福州市八县（市）协作校2017—2018学年第一学期期末联考
高二理科化学试卷
【完卷时间：90分钟；满分：100分】 命题：福清融城中学 陈健 俞洪云
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
可能用到的相对原子质量：H :1 S:32 O:16 Na:23 Cu:64
一、 选择题 (共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是( ) 选项 A B C D 古文或谚语 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 以曾青涂铁，铁赤色如铜 煮豆燃豆箕 雷雨肥庄稼 化学解释 发生了化学变化 化合反应 化学能转化为热能 自然固氮 2．下列说法正确的是（ ）
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌 B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生 C. 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂 D. 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 3.在恒温、恒容的容器中进行反应:2HI时间为 ( ) A.等于10 s H2(g)＋I2(g)
B.等于12 s C.大于12 s
D.小于12 s
4．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( )
A．混合气体的颜色不再改变 B．混合气体的压强不再改变
C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键 D．混合气体的密度不再改变
5．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 ( )
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H2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由
0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需要20 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需
A. 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克 B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00ml C. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5 D. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
6．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )
A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应 7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为NA B. 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NA
C. 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生
成物分子数为NA
D. 在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA 8. 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是( )
A. HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 B. 室温时，NaR溶液的pH大于7
C. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D. 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4 9.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A. Na2S水解：S+2H2O ? H2S+2OH
B. 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe= 2Fe（OH）3+3Mg C. 用醋酸溶液除水垢：2H+ CaCO=Ca+ HO+CO↑
+
2+
3
2
2
2- ﹣
3+ 2+
D. 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2H2O 10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )
-
Cl2↑+H2↑+2OH
-
A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+
C. 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化 D. 图④所示曲线，表示该反应是放热反应
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11．下列说法正确的是（ ）
A. 一定温度下，反应MgCl2 (l)= Mg(l) +Cl2 (g)的 △H>0，△S>0
c?NH3?H2O??c?H??B. 常温下，NH4Cl 溶液加水稀释
cNH4???增大
C. 电解饱和食盐水产生了11.2 L H2，则反应中转移的电子数为6.02×1023 D. 在NaCl 和KBr 的混合溶液中滴加AgNO3 溶液，一定先产生淡黄色沉淀 12．下列说法正确的是（ ）
A. Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。 B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 D. 醋酸的中和热等于盐酸的中和热 13. 可逆反应mA(g)+nB(s)
rC(g)+qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D的体积
百分含量和温度T或压强p关系如图所示,下列叙述中正确的是 ( )
A.m+n=r+q
B.使用催化剂,D的物质的量分数增加 C.温度降低,化学平衡向正反应方向移动
D.物质B的颗粒越小,反应越快,有利于平衡向正反应方向移动
14．某反应由两步反应A
B
C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示
两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C B. 两步反应均为放热反应 C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 D. 整个反应的ΔH＝E1－E2
15.现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ） A．c(H+)＝c(CH3 COO-)
B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1
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C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 16. 在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得（CH4）
随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）
A、0～5 min内，v（H2）=0.1 mol?（L?min） B、反应进行到12min时，CH4的转化率为25% C、恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 D、10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
﹣1
第Ⅱ卷（非选择题，共17．（12分）
52分）
（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 （2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）： 。 （3）已知CO (g) + H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡
常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。
（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为
中性，则a:b= 。
（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为
C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________
（6）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10，要使溶液中的M降至10mol/L，则应调
节溶液pH= ________。
18．（14分）．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用
0．100mol?L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式__ _______________ (中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol)。
（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有________________________。 （3）滴定过程中，眼睛应注视________ ______，若用酚酞作指示剂达到滴
定终点颜色变化是_____________ ____ _______________。 （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是___ __molL-1，烧碱样品的纯度是___________
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-38
3+
-5
滴定次数 第一次 第二次 待测溶液 体积（mL） 10．00 10．00 标准酸体积 滴定前的刻度（mL） 0．40 4．10 滴定后的刻度（mL） 20．50 24．00 （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。 ② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果____________。 19.（12分）25℃时，电离平衡常数：
化学式 电离平衡常数 CH3COOH 1.8×10 ﹣5H2CO3 K1=4.3×10 ﹣11K2=5.6×10 ﹣7HClO 3.0×10 ﹣8回答下列问题： ﹣+
（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO+H△H＞0 ,
﹣1
下列方法中，可以使0.10mol·LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。
﹣1
a．加入少量0.10mol·L的稀盐酸 b．加热
﹣1
c．加水稀释至0.010mol·Ld．加入少量冰醋酸
（2）等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是
______________ _________ （3）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。
++
A．c（H） B．c（H）/c（CH3COOH）
+﹣﹣+
C．c（H）?c（OH） D．c（OH）/c（H）
（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示．则HX的电离平衡常数____________（填“大于”、“等于”或“小于”）
+
醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H）______________醋酸溶液水
+
电离出来c（H）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
﹣+
C（CH3COO）﹣C（Na）=_________________（填准确数值）。
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