K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是______________________________________，
产生此规律的原因是_________________________________________________________。 (3)酸碱的概念(质子定义)：凡是提供质子的分子或离子是酸，凡是能接受质子的分子或 离子是碱。试判断：
①H3PO4水溶液中具有两性的微粒有___________________________________________。 ②CH3COO、HCO3、CO3、S、PO4、H2PO4的碱性由弱到强的顺序为_______________ ___________________________________________________________________________。 (4)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25 ℃时c mol·L的醋酸溶液中
－1
－
－
2－
2－
3－
－
c(H＋)＝a mol·L－1，试用a、c表示该温度下醋酸的电离常数K(CH3COOH)＝________。
解析 (1)弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。(2)多元弱酸前一步电离出的H会抑制 后面的电离。(3)根据H3PO4的多步电离，可以找出既能结合质子又能电离质子的粒子： H2PO4、HPO4，另外H2O可以电离出H也可以结合H形成H3O。
－
2－
＋
＋
＋
＋
cH＋·cCH3COO－(4)电离平衡常数K＝。
cCH3COOH答案 (1)H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S (2)K1∶K2∶K3＝1∶10∶10(3)①H2PO4、HPO4、H2O
②H2PO4 － － － 2－ 2－ 3－ － 2－ －5 －10 上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用 ＋ a2 c－a 12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 甲 乙 丙 丁 请回答下列问题。 (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA 是强酸还是弱酸_____________________________________________________________。 (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L？ ________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是______ 6 － ＋ －1 HA物质的量 NaOH物质的量浓－1－1浓度/(mol·L) 度/(mol·L) 0.2 0.2 0.2 0.1 0.1 混合溶液的pH pH＝a pH＝7 pH>7 pH＝9 c1 0.1 0.1 ___________________________________________________________________________。 (3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度 由大到小的顺序是____________。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H)＝______ mol·L。写出该混合溶液中下 列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)－c(A)＝______mol·L。 解析 (1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成 的产物是NaA，对NaA溶液分析 ，若a＝7，说明HA是强酸，若a>7，说明溶液是因 A的水解而显碱性，则HA是弱酸。 (2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH＝7， 说明c(H)＝c(OH)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na)＝c(A)。 (3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7，说明A水解，得 到HA是弱酸，其他易推知。 (4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H)＝10 mol·L，则由水电离产生的 10－1c(H)＝c(OH)＝－9＝10－5 mol·L，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)， 10 ＋ － －14 ＋ －9 －1 － ＋ － ＋ － － ＋ － －1 ＋ －1 则c(Na)－c(A)＝c(OH)－c(H)＝(10－10)mol·L。 答案 (1)如a＝7时，HA是强酸，如a>7时，HA是弱酸 (2)否 c(A)＝c(Na) (3)弱 c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H) (4)10 10－10 －5 －5 －9 ＋ － － ＋ － ＋ ＋－－＋－5－9－1 7