中国特级教师高考复习方法指导〈综合复习版〉
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 CuS ZnS MnS FeS ≥7 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。 （2）滤渣A的主要成分是 。 （3）加入MnS的目的是除去 杂质。 （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。 （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。 25、（10分） 黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 （1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。 （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母） A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强 D、减小压强 E、加入催化剂 G、移出氧气 （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。 （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。 26、（12分）
羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4
溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
lgc(Ca2+) 0 -1 -2 -3 -4 中国教育开发网 CaHPO4 Ca2(PO4)3 中国特级教师高考复习方法指导〈综合复习版〉
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题： （1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式： ①5 Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5(PO4)3OH↓+ + ②5Ca(OH)2 + 3H3PO4 = （2）与方法A相比，方法B的优点是 。 （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。 （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。 （5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。 五、（本题包括1小题，9分） 27、（9分） 克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）： N CH3 N CH2CH2OH N CH=CH2 —CH2—CH— n N —CH2—CH— n N →O Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 克矽平 （1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成 N CH ，其反应方程式为 （不要求标出反应条件） 3H （2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为 （3）下列关于化合物和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是 （填字母） A、化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应 B、化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气 C、化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D、化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为 （不要求标出反应条件） （5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为 。
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六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试
题，29题为“物质结构与性质”内容的试题） 28、（10分）
已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45~50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：
C6H5CHO + (CH3CO)2O → C6H5CH=CHCOOH + A 苯甲醛 肉桂酸 （1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1 :1。产物A的名称是 。 （2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为 （不要求标出反应条件） （3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下： 取代苯甲醛 产率（%） 取代苯甲醛 产率（%） 71 —CH3 —CHO —CHO CH3 CH3— —CHO CH3 —CHO CH3 15 —Cl —CHO 23 Cl 33 Cl— 0 —CHO Cl —CHO —CHO Cl 63 52 82 可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）： ① ② ③ （4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为 （不要求标出反应条件） （5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显 （填字母）的物质 A、弱酸性 B、弱碱性 C、中性 D、强酸性 29、（10分）
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1） Ge的原子核外电子排布式为
（2） C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 （3） 按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；
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②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ； ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）
（4） CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为 （5） 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为
2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）
A、强 B、弱 C、相等 D、无法判断
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2007高考化学（广东）试题参考答案
1B 2B 3A 4D 5C 6A 7D 8D 9C 10C
11A 12BD 13AD 14B 15AD 16D 17B 18BC 19BD 20CD
21（1）11.7 (2)蒸发皿 （3）35℃（33~40℃均可得分）
（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。 （5）
重结晶 22、（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s (3)A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比） 23（1）Cu；Fe（顺序可交换） （3） 编号 实验操作 预期现象和结论 样品部分溶解，并有气体放出 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A① 中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅② 分反应后，静置。取上层清液于试管B中，绿色，可能含铁 剩余固体备用 ③ 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。 往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH④ 溶液 24、（1）MnO2 +2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O (2) Fe(OH)3 Al(OH)3 (3)Cu2+ Zn2+ (4)MnO2 + H2O + e- = MnOOH + OH-(或2MnO2 + H2O + 2e- = Mn2O3 + 2OH-) (5)锌、二氧化锰
25、（1）1.6×103L/mol 80% （计算过程略） （2）B C
（3）SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3
（4）抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+
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26（1）①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓+ 9H2O (2)唯一副产物为水，工艺简单
（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生 （4）Ca5(PO4)3OH
（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿
27、（1） （2）CH2O（答HCHO也得分）
（3）A C
（4） n
N CH=CH2 —CH2—CH— n N + 3H2 N CH3 N CH3 H （5）H2O2（或双氧水、过氧化氢）
28、（1）乙酸 （2）C6H5CH=CHCOOH + C2H5OH → C6H5CH=CHCOOC2H5 + H2O （3）①苯环上有氯原子取代对反应有利 ②苯环上有甲基对反应不利 ③氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利） ④甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利） ⑤苯环上氯原子越多，对反应越有利 ⑥苯环上甲基越多，对反应越不利 （4）C6H5Br + CH2=CHCOOC2H5→C6H5CH=CHCOOC2H5 + HBr （5）B
29、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)Sn （3）①直线型 共价键（或σ键与π键） ②Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构 共价键（或σ键） ③熔融时能导电、较高的熔点 （4）配位键 （5）B
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