - --4+-11-11 确;c点溶液中,c(OH)>c(H),溶液中存在电荷守恒,c(OH)+2c(C )+c(HC )=c(H)+c(Na),c(Na)>2c(C + + + )+c(HC),C项错误;a、b、c三点溶液中所含 Na2CO3依次增多,所含NaHCO3依次减少,越弱越水解,对水的电离促进越大,即溶液中水的电离程度:a 5.(2018安徽六校教育研究会高三联考)25 ℃时,向盛有60 mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) 3 A.HA溶液的物质的量浓度为0.067 mol·L B.25 ℃时,HA的电离平衡常数约为1.5×10 C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A)=c(Na) D.b点时:c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H) 答案B + --+ -+ -9-1 解析b点为完全中和点,根据计算可知,pH=4的HA溶液的浓度为 -1 ≈0.067 mol·L, -1 -1 故A项正确;pH=4的溶液中氢离子浓度为0.000 1 mol·L,则溶液中c(HA)≈0.067 mol·L,所以 电离平衡常数K=≈1.5×10,故B项错误;NaA溶液呈碱性,HA溶液呈酸性,a→b的过程中, -+ -7 混合溶液中可能呈中性,则可能存在c(A)=c(Na),故C项正确;恰好中和时混合溶液温度最高,则b点酸碱恰好完全反应,NaA溶液里存在水解反应,溶液显碱性,离子浓度大小关系为c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H),故D项正确。 6.(2018甘肃兰州高三诊断)某温度下,向一定体积0.1 mol·L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) --1 -+ + - A.该温度下,水的离子积常数为1.0×10 B.M、N两点所示的溶液中,水的电离程度相同 C.Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积 -2aD.N点溶液加水稀释,答案C 减小 解析水的离子积常数表达式为KW=c(H)·c(OH),可利用图中Q点数据求得KW,则KW=c(H)·c(OH)=1.0×10,故A项正确;M点溶液pOH>pH,即c(H)>c(OH),溶液呈酸性,说明溶液中HA是过量 -2a+ -+ ---b-1 +-+- 的,HA电离抑制水的电离,此时溶液中由水电离的c(H)水=c(OH)水=c(OH)=10 mol·L,N点溶液 4 pH>pOH,即c(OH)>c(H),溶液呈碱性,此时溶液中水电离的c(H)水=c(OH)水=c(H)=10 mol·L,综上分析,M、N两点所示的溶液中,水的电离程度相同,故B项正确;Q点溶液pH=pOH,即c(H)=c(OH),溶液呈中性,因为HA为弱酸,所以NaA会发生水解使溶液呈碱性,则当溶液呈中性时,消耗的NaOH溶液的体积小于等浓度HA溶液的体积,故C项错误;N点pH>pOH,即c(H) + -+ - -++-+-b-1 的电离平衡常数表达式为Ka=,则溶液中,碱性溶液加水稀释,溶液中c(OH)减 - 小,因为KW不变,c(H)增大,所以 + 减少,故D项正确。 -1 7.(2018福建高三毕业班质量检测)常温下,用0.1 mol·LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol·LFeSO4溶液,应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是( ) -1 A.ab段,溶液中发生的主要反应:H+OH 2+ 3+ ++ - H2O - B.bc段,溶液中c(Fe)>c(Fe)>c(H)>c(OH) C.d点,溶液中的离子主要有Na、S + 、OH - D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应 答案B 解析ab段,在新配制的25.0 mL 0.02 mol·LFeSO4溶液中,为抑制FeSO4的水解加入了过量的硫酸,此时溶液中发生的主要反应为H+OH + --1 H2O,故A项正确;bc段,c(H)>c(Fe),故B项错误;d点 +3+ pH=11.72,表示滴定反应已完全结束,此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化钠,溶液中的离子主要有Na、S + 、OH,C项正确;滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解 - 反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应,故D项正确。 5