第三章 金属及其化合物
第3节 用途广泛的金属材料（共1课时）
【学习目标】1.通过阅读填空、交流讨论，知道什么叫合金，合金有哪些优良的性能，初步了解合金的性能与所含成分量的多少有关，进一步提高对金属材料的认识。
2.通过思考交流、概括归纳，初步学会如何正确选用金属材料。
3.通过角色扮演实践活动，增强社会活动能力、表达能力、素材归纳整合能力。 【学习重点】常见合金的重要应用和如何正确使用金属材料。 【温馨提示】“如何书写科学小论文”可能是你学习的难点哟。 【自主学习】
旧知回顾：1.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。
甲 栏 乙 栏 氧化铁 红色油漆和涂料 氧化铝 耐火材料 氧化亚铜 制造铜盐的原料 氧化铜 红色颜料
2.将下列左栏金属的用途与右栏的有关性质用线连起来。
左栏 右栏 生活用铁锅 导电性 金可以制成很薄的金箔 导热性 用铜制作印刷电路 延展性 用铁回收废定影液中的银 还原性
铝用于火箭推进剂 燃烧放出大量热
新知预习：1.阅读教材P65“实践活动”：采取网络、调查、资料查阅等方式收集（1）合金性能与成分的关系；（2）有关铝合金、铜合金、铁合金的用途；（3）常使用的交通工具与金属相关知识，形成小论文。
2.阅读教材P66“思考与交流”： “如何选用材料”，通过课本上的相关提示，拟订一个切实可行的选择方案。 3、阅读教材P66“实践活动”： “角色扮演”：是否应该停止使用铝质饮料罐。小组长安排不同组内学生扮演不同的角色，通过查阅资料做好交流、表演准备。 【同步学习】
一、常见合金的重要应用 活动一、认识常见合金材料
1. 阅读填空：阅读教材P64～65“常见合金的重要应用”，填写下列空白：
（1）金属材料包括 和 。合金是指 ，合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。例如，合金的硬度可以 它的纯金属成分，合金的熔点也可以 它的成分金属（填“大于”或“低于”）。
（2）常见合金有 、 、 。我国使用最早的合金是 ；使用量最大、用途最广泛的合金是 ，根据其化学成分，可分为两大类： 和 。 2.阅读填空：阅读教材P66“资料卡片”，填写下列空白：
黑色金属材料包括 ，有色金属材料可分为 。金属材料分为 。 合金可以是金属元素间组成，也可以由 元素和 元素组成 。 3.交流讨论：“新知预习1”.
对应练习1、多数合金与组成成份相比较，合金的 （ D ） A.熔点高，硬度小 B.密度大 C.机械强度差 D.熔点低，硬度大 对应练习2、 工业生产合金，就是将两种或以上的金属熔化、冷却而成。根据下列四种金属的熔沸点：
金属 熔点（℃） 沸点（℃） Na 97．5 883 Cu 1083 2595 Al 660 2200 Fe 1535 3000 判断其中不能形成合金的是 ( A ) A．Cu、Na B．Fe、Cu C．Fe、Al D．Al、Na 二、正确选用金属材料 活动二、如何选用材料
1、思考交流：“新知预习2”。
2、概括归纳：选择材料的主要依据是 。 对应练习3、下列关于物质用途的说法，错误的是 （ D ） A．氧化铁常用于制造涂料 B．氧化铝是一种较好的耐火材料 C．氧化亚铜用于制造颜料 D．化工商店中的银粉是金属银的粉末 活动三、角色扮演 表演交流：“新知预习3”。
对应练习4、人民网消息：“科学家发现，易拉罐饮料中铝含量比瓶装饮料高3~6倍，铝元素的过量摄入对人体的有害的。世界卫生组织1998年就把铝确定为食品污染物，许多发达国家已限制易拉罐的生产。若经常饮用易拉罐饮料，不利与人体健康。”以下是几位学生看了这条消息的分析结果，你认为正确的是 （ C ）
A．拉罐壳是由某种含铝化合物制成的，所以会有部分铝化合物溶解在内装的饮料中 B．拉罐壳的主要成分是铝合金，常温下铝易跟水反应使内装的饮料中含铝量增大 C．汽水类饮料显酸性，所以这类易拉罐饮料中会有较多的铝离子
D．表面易形成保护膜，所以铝制易拉罐不会使饮料中含铝量增大，这则报导有误
【反馈练习】1. 合金有许多特点：如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 （ B ） A.纯铁 B.生铁 C.碳 D.无法确定
2.下列说法正确的是 （ C ） A．生铁的含碳量比钢要高，所以相同条件下钢比铁容易受到腐蚀
B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可以判断该物质不含钾元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液。充分反应后，放出的氢气的体积（同温同压下）前者小于后者
3．下列合金说法正确的是 （ D ）
A．合金的硬度都比成分金属大 B．合金的熔点都比成分金属低 C．合金是由两种或两种以上金属熔合而成 D．青铜、不锈钢、18K金都是合金 4.下列关于生铁和钢的叙述，正确的是 （ B ） A.由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化 B.用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀
C.生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大
D.它们都能完全溶解在盐酸中
5.铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾表（CuSO4）跟铁反应生成铜]试写出该反应的离子方
2+2+
