高中化学鲁科版《选修三 物质结构与性质》《第三章 物质的聚集状态与物质性质》《第三节 原子晶体与分子晶体》精品
专题课后练习【10】(含答案考点及解析)
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1.下列物质属于共价化合物的是 A．C60
【答案】D
【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》分子结构和性质》化学键与分子间作用力 【解析】
试题分析：A．C60是C元素的单质。错误。B．CaCl2是离子化合物。错误。 C．NH4NO3是含有极性共价键、离子键的离子化合物。错误。D．C6H6是含有极性共价键、非极性共价键的共价化合物。正确。
考点：考查关于化合物的类型的判断的知识。
B．CaCl2 C．NH4NO3 D．C6H6
2.【物质结构与性质】
碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
（1）碳、氮、中，原子核外电子未成对电子数最多的是 （用元素符号表示）。 （2）已知CN与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 （3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为 。
（4）与NO2＋互为等电子体的微粒有 、 （举2例），NO3－的空间构型是 。 （5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为 。
－
【答案】（1）N （2）1:1 （3）sp
（4）CO2、N2O、CNO、SCN等；平面三角形 （5）AO2
【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律
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3
【解析】（1）根据核外电子排布规律可知，碳、氮、氧三种元素的核外电子排布分别为222223224
1s2s2p、1s2s2p、1s2s2p，因此原子核外电子未成对电子数最多的是N元素。 （2）已知CN与N2结构相似，因些HCN分子结构式为H-C≡N，σ键与π键之比是1：1。 （3）H2O2分子中氧原子分别形成2个单键，另外还原2对孤对电子，所以氧原子的价层电子对
3
数是4，因此氧原子的杂化类型是sp。
（4）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，则与NO2-互为等电子的微粒有CO2、N2O、
--CNO、SCN等；NO3-含有的孤电子对数是（5+1-3×2）=0，所以它的空间构型是平面三角形。 （5）根据晶胞结构知，A原子数是=1+8×1/8=2，O原子数=2+4×1/2=4，则该氧化物的化学式为AO2。
-
3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的 A．只有③
【答案】D
【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律 【解析】
试题分析：现代原子理论认为原子可以再分为原子核和电子，原子核又是由质子和中子组成，故道尔顿观点①、③均错误，并且同种元素的不同原子质子数相同、中子数不同，故各原子质量不相同，道尔顿观点②也不正确，故本题选D。 考点：原子的认识史。
B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③
4.稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的
4+3+
化合价为+3和+4，氧化性：Ce＞Fe。下列说法正确的是
A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体
4+2+3+3+
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce+Fe=Ce+Fe
4+3+—
D．由于氧化性：Ce＞Fe，而I有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+8HI=2CeI4+4H2↑。
【答案】C
【考点】高中化学知识点》化学基本概念》离子反应》离子方程式的书写及正误判断 【解析】
试题分析：A、电解池中阳极失去电子，则在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈，A错误；B、四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们的质子数相同，中子数不同，
4+3+
均属于核素，互称为同位素，B错误；C、氧化性：Ce>Fe>I2，则用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁
4+2+3+3+4+3+
溶液，其离子方程式为：Ce + Fe＝Ce + Fe，C正确；D、氧化性：Ce>Fe>I2，则铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce + 6HI＝2CeI3 +3H2↑，D错误，答案选C。 考点：考查氧化还原反应、同位素、电解池的有关应用与判断
5.M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为____________，P的基态原子价层电子排布式为____________。 （2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为______________。 （3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为__________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为______________。
（5）该晶胞的边长为a×10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为__________ 。
【答案】（1）锰；3d4s；（2）HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键； （3）O＞Cl；正四面体；sp；（4）Na2O；8；离子晶体；（5）【考点】高中化学知识点》物质结构与性质 【解析】
试题分析：M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则M为氧元素；N的焰色反应呈黄色，则N为Na；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质，可推知O为Cl、Q为Mn；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子，核
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外电子排布为1s2s2p3s3p3d4s，则P为Cr。
（1）由上述分析可知，元素Q为锰，P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子，处
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于第四周期，核外电子排布为1s2s2p3s3p3d4s，价层电子排布式为3d4s，故答案为：锰；51
3d4s；
（2）HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键，故HCl的沸点比HF的低，故答案为：HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键；
（3）O、Cl元素形成的氧化物中Cl元素表现正化合价，故O原子对键合电子的吸引力更强，故电负性O＞Cl，Cl的最高价含氧酸根为ClO4-，Cl原子孤电子对=
3
3
5
1
-10
×a×10
-10
=0，价层电子对数为4，
3
故其空间构型为 正四面体，其中心原子的杂化类型为sp，故答案为：O＞Cl；正四面体；sp； （4）晶胞中Na为晶胞内部，晶胞中含有8个Na原子，O原子位于顶点与面心，晶胞中含有O原子数目为8×+6×=4，故该晶胞的化学式为Na2O，以晶胞中上面心M离子为研究对象，晶胞中每个M周围最近的N离子有8个，M离子配位数为8，该晶体类型为离子晶体，故答案为：Na2O；8；离子晶体；