26、（6分）厨房中蕴含着丰富的化学知识。
（1）下列食物中富含维生素的是 （填字母序号，下同），富含糖类的是 。
A.米饭 B.馒头 C.西红柿 D.牛奶鸡蛋 （2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 。 A.不锈钢锅 B.塑料垃圾桶 C.纯棉围裙 （3）洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
（4）天然气是主要的家用燃气。写出天然气燃烧的化学反应方程式 。 （5）厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是 。 27.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）氯化钠、铁、水三种物质中，由原子构成的是 。
（2）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列有关“C15H10O2”的说法中，正确的是 （填序号）。 ①“C15H10O2”为有机物
②“C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成
③ 异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 ④“C15H10O2”中氧元素的质量分数最小
（3）甲、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。 项目 化学式 微观 学&科&网][来源甲 ？ 乙 H2O 丙 CO[来源学科网][来源学+科+网Z+X+X+K]丁 H2 戊 CO2 氢原子 碳原子 氧原子
示意图 请回答下列问题：
①甲物质的化学式为__________。
②五种物质中，可用作燃料的化合物是 （填序号）。
③工业上可以用甲、乙两种物质在高温、高压的条件下反应生成丁和戊。该反应中，甲与 乙的质量 。（用最简整数比表示）
④丁和氮气在高温高压催化剂的条件下制取氨气（NH3）。氨气和戊在一定条件下可以生成尿素，同时得到生活生产中最常用的溶剂。写出生成尿素[CO(NH2 )2 ]的化学方程式 。
28．（6分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 。（任写一种）
（3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是 ，此时甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
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（4）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是 (填字母序号)。
②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。 29、（6分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。
A ．铁锅 B ．铜导线 C ．铝箔
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。 （3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。
（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）
和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。
请回答下列问题：
①溶液D中的溶质为 ；
②检验C过量的方法是 ； ③A~G七种物质中含铁元素的物质有 (填字母序号)。
30. （6分）A、B、C、D、E、F、G七种元素中， A元素的单质能供给动植物呼吸；B的原子中没有中子；C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中；D是组成化合物种类最多的元素； E、F是组成食盐的两种元素；人体中缺乏G元素会患贫血病。以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题：
（1）若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为 。 （2）若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为 。 （3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为 ，反应生成甲的化学方程式为 。 （4）若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为 、 。 三、实验题（共3个小题，共19分）
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31.(6分)根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称为 。
a
A B C D E
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选用的发生装置和收集装置分别为___________（填字母序号）。
（3）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。将装置A和E连接进行此实验，实验结束，停止加热前先 ，目的是 。
32、（5分）课外小组同学利用下图所示装置进行实验。实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II体积相同，实验时将针筒内全部液体同时迅速注入容器中。实验内容如下表所示。
实验 编号 a b c 二氧化碳 （充满） 1g锌 10ml 水 10ml 澄清石灰水 15ml盐酸 二氧化碳 （充满） 1g镁 NaCl 10ml 水 10ml 容器I 针筒I 容器II 针筒II 红墨水 液面位置 保持 左高右低 浓氢氧化钠溶液 15ml盐酸 （1）实验前，用手紧握容器Ⅰ，一段时间后观察到红墨水液面左低右高，松手后，对容器Ⅱ重复以上操作，观察到红墨水液面左高右低，以上实验说明 。
（2）实验a，容器I中放的固体药品为 。 （3）实验b的现象 。
（4）实验c，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，红墨水的液面位置是 ，产生此现象的原因是 。
33、（8分）实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性（如右图所示）。实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。
（1）甲同学的实验中向 中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。 （2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有 。 A．HCl B．NaOH C．NaCl （3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
① ，② ，③ 。
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【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成： 操作方法
（4）最后，两位同学向烧杯C中加入 ，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）。
四、计算题（共2个小题，共6分）
34．（3分）超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。要得到48 g氧气，参加反应的超氧化钾的质量是多少？
35. （3分）某化工厂生产的氧化亚铜（Cu2O）产品中常含有10%的金属铜。现准备用40 t该产品生产10%的硫酸铜溶液。已知：Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O
求：所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量。
实验现象 实验结论 34
丰台区2014年初三毕业及统一练习答案
一、选择题（每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. B 2. A 3. C 4. A 5.B 6. D 7. C 8. A 9. C 10.B 11.D 12．D 13. C 14．B 15. D 16. D 17. A 18. C 19. C 20. C
21. D 22.C 23.D 24. A 25. D
三、填空题（共5个小题，共30分。） 26、（1）C ， AB （2）B （3）乳化
（4）CH4+ 2O2 ===CO2+2H2O （5）隔绝氧气或空气 27. （1）铁或Fe
（2）AB
（3）①CH4 ②甲、丙 ③4:9 ④2NH3+CO2 ===== CO(NH2 )2 +H2O 28．（1）t1
（2）加水或降低温度 （3）甲， 大于
（4）①CE ②甲溶于水放热，使溶液温度升高，甲的溶解度增大 29、（1）A
（2）3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe （3）与氧气、水接触 （4）①NaCl、FeCl2
②取少量溶液E于试管中，加入锌粉，若有气泡冒出，则加入的C过量,反之,则C 不过量。(需写出操作，现象，结论) ③ABDEG
30.（1）2H2+O2点燃===2H2O
高温
一定条件
点燃
（2）NaHCO3 +HCl ===NaCl +H2O +CO2 ↑
（3）2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O ，Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ +2NaOH （4）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3 +3H2O 三、实验题（共3个小题，共19分） 31. （1）集气瓶
（2）CaCO3 +2HCl ===CaCl2 +H2O +CO2 ↑，BC
（3）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑。从水槽中移出导管，防治水倒流炸裂试管
32、（1）装置气密性良好
（2）硝酸铵或冰
（3）容器Ⅰ中石灰水变浑浊，红墨水左低右高
（4）左高右低， 等质量的镁、锌与足量盐酸反应，镁生成的氢气多，容器Ⅱ比容器Ⅰ的．．．．．．．
压强大。 ．．．
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