绝密★考试结束前
浙江省名校新高考研究联盟2018届第一次联考
化学试题卷
命题：长兴中学 桐乡高级中学校 稿：元济高级中学
考生须知：
1. 本试卷共7页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于碱的是 A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．MgO 2.仪器名称为“蒸发皿”的是
A． B． 3.下列属于电解质的是 A.葡萄糖 B.一氧化碳
C．
D．
C.铁 D.硫酸铜
4.下列反应中，H2O2只作氧化剂的是
A．H2O2＋SO2==H2SO4 B．CaO＋H2O2== CaO2＋H2O C．H2O2＋Cl2==2HCl＋O2 5.下列物质的水溶液呈中性的是 A．CH3COOH B．KNO3 6.下列说法不正确的是 ．．．A.二氧化硫是酸雨的主要成分 C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多 7.下列表示正确的是
A.乙烯的结构式：CH2=CH2：
D．2H2O2
2H2O＋O2↑ D．NH4Cl
C．NaOH
B.可燃冰是一种清洁燃料
D.二氧化氯是一种高效安全的消毒剂 B.HCl的电子式：
C.苯的球棍模型： D.Mg2+离子的结构示意图： 8.下列不能使品红溶液褪色的气体是 A．Cl2 B．SO2C．CH4 D．O3 9.下列做法不符合绿色化学原则的是
A.广泛利用太阳能B.推广煤的清洁燃烧技术
C.乙烯催化氧化制备乙酸D.大量焚烧秸秆获取草木灰 10.下列说法不正确的是 ．．．
A.实验室应将氯水保存在无色细口瓶中 B.过滤和溶液的配制都要使用玻璃棒 C.可用酒精洗去试管内壁上残留的碘 D.取用金属钠时，多余的钠可放回原试剂瓶 11.下列说法不正确的是 ．．．A.126C原子是指质子数和中子数都是6的一种核素 B.石墨和纳米碳管互为同素异形体
C.葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们不互为同系物 D.(CH3)3CCH3的名称是2，2－甲基丙烷
12.一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)下列说法正确的是
A.升高温度，逆反应速率减小
B.当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C.达到平衡时反应放出的热量可达QkJ
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2NH3(g) △H=－Q KJ·mol-1(Q>0) ，
D.达到平衡时，v(N2)= 3v(H2) 13.下列离子方程式正确的是
A.氯化铁溶液和过量锌反应：Zn＋2Fe3+＝2Fe2+＋Zn2+
－－
B.硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应：MgSO4＋2OH＝Mg(OH)↓＋SO42
－－
C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3
－＋－
D.澄清石灰水和少量碳酸氢钙溶液混合：HCO3＋Ca2＋OH＝CaCO3↓＋H2O
14．X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 ．．．A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次减小 B．X元素的氢化物稳定性比Y元素弱 C．化合物YZ4和氢气反应可以生成Y单质 D．W元素与X元素可以形成WX3 15.下列说法不正确的是 ．．．
A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃 C.煤的液化可以得到液态烃、甲醇等含氧有机物
D.乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，苯与溴水反应生成溴苯 16.下列说法正确的是
A.蛋白质和氨基酸在一定条件下均可以和氢氧化钠溶液反应 B.利用纤维素不可以制造酒精
C.油脂水解的产物丙醇是一种重要的工业原料 D.有机玻璃和钢化玻璃都属于有机高分子材料
17.氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2＝2H2O，其工作示意图如下。下列说法不正．．确的是 ．
A．a极是负极
B．b电极上发生还原反应
－
C．正极的电极反应式为：O2+ 2H2O+4e-＝OH D．放电前后电解质溶液的pH发生改变
18.常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是 ．．．
A．c(CH3COOH)＞c(HCl) B．c(CH3COO-)= c(Cl-)= c(H+) C．两种溶液中水的电离程度相同
D．与等浓度等体积的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少 19.根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.2molH和1molO结合生成1molH2O放出热量
C. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.3kJ的热量 D.反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH= +(a-b) kJ·mol-1 20.下列说法不正确的是 ．．．
A.既含离子键又含共价键的化合物一定是离子化合物 B.Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
C.液态水转变为气态水需要吸热，说明断键吸收的能量大于成键放出的能量 D.N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构 21.反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 200/℃ T/℃ 0 0.80 1.00 2 0.55 0.65 4 0.35 0.35 第2页共7页
6 0.20 0.18 8 0.15 0.18 10 0.15 0.18 下列有关该反应的描述正确的是
A.在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1 B. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C.根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D.从表中可以看出T<200
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L乙醛中氢原子数目为0.4NA
B.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.2NA
C.0.2 mol SO2与0.1 mol O2在一定条件下反应转移的电子数为0.4 NA D.25℃时，1L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA 23.常温下，向0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA-、A2-的物质的量分数随
pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．a曲线代表HA-的物质的量分数随pH的变化
B．M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：
c(H+)＞c(HA-)= c(H2A)
C．pH=2.7时，c(A2-) + c(HA-) + c(H2A)= 0.1mol·L-1
D．N点pH=4.2时，c(A2-) = c(HA-)，溶液中不存在H2A分子
24.用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：
已知在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮中形成化合物，当盐酸浓度降低 时该化合物解离。下列叙述不正确的是 ．．．A.用萃取剂X萃取时，Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在水相中
B.蒸发、灼烧阶段的化学反应方程式为Fe2(C2O4)3△3CO↑+ 3CO2↑+ Fe2O3 C.为提高萃取率和产品产量，实验时应多次萃取并合并萃取液
D.若要测定产品中铁的含量，需经盐酸溶解、加还原剂将Fe3+还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准KMnO4溶液滴定。
25.某固体混合物中可能含有：SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，现将该固体进行如下实验（所 加试剂均过量）：
下列说法正确的是
A.该混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O B.该混合物可能含有Fe2O3 C.该混合物一定不含CaO和Na2O D.无法确定是否含有CaO和Fe2O3 二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26.(6分)常见有机物A、B、C、D、E、F的相互转化关系如图。已知A在标准状态下的密度为1.25g?L-1，B为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
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请回答：
(1)有机物F中含有的官能团名称是________。 (2)A＋E→B的反应类型是________。
(3)有机物B转化为D和E的化学方程式是________。 (4)下列说法正确的是________。
A.有机物B转化为C和D称为皂化反应
B.物质的量相等的A和D完全燃烧消耗的O2的量相同 C.有机物D能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D.用电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)可区别E和F
27.(6分)为探究一种无机矿物质X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1)X的组成元素是(用元素符号表示)。 (2)X与硫酸反应的化学方程式。
(3)写出溶液C变血红色的离子方程式。 28.(4分)钠在较高温度下能与二氧化碳反应， 用下图装置进行实验探究反应后的含碳产物。
已知：CO能与PdCl2生成黑色的Pd。实验开始后， 观察到PdCl2溶液中无黑色物质产生。 请回答：
(1)含碳产物可能是C，还可能是。
(2)实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间的原因是。
(3)请设计一个实验方案，检验充分反应后玻璃直管中含碳固体产物的成分。
29.(4分)取8.54g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。
(1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为mol。 (2)X的最大值为mL。
30.【加试题】(10分) “一带一路”给我国的化工行业带来了新的机遇和挑战。乙酸是重要的有机化工原料之一，目前工业上主要采用甲醇与CO 的羰基化反应来制备，该合成过程可能涉及如下反应： 反应I：CH3OH(g) + CO(g)CH3COOH(l) ΔH1= a kJ?mol-1 反应II：CH3OH(g) + O2(g)CO(g) + 2H2O(l) ΔH2=–482 kJ?mol-1 反应III：CH3COOH(l) + O2(g)2CO(g) + 2H2O(l) ΔH3=–308 kJ?mol-1 按要求回答下列问题：
(1)反应I的a=_______，反应II在_____（填“低温”、“高温”或“任何温度”）条件下能自发进行条件。 (2)在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH 气体和 0.22 mol CO 气体，发生反应I，测得相同时间内甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示。已知在T2 温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L。
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①下列说法不正确的是________ ．．．
A.若缩小容器容积，既能提高反应速率，又能提高乙酸的产率 B.在温度为T3时，该反应经过5min恰好到达平衡状态 C.在温度为T1时，该反应的正反应速率：G点大于A点
D.A点到B点，CH3OH转化率升高是因为活化分子百分数增大
②已知T2时反应I平衡常数K=500，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.06mol CH3OH 和0.12molCO的混合气体，则平衡____________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。
③在温度为T1时，甲醇的物质的量随时间的变化如图2所示。在t1时刻加入催化剂，画出t1之后甲醇物质的量的变化曲线。
(3)有科学家正在研究在通电条件下，由甲醇和CO来合成乙酸。若该方法可以实现，则阴极的电极反应式_________________。
31.【加试题】(10分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。 已知：2NaHSO3实验装置如下：
第30题图1 第30题图2
(1)实验开始时先打开 (填“K1”或 “K2”)。SO2通入过少或过多，均降低Na2S2O5的产率，试解释其原因 。 (2)实验时采用80℃的水浴加热，反应后的体系中有少量亚硫酸钠析出，根据图-2溶解度曲线，获得较纯的无水Na2S2O5的方法是。
(3)下图装置可以用来干燥Na2S2O5晶体，装置Y的作用是 。
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△Na2S2O5+H2O S2O52-+2H+＝2SO2↑+H2O