江西省高安中学2014-2015学年度下学期期末考试
高一年级化学试题（重点班）
可能用到相对原子质量：H 1、C 12、O 16
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1．下列反应不属于可逆反应的是 （ ）
A．工业上利用氮气和氢气合成氨气
B．水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水
C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化
D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可 以分解
为二氧化硫和氧气
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3．下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A．煤燃烧是化学能转化为电能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 4．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是（ ） A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 5．下列说法正确的是（ ）
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)?NH3(g)?H2O(g)?CO2(g) △H＝+185.57kJ/mol，能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6．下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
?1A．H2(g)?Cl2(g)?2HCl(g) ?H??184.6kJ?mol
?1B．CH4(g)?2O2(g)?CO2(g)?2H2O(g) ?H??802.3kJ?mol
C．2C8H18(g)?25O2(g)?16CO2(g)?18H2O(1);?H??5518KJ?mol?1 D．CO(g)?13?mo?1l O2(g)?CO2(g) ?H??28kJ2－
7．100mL 6mol·L1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成
氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．Na2CO3(s) B．水
C．硝酸钾溶液
D．盐酸
8．由于某一条件的改变使容器的平衡3A(g)+B(g) 2C(g) △H＜0,向正反应方向发生了移动。新的平衡状态与原平衡状态相比，下列判断中不正确的是（ ） ①容器内的温度一定升高 ②v正一定变大 ③容器中C物质的浓度一定升高 ④容器内的压强一定降低 A．①④ B．①③ C．②③④ D．①②③④ 9．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
?1B．由单质A转化为单质B?H??119kJ?mol，可知单质B比单质A稳定 ?1C．稀溶液中：H?(aq)?OH?(aq)?H2O(l) ?H??57.3kJ?mol
D．在25?C、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方
?1程式为2H2(g)?O2(g)?2H2O(l) ?H??571.6kJ?mol
10．反应2X(g)+Y(g) 2Z在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间
t的关系，如右图所示。下列判断正确的是（ ） A．T1＜T2；p1＜p2 B．T1＜T2；p1＞p2 C．T1＞T2；p1＞p2 D．T1＞T2；p1＜p2
－－
11．已知反应2AB+3C，在200C进行时其v(A)=5 mol·L1·s1。如果温度每
升高100C，此反应速率增大到原来的2倍。则当其他条件不变时，温度升至500C时，此反应的化学反应速率v(C)是（ ）
－－－－
A．20 mol·L1·s1 B．40 mol·L1·s1
－－－－
C．60 mol·L1·s1 D．150mol·L1·s1
来源:Zxxk.Com]12．如图为反应2A(g)?B(g)?C(g)的速率v(A)变化的图象，其中纵坐标可能是
（ ） A．温度
B．压强 C．A的浓度 D．反应时间
13．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到2000C时，发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（ ）
A．M＜N B．2M＝N C．N＜M D．M＝N 14．反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分
数（B%）与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） ①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤
15．已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正
确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时未达到化学平衡 C．升高温度，平衡会向正反应方向移动 D．该反应的正反应是放热反应 16已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ?mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热?H为（ ）
?1A．?YkJ?mol
?1
?1
B．?(5X?0.5Y)kJ?mol?1 D．?(10X?Y)kJ?mol
?1C．?(10X?Y)kJ?mol
二、非选择题（共52分）
17．（12分）（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需要提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的?H＝＿＿＿(用含E1、E2的代数式表示)。
－－
（2）1.00L 1.00 mol·L1H2SO4溶液与2.00 L 1.00mol·L1NaOH溶液完全反
应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为 ．
（3）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是 ．
（4）发射航天器常以联氨（N2H4）为燃料，NO2为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达
2700?C，已知：N2(g)?2O2(g)?2NO2(g) ?H??67.7KJ?mol?1①
N2H4(g)?O2(g)?N2(g)?2H2O(g) ?H??534KJ?mol②
对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（ ） A．N2H4与NO2反应时NO2作氧化剂 B．氮气既是氧化产物，又是还原产物 C．生成1molN2转移8mol电子
?1D．该反应的热化学方程式为2N2H4(g)?2NO2(g)?3N2(g)?4H2O(g)
18．（10分）由等物质的量的X气体和Y气体组成的混合气体，在一定条件下进行反应：X(g)+Y(g) nZ(g) 经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：
（1）该化学反应的正反应方向是_______热反应。
（2）T1表示该反应在时间t内可达平衡的_____（填“最高”或“最低”）温度。 （3）在T＜T1的某一温度内，该反应______（填“能”或“不能”）建立平衡。
（4）在温度T2时增大压强，达新平衡时ω(Z)将增大，则系数n的值是_______，向_____移动。 19．（14分）在一定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B
（g）xC(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态时，生成0.8molD,同时测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
（1）x=______；用D的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。 （2）A的平衡浓度为_______，B的转化率为__________。
（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
[来源学科网]?H??1135.7KJ?mol?1（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各
体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入______物质________mol.
4mol，要使平衡时各物质的3