A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH向正极移动 D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
15．(浙江理综，9)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式
为： 2Li＋FeS＋2e===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是( ) A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价 B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe C．负极的电极反应式为Al－3e===Al
D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e===2Li＋FeS 16．(山东理综，29)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_____________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。
－
＋
－
3＋
＋
－
－
(2)右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS===Na2Sx，正极的电极反应式为 。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH (填“增大”、“减少”或“不变”)。Na2S溶液长期放置有硫析 出，原因为 (用离子方程式表示)。 【巩固练习】
1．(必修2P45－4)下列各组材料中，不能组成原电池的是 两极材料 插入溶液 A Zn片、石墨 H2SO4溶液 B Cu片、Ag片 AgNO3溶液 C Zn片、Cu片 蔗糖溶液 D Fe片、Cu片 稀盐酸 ( )
2.(必修2P45－5)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2＋4OH－4e===4H2O O2＋2H2O＋4e===4OH
据此作出判断，下列说法中错误的是 A．H2在负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为2H2＋O2===2H2O C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的能量转化率可达100%
3．(选修4P78－1)碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是
( )
－
－
－
－
( )
A．Zn为负极，MnO2为正极 B．Zn为正极，MnO2为负极
C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应 4．(选修4P78－2)铅蓄电池充电时，PbSO4
A．在阳极生成 B．在阴极生成 C．在两个电极上生成 D．在两个电极上除去
5．(选修4P78－3)镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
放电
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O????充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 由此可知，该电池放电时的负极是 A．Cd(OH)2 C．Cd
【能力提升训练】
1．下图中能组成原电池产生电流的是
( )
( )
B．Ni(OH)2 D．NiO(OH)
( )
2．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是
( )
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高 3．某学生欲完成Cu＋2Ag===2Ag＋Cu反应，设计了下列四个实验，可行的是
＋
2＋
( )
4．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e===X＋2H。下列说法中正确的是 A．电池内部H由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为O2＋4e＋2H2O===4OH C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应式为2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O 5．下列叙述正确的是
( )
A．铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动 B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极 C．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH
6．一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池正极发生的反应是
＋
－
－
－
－
－
＋
－
＋
( )
＋
－
( )
A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H(aq)＋2e B．O2(g)＋4H(aq)＋4e===2H2O(l)
C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H(aq)＋6e D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e===4OH(aq)
7．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 ( ) A．正极反应式：O2＋2H2O＋4e===4OH
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式：2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 8. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电
电压。高铁电池的总反应为
放电
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O????充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确( ) A．放电时负极反应为Zn－2e＋2OH===Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e＋5OH===FeO4＋4H2O C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
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－
2－
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＋
－
9．Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S＋4H2O－8e===SO4＋8H。有关该电池的下列说法中正确的是 ( ) A．若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移 B. 质子由正极移向负极
C．该电池的总反应为S＋2O2===SO4
D．正极的电极反应式为2O2＋8e＋4H2O===8OH
10．以氨作为燃料的固体氧化物(含有O)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，
另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是 ( )
2－
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－
2－
2－
2－
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2－
＋
A．该电池工作时的总反应为4NH3＋5O2===4NO＋6H2O
B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动 C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH3＋3O－6e===N2＋3H2O D．外电路的电流方向为从电极a流向电极b
11．根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe===3FeCl2。 要求：(1)画出此原电池的装置图，装置可采用烧杯。 (2)注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。 (3)写出两个电极上发生的电极反应。 2－
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