B
C D 第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生
都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11题，共129分） 22．(4分)
（1）在“验证机械能守恒定律”实验中，打出的纸带如下图所示，其中1、2、3、4、5为相邻点。设重锤质量为m，交变电源周期为T，则打第4点时重锤的动能可以表示为___________。
（2）为了求起点0到第4点重锤的重力势能变化，需要知道重力加速度g的值，这个g值应该是____________（填选项的序号即可）
A．取当地的实际g值 B．根据打出的纸带，用ΔS = gT2求出
2
C．近似取10m/s即可 D．以上说法均不对 23．（11分）实验室有一块量程为500μA，内阻Rg约为200Ω的电流表（称微安表μA），需要准确测量它的电阻，一同学根据实验室现有的器材设计了如图（甲）和图（乙）两种实验电路。已知实验室中的部分实验器材的规格如下： 毫安电流表：
（量程1mA，内阻约100Ω）
滑动变阻器A：R1（20Ω，1A） 滑动变阻器B：R1（500Ω，0.5A） 电阻箱：R2（999.9Ω，1A） 直流电源：（电动势为3V，内阻很小） 不同阻值的定值电阻R3
(1)利用图（甲）所示的电路进行测量时，需要记录哪些实验数据？ ________________________________________________________ 请用你记录的实验数据表示出测量的结果Rg=______________
(2)为了保证实验操作过程的安全（即使滑动变阻器R1的阻值调为0，也不会烧坏电流表），根据现有数据，在图（乙）所示的电路中，定值电阻器R3的阻值至少应为_________Ω，为了便于实验的调节，滑动变阻器R1应选______（选填“A”或“B”）。 (3)将图（丙）所示的实物图按图（甲）所示的电路连接成实验电路。
(4)如果毫安电流表的读数不准，与准确值略有差别，则_____________（选填“甲、乙、甲和乙”）实验电路无法测出微安表的内阻。
24．（14分）如图所示，有一足够长斜面，倾角??37?，一小物块质量为m，从斜面顶端A处由静止下滑，到B处后，受一与物体重力大小相等的水平向右恒力作用，开始减速，到C点减速到0（C点未画出）。若AB?2.25m.物块与斜面间动摩擦因素??0.5，
sin37?0.6，cos37?0.8，g?10m/s
??2求：（1）物体到达B点的速度多大？ （2）BC距离多大？
25. (18分）如图所示，在直角坐标系的第I象限分布着场强E?5?103V/m，方向水平向左的匀强电场，其余三象限分布着垂直纸面向里的匀强磁场。现从电场
4中M(0.5，0.5)点由静止释放一比荷为q/m?2?10C/kg不计重力的带正电微
粒，该微粒第一次进入磁场后将垂直通过x轴。
(1) 求匀强磁场的磁感应强度
(2)带电微粒第二次进入磁场时的位置坐标；
(3) 为了使微粒还能回到释放点M,在微粒第二次进入磁场后撤掉第I象限的电场，求此情况下微粒从释放到回到M点所用时间。
26．（15分）测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数。
方法一：利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
读数次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 质量（g） 192.214 192.164 192.028 192.010 192.010 锥形瓶+水+试样
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_________________________________________ （2）该试样中过氧化钠的质量分数为____________________（保留3位有效数字）
不必作第6次读数的原因是____________________________________
方法二：测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
稀盐酸 冷却 操作Ⅰ 溶液转移 称量 操作Ⅱ 样品 （3）操作Ⅱ的名称是________________________
（4）需直接测定的物理量是______________________________
（5）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______（固定、夹持仪器除外） （6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果__________________ （填偏大、偏小或不变）。
方法三：请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数，要求操作简单。 ．．．．除待测试样外，限选试剂：CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水
（7）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)__________________。 27．（14分）下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K
是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示： 请回答下列问题：
(1)B的化学式为_____________________， D的电子式_________________________. (2) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。 (3) 写出实验室制取B的化学方程式 。 (4) 将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺
序为 。
(5) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。 (6) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是
8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。
28.（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据： 实验组 1 2 3 温度℃ 650 900 900 起始量/mol CO 4 2 a H2O 2 1 b 平衡量/mol H2 1．6 0．4 c CO 2．4 1．6 d 达到平衡所需时间/min 6 3 t ①实验1条件下平衡常数K= （取小数二位，下同）。 ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。 ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正 V逆（填“<”,“>”,“=”）。 (3)已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ⑷为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：
向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________ （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2
溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 29．（9分）某校生物兴趣小组在学习了课本实验“探究酵母菌细胞的呼吸方式”后，想进一步探究酵母菌细胞在有氧和无氧的条件下产生等量CO2时，哪种条件下消耗葡萄糖较少的问题。他们进行了如下实验：将无菌葡萄糖溶液与少许酵母菌混匀后密封（瓶中无氧气），按下图装置实验。
无菌O2
100mL —
100mL—
Ca(OH)
2
Ca(OH) 2
甲 乙
当测定甲、乙装置中CaCO3沉淀相等时，撤去装置，将甲、乙两锥形瓶溶液分别用滤菌膜过滤,除去酵母菌，得到滤液1和滤液2。请分析回答：
（1）甲、乙两组的实验变量是 ，实验中需控制的无关变量主要有 。 （2）酵母菌产生CO2的场所是 。
（3）利用提供的U型管(已知滤液中的葡萄糖不能通过U型管底部的半透膜，其余物质能通过)、滤液1和滤液2等，继续完成探究实验：
实验步骤： ①将 的滤液1和滤液2分别倒入U型管的A、B两侧并标记； ②一段时间后观察 的变化。
实验结果预测和结论：
①如果 ，则有氧呼吸消耗的葡萄糖少； ②如果 ，则有氧呼吸消耗的葡萄糖多； ③如果