《开启化学之门》复习案
（总第27课时 上课时间2016年4月8日）
学习目标：
1.初步理解物理变化和化学变化。通过实验观察，认识化学变化的特征、伴随的现象。知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，初步认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
2．初步理解混合物和纯净物化学概念的含义，并能用举例方式说明 3．动手进行简单的化学实验和实验探究活动 知识回顾：
物理变化： 化学变化： 化学变化伴随的现象： 物理性质: 化学性质: 纯净物： 混合物： 实验规则和安全要求
(1)实验室用的药品，有的有毒，有的有腐蚀性，为了安全，不能用手 ,也不要把鼻孔_ ___ ，不得尝 。 (2)实验剩余的药品既不能___ _，也不要__ __，更不能___ _ ，而要放入__ __。
(3)浓酸浓碱的使用：如果少量酸（或碱）流到实验台上，应用 擦净，再用水冲洗抹布。如果酸沾到衣物或皮肤上，应立即 (如果是浓硫酸，必须 )，再涂上 ，最后用水冲洗。
若碱溶液，要 ，然后再涂上 。
实验基本操作： 试管的用途： 加热
⑴在试管中加热固体时，试管夹或铁夹应夹在试管的 ，试管口要 。无论加热固体还是液体， 都不能 。
⑵酒精灯的火焰包括 。 的温度最高， 的温度最低。加热时利用酒精灯的 。在使用酒精灯时，绝对禁止 ，
绝对禁止 ，以免 。 熄灭酒精灯，不可用 ，必须用 。
药品的取用（固体、液体）取用粉末状固体可用 或 ，先将试管 _放，然后将试管缓缓直立起来；取块状固体时，常使用 夹取，先将其放在略倾斜的试管口，使其 落到试管底部，以免 __。用量筒量取液体的体积时，应先将量筒 ，读数时视线应与 保持水平。 倾倒液体，标签 以防 。吸取少量液体用 ，吸有液体的胶头滴管不能_ ___也不能 ，以防腐蚀胶头。用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入试管。应 。
1
典型例题：
例1．下列性质属于物理性质的是 （ ）
A．食醋滴在小苏打粉末上会产生气泡 B．酒精能燃烧
C．氧气不易溶于水 D．电解食盐水能得到氢气和氯气
例2．在下列短文中的括号里填上相应的变化或性质。（填“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”，“化学性质”）
硫是一种淡黄色固体（ ），把块状硫碾碎放入燃烧匙内并加热，硫粉熔化（ ），继续加热，硫蒸气被点燃，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体（ ），这说明了硫具有可燃性（ ）。
例3．学习化学我们要经常做实验。下列实验操作正确的是 （ ）
例4．小华同学欲通过实验探究“用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰”，请你帮他完成实验探究过程的设计，并根据实验数据得出结论，还要回答实验过程中的有关问题。
（1）提出问题：用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰？ （2）做出猜测：你的猜测是 。 （3）活动过程和记录： 第①种情况 所需时间 结论 （4）问题讨论：
①上述实验三支试管中，各加入3mL水，即要求所用水量相同，若不相同行吗？为什么？ ②若不用以上探究方法，你认为还可以有其他方法吗？若有，请简要叙述操作过程及现象结论。
例5．现有失去标签的三瓶溶液，分别是澄清石灰水、酒精、白醋，请设计实验，分别用物理方法和化学方法将三种液体鉴别出来。（信息：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）
（1）物理方法：取三只小烧杯分别加入少量的三种液体，然后闻其气味，有酸味的是 ，有特殊气味的是 ，没有气味的是 。
（2）化学方法：第一步：取三支洁净的试管，分别加入三种少量的无色溶液，然后分别通入 气体，出现浑浊的原溶液是 ；第二步是 。
当堂练习：
A．有颜色变化 B．生成其它物质 C．有发光发热现象 D．有气、液、固三态变化 2．下列变化中，只属于物理变化的是 ( ) A.火箭发射 B．煤的燃烧 C．风力发电 D．酸雨侵蚀 3．某同学为测定空气的组成设计了如图所示实验，回答下列问题。
(1)红磷燃烧的现象主要有 。
2
第②种情况 54s 第③种情况 25s 87s 1．化学变化的主要特征是 （ ）
(2)红磷在反应中应过量，原因是 。 (3)反应后，集气瓶中的气压 ， 集气瓶中剩余的气体主要是 。 (4)打开止水夹后，集气瓶中吸人约占瓶
容积1／5的水，说明 。
4．下列物质中能除去空气中的氧气，且不生成其它气体的是 ( ) A. 石蜡 B．汽油 C. 红磷 D．木炭 5．用“物理性质”“化学性质”“物理变化”或“化学变化”填空：
硫是淡黄色的固体属 ，研碎块状的硫属 ，取少量硫粉放
人燃烧匙加热，硫熔化成黄色液体属_ ___ ，继续加热，硫燃烧起来，发出浅蓝包火焰,属_ _ __，由此可知硫具有可燃性属__ __ 。
《氧气》复习案
（总第28课时 上课时间：2016年4月11日）
【学习目标】
1、知道氧气的主要性质（物理性质；与常见金属、非金属的反应）以及氧气的检验方法、含量测定。
2、认识氧气能跟许多物质发生氧化反应，具有氧化性。 3、认识催化剂的重要作用。
4、学习实验室制取氧气的方法（反应原理、实验装置、实验步骤、收集与验满方法）。 【知识回顾】
