①在图d上作出②由
-1
U?x关系图线。 I?U?x图线求得电流表的内阻rA= Ω和金属丝的电阻率ρ与其横截面积S的比值?
SIVΩ·m。（记算结果保留两位有效数字）
0 45 40 35 10.08.06.04.02.0VAS a x E r a R0 P b AaPbRU/?Ib
0x/m00.100.200.300.400.500.60c d
24．（12分）电阻不计的平行金属导轨相距L，与总电阻为2R的滑动变阻器、板间距为d的平行板电容器和开关S连成如图所示的电路。磁感应强度为B的匀强磁场垂直导轨所在的平面。电阻为R的金属棒ab与导轨垂直，接触良好，并紧贴导轨匀速移动。合上开关S，当滑动变阻器触头P在中点时，质量为m、电量为+q的带电微粒从平行板电容器中间位置水平射入，微粒在两板间做匀速直线运动；当P移至C时，相同的带电微粒以相同的速度从同一位置射入两板间，微粒穿过两板的过程中动能增加?Ek。重力加速度为g。求：
（1）ab运动的方向及其速度大小；
（2）当P移至C时，微粒穿过两板的过程中，电场力对微粒做的功W。
25．（20分）质量m=4kg的物体，与水平地面间的动摩擦因数μ=0.1，沿水平地面向右做直线运动，经过A点时速度为6m/s。物体过A点时开始计时，对物体施加水平恒力F作用，经过0.5s物体向右移
B S D a C P b 动了2.5m到达B点；若t时刻撤去水平恒力F，物体最后停在A的右方3.75m处。g=10m/s2。求：
（1）撤去水平恒力F的时刻t
（2）从物体经过A点到最终停止，水平恒力F做的功WF
26.（14分）
高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇， 在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。 I．实验室以Mn02为原料制备MnCO3 (1)制备MnSO4溶液：
①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气 体，发生反应H2S03 +MnO2 =MnSO4+H2O。下列措 施中，目的是加快化学反应速率的是____（填标号）。
A． Mn02加入前先研磨 B．搅拌 C．提高混合气中N2比例
②已知实验室制取S02的原理是Na2S03 +2H2SO4（浓）=2NaHSO4+SO2+H20。选 择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnS04溶液，应选择的装置有____（填标号）。
③若用空气代替N2进行实验，缺点是 。（酸性环境下Mn2+不易被氧化） (2)制备MnCO3固体：
实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反 应结束后过滤；②??；③在70 - 80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。 步骤②需要用到的试剂有 。 Ⅱ，设计实验方案
(3)利用沉淀转化的方法证明Ksp( MnCO3) (4)证明H2SO4的第二步电离不完全： 。[已知K2(H2S04) =1.1×10-2] 27.（14分） 以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+. Pb2+. Cu2+. H3As03等杂质）和 锌渣（含Zn0、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下： 回答下列问题 (1)H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是 。 (2)“浸出”时反应池应远离火源．原因是 。 (3)“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KC103、FeCl3发生反应的化学方程式为 ① ② ③FeCl3 +H3As04=FeAs04 +3HCl，滤渣A的成分是 。 (4)“产品”中的主要杂质是____，避免产生该杂质的改进方案是- 。 (5)锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负 极使用的是高纯度锌片，以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材 料上的电极反应式为____。 28.（15分） 氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。 (1)目前人工固氮最有效的方法是 （用一个化学方程式表示）。 (2)自然界发生的一个固氮反应是N2(g) +02(g) 2NO(g)，已知N2、O2、NO三 种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ/mol、498 kJ/mol、632 kJ/mol，则该 反应的△H=____kJ．