生：再加些NaOH中和过量的盐酸。
师：这好像是在和面：水多了加些面，面多了加些水。什么时候能正好呢？
生：NaCl溶液呈中性，盐酸呈酸性，所以加入的盐酸只要使溶液呈中性就可以了。 师：很好，怎样知道溶液呈中性了呢？ 生：测溶液的pH。 师：什么时候测呢？
生：加入一定量盐酸后不断测溶液的pH。
师：除了上述加入试剂顺序外，还能不能有其他顺序？
生：先加入NaOH，再加入 BaCl2，然后加入Na2CO3，最后加入盐酸；先加入Na2CO3，再加入NaOH，然后加入BaCl2，最后加入盐酸；
先加入BaCl2，再加入Na2CO3，然后加入盐酸，最后加入NaOH??
师：这些方案有些是可行的，有些是行不通的。下面我们就按各自的方案分组实验，用事实来说话。
生：按各自设计的方案进行分组实验。
2+
师：第二个设计的方案中引入杂质Ba。实验进行到现在，得到的NaCl基本上较为纯净了。请同学们写出上述反应的有关化学方程式。 生：MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl 课堂小结
这节课我们重点学习了物质分离和提纯的基本操作——过滤和蒸发，同时还初步学习了用化学方法检验离子的基本原理和方法。下节课我们将继续学习另外两种分离与提纯方法：蒸馏和萃取。 板书设计
二、混合物的分离和提纯 1.过滤和蒸发
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl 活动与探究
1.常用的分离与提纯方法还有哪些？
2.实验员在课前临时给化学老师准备了一套实验药品：NaOH溶液、氨水、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3溶液。由于时间仓促，所有的试剂瓶上都没有贴上标签。但这位老师在实验时每次都能准确地选取药品，他辨认药品的方法是怎样的呢？ 随堂练习 一、选择题
1.限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3三种溶液，应选用（ ） A.BaCl2 B.NH3·H2O C.AgNO3 D.HCl 答案:D
2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
用心 爱心 专心
6
D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 答案:D
3.某溶液含有较多的Na2SO4 和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4 溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是（ ）
A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤ 答案:B
4.为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾
??(KIO3)形式存在。已知溶液中IO3可以与I发生如下的反应：IO3+5I+6H====3I2+3H2O，
－
-＋
?据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐在存在着IO3。可供
选用的物质是:①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 答案:B 二、填空题
+2+
5.Cu在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。___________________。
答案:取少量该红色产物放入稀硫酸中(振荡)，若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O;若溶液不变色,说明产物中无Cu2O。
6.我市某企业排放的废水中约含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组为了帮助该企业科学处理污水，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。经查阅资料，FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度如下： 温度/℃ FeSO4溶解度/g Al2（SO4）3溶解度/g 0 15.6 31.2 10 20.5 33.5 20 26.5 36.4 30 32.9 40.4 40 40.2 45.7 50 48.6 52.2 Ⅰ.完成得到Ag的实验方案：
(1)将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，以洗去油污。 (2)将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用。
(3)向(2)滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，其中发生反应的离子方程式是_____________。
(4)_______________________________________，分离出Ag。
3+
Ⅱ.完成除去Al，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体的实验方案。
(5)将第(3)步与第(4)步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3～4后，_______________________________________，滤出FeSO4·7H2O晶体。
+2++3+3+2+
答案:（3）Fe+2AgFe====+2Ag，Fe2O3+6H====2Fe+3H2O， Fe+2Fe====3Fe，
+2+
Fe+2H====Fe+H2↑
（4）将(3)的滤渣溶入足量的稀硫酸过滤，滤液保留待用 （5）将溶液加热、蒸发浓缩、冷却结晶
用心 爱心 专心 7