1．空气
（1）空气的成分 。
性质：化学性质 ，常温下很 和其它物质反应。 （2）氮气
用途：充氮包装，保存 ；作 气。
性质：一般 与其它物质反应，曾被称为 （3）稀有气体
“惰性气体”。通电时产生各种颜色的光：
用途：作焊接 气、用与霓虹灯和激光技术。
2.氧气
(1)氧气的用途： (2)氧气与下列物质反应现象 物质 碳 磷 硫 氢气 镁条 铝 铁 铜 甲烷
现象 化学方程式 3
酒精 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的： (3)氧气的制备:
工业制氧气—— （原理:氮气和氧气的沸点不同 变化） 实
验
室
制
氧
气
原
理 ； （4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固体加热型、固液常温型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
氧气收集方法：
例题讲解：
例1：神舟七号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾(KO2)作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2。为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：
(1)C处应从A、B两种装置中选择 作CO2发生装置。检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用 检验。
(2)已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是 。 (3)为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量 溶液。
(4)有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要检验干燥的 CO2
能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是 例2：下表列出了空气、氧气、二氧化碳、氨气在标准状况下的密度和溶解性。
物质 溶解性 空气 / 氧气 1.429 不易溶 二氧化碳 1.977 能溶 氨气 0.771 极易溶 密度/（g/L） 1.293 已知实验室可用下列反应制取氨气：2NH4Cl(固体)+Ca(OH)2(固) △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。 （1）根据上述信息，选择实验室制取和收集氧气、二氧化碳、氨气的装置，请在相关空格处打√。 氧气 二氧化碳 氨气 （2）写出图中有标号仪器的名称：a ； b 。
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课堂练习:
一．填空题
1．(6分)化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A．干冰 B．氮气 C．聚氯乙烯 D．氢气 E．尿素 F．明矾 G．石油 H．纯碱 I．烧碱\中选择适当的物质填空(填字母)。
(1) 被称为理想的“绿色能源”是_____；(2)可用于人工降雨的物质是____； (3)侯氏联合制碱法中的“碱”是______(4)被誉为“工业的血液”的是______； (3) (5)空气中体积分数最大的是_______；(6)常用于净水的物质是_____。 2.某无色气体X，通入澄清的石灰水中，生成白色沉淀Y，Y中加入稀盐酸，又得到气体X；再将气体X通入水中，生成Z，Z能使紫色石蕊变红色，加热此溶液，溶液又变紫色，同时放出气体X。由此推断：X是 ；Y是 ；Z是 。写出所涉及到的化学方程式： ；
二．实验探究
1．试根据下图装置填空或简答。
(1)利用图中气体发生装置能够制备的常见气体有 (至少填写2种)。 (2)写出制备(1)中所填气体的化学方程式：
。
(3)若制备所需气体前，经检验得知该装置的气密性良好。但加过固体，盖上胶塞，滴下反
应液后(如左图所示)，试管内却无气泡出现。在维持原装置和试剂都不变的基础上， (填操作方法) 才能使右侧导管口出现气泡。
《二氧化碳、水》复习案
（总第29课时 上课时间2016年4月12日）
【学习目标】
1、知道二氧化碳的主要性质
2、学习实验室制取二氧化碳的方法（反应原理、实验装置、实验步骤、收集与验满方法）。 3、认识水的组成及水的净化方法 【知识回顾】
1．二氧化碳的物理性质：
通常情况下，二氧化碳是一种 色、 溶于水的气体，密度比空气 ，故 用排水法收集二氧化碳，可用向 排空气法收集，二氧化碳气体加压、冷却时可变为花状固体，这种固体通常称为“ ”． 2．二氧化碳的化学性质： （1）．一般情况下，二氧化碳不能 ，也不支持 ，常用来 ． （2）．二氧化碳可与水反应 ，Ｈ2CO3可使紫色石蕊试液变 ，碳酸不稳定受热容易 ， （3）．二氧化碳可与石灰水反应 ， 此反应灵敏，常用来 CO2，但吸收CO2最好用 溶液．
3．二氧化碳的用途： 4．纯水与自然水、软水与硬水的区别
（1）纯水与自然水纯水：属于 物； 自然水，属于 物。 （2）硬水与软水：区别：按水中含钙离子、镁离子的多少不同。
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