第八单元金属和金属材料
课题：金属和金属材料
教学目标：①掌握置换反应的特点②根据化学方程式不纯物质参加反应的计算。 重难点：结合溶液的质量分数，综合计算有关物质的质量或质量分数 课型： 复习课
一、金属材料 1、金属材料： 纯金属（90多种）和 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为 态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈 色（铜为 色，金为 色） （3）有良好的 性、 性、延展性
3、金属之最：（1） 地壳中含量最多的金属元素 （2） 人体中含量最多的金属元素 （3）目前世界年产量最多的金属 （铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属 （银>铜>金>铝）（6） 熔点最高的金属 （7） 熔点最低的金属 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（3）日常使用的金属材料，大多数为合金 ★：一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能 4.几种常见合金 合金 铁的合金 生铁 含碳量 2%~4.3% 钢 含碳量 0.03%~2% 铜合金 黄铜 铜锌 合金 青铜: 铜锡 合金 焊锡 铅锡 合金 熔点低 钛和钛合金 二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应 金属 Mg Al Fe Cu Au、Ag 结论 条件 现象 反应方程式 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 金属 镁 锌 铁 铝 铜 现象 稀盐酸 不反应 稀硫酸 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 形状记忆金属 。 结论：3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） 钛镍合金 实验操作 现象 反应的化学方程式 铁丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 成分 质量变化 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 .物质的 很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素， 5．在考虑物质的用途时，还需要考虑 、资源、是否 、使用是否便利，以及废料是否易于 和对环紧的影响等多种因素。 练习⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有 性质。
⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的 性质。⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的 性质。
⑷铁块可变成很细的铁丝说明铁有 性；铁块可以变成很薄的铁片，这说明铁有 性。27
结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为： 2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Sn Pb（ ） Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
（1）在金属活动性顺序里（１）金属的位置越靠 ，它的活动性就越强