mol-1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是 。 (3)l00kPa时，反应2NO(g)+02(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系 曲线如图1，反应2NO2(g)-N204(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。 ①图l中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+02(g)-'2NO2(g)达到平衡 时NO的转化率，则 点对应的压强最大。 ②l00kPa、25℃时，2NO 2(g) N2O4(g)平衡体系中N204的物质的量分数为 ____，N204的分压p（N204）= kPa，列式计算平衡常数Kp= 。 （K用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） ③l00kPa、25℃时，VmL NO与0.5V mL O2混合后最终气体的体积为 mL。 (4)室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封 （如图3）．然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒 有热感．继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐 __ （填“变深”或“变浅”），原因是 。 （已知：2NO 2(g) N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡] 29.（10分） 采摘盾的香蕉果实在自然成熟过程中， 淀粉、葡萄糖的含量变化如右图所示，据此 回答以下问题： （1)区分淀粉溶液和葡萄糖溶液“，选用 的化学试剂是 。香蕉细胞内的 葡萄糖彻底氧化分解的三个阶段依次发生在 、 、____中。 (2)由图分析，果实采摘后10~ 15天葡萄糖含量增加的原因是____。通过添加乙 烯利可加速香蕉果实____。 (3)香蕉细胞中的C元素主要来源于外界的 ，该化合物参与光合作用的 过程，该过程在夜间无法进行的原因是叶绿体中无法合成____。 30．（9分） 请回答进食后与胰腺活动有关的问题： (1)下圈是胰腺分泌胰液的有关调节示意图。 过程①调节的基本方式是 ，在上述调节过程中胰腺属于____。过 程②的调节方式是 ，在此调节过程中胰腺是该化学物质作用的__ __。 (2)胰腺中的____ 细胞分泌的____能促进组织细胞__ __葡 萄糖，从而使血糖浓度降低。 31．（9分） 科学家在新西兰某无鼠的小型岛屿投放某种家鼠以研究其种群数量变化规律，请回答下 列问题： (1)研究初期（上一年12月初）在岛内相距400米的地点分别放置一只雄鼠和一只未 孕雌鼠，一段时间后它们通过信息素发现了对方。这种现象主要体现了生态系统具有 __功能。 (2)种群数量变化的结果如下表： 科学家调查鼠群密度的常用的办法是 。据数据分析．家鼠的种群数量增 长曲线呈__ 型，2月鼠群的年龄组成为 型，在5月到7月小岛所能 维持的鼠群最大数量称为 。 （3）研究过程中发现．家鼠会以岛上某种海鸟的幼鸟及这种海岛的食物为食．导致这 种海岛数量大量减少，据此分析家鼠与这种海岛间存在的种间关系有 。 32（l1分） 研究人员调查人类遗传病时，发现了一种由等位基因A、a和B、b共同控制的遗传病 （两对基因位于两对常染色体上），进一步研究发现只有同时具有两种显性基因的人表现正 常。下图是该研究人员调查时绘制的系讲图，期中I3的基因型是AABb，请分析回答： (l)I4为 （填“纯合子”或“聚合子”）。已知I1基因型为AaBB, 且II2 与II3婚配后所生后代不会患该种遗传病，则II2与II3的基因型分别是____、 . III1和基因型为ABbb的男性婚配，子代患病的概率为____。 （2)研究发现．人群中存在染色体组成为44+X的个体，不存在染色体组成为44+Y 的个体．其原因可能是 。经捡测发现Ⅲ2的染色体组成为44+X，该X染色体 不可能来自I代 _ （填编号）。 (3)Ⅱ4与一正常男性结婚．生了一个正常孩子，现已怀上了第二胎．有必要对这个胎 儿针对该疾病进行基因诊断吗？请判断并说明理由。 （二）选考题（共45分） 请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做则每学科按所做的第一题计分。 33．[物理—选修3-3]（15分） （1）（5分）一定质量的理想气体从外界吸收了4×105J的热量，同时气体对外界做了6×105J的功。则气体内能改变量是 J；分子的平均动能 。（选填“变大”、“变小”或“不变”） [来源学科网ZXXK] （2）（10分）如图，在导热良好的圆柱形气缸内，可以自由移动的活塞a和b密封了A、B两部分气体，处于平衡状态。已知活塞横截面积SA∶SB=2∶1，密封气体的长度LA∶LB=1∶4。若用外力把活塞a向右缓慢移动d的距离，求活塞b向右移动的距离。 a F A LA b B LB