程式 Fe+CuFe+Cu 。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即:铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3],其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法 放潮湿、隔绝空气等 ，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而又不伤器物的反应的化学方程式 Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+CO2↑+3H2O 。 【归纳梳理】
。 合金材料 概念 。
合金 性能 。 【课后巩固】教材作业：P68习题4、5、7、10
提高训练：1. 在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是 （ A ） A、铜 B、铁 C、铝 D、铅
2.下列说法中不正确的是 （ A ） A.目前世界上使用量最大的合金是铝合金 B.司母成鼎是我国目前已发现的最的古青铜器 C.人类历史上使用最早的合金是青铜 D.目前世界上用途最广的合金是钢
3.适宜于制作不锈钢用具的钢是 （ A ） A.合金钢 B.高碳钢 C.中碳钢 D.低碳钢 4.铝硅合金（含Si 13.5%）它在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在下列三种晶体①铝、②硅、③铝硅合金中，它们的熔点从低到高的顺序是 （ D ） A.①③② B.②①③ C.③②① D.③①②
5.下列关于铁的叙述，错误的是 （ C ） A.纯净的铁是光亮的银白色金属
B.铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性
C.铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态 D.纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化
6.一种新兴的金属由于其密度小，耐腐蚀性强，它的合金广泛应用于航空和航海工业中。科学家预言，到21世纪其用途仅次于铁和铝，该金属是 （ C ）
A.锌 B.铜 C.钛 D.镁 7.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ B ）
A.有机物 B.金属或合金 C.氧化物 D.盐
8.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（ A ）
A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B.通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C.对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 9．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ④ ； （2）用铝制成的高压铝锅 ① ； （3）用铁粉回收照相业废液中的银 ③ ； （4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 ② 。 10、古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是___Cu、Zn_____，有关的化学方程式是_C+2Cu2O
4Cu+CO2↑__、__C+2ZnO
2Zn+CO2↑_____。
【我的反思】 。
归纳与整理（共1课时）
【复习目标】 1.通过展示交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉金属单质的性质并能加以运用。
2.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉常见金属单质及其化合物的主要化学性质，初步了解元素及其化合物学习的基本思路和方法。
3.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，了解金属材料的广泛用途，体会科学、技术、社会之间的相互关系。 【复习重点】金属单质及其重要化合物的主要化学性质。
【温馨提示】“金属单质及其化合物之间的转化关系”可能是你学习的难点哟。 【自主学习】1.回顾本章主干知识，归纳、整理，填写教材P69表格。
2.思考教材P69钠、铝、铁及它们的化合物之间的转化关系是如何进行的？
【同步学习】
情景引入：本章我们学习了一些常见金属及其化合物的知识，如何来归纳与整理呢？又如何来运用呢？ 一、金属及其化合物的化学性质 活动一、金属单质
【自主学习】1.展示交流： 常见金属单质 2.典例剖析：【例】相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是 ( C ) A.钠 B．镁 C．铝 D.一样多
3.归纳梳理：金属与酸反应要先比较金属与酸的量，应按____量的物质进行计算产生H2的量，若酸不足，则Na可以_____反应，产生H2按____计算，Mg、Al则按_____的量来计算。
对应训练1、将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是 ( A ) A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D. 反应结束时产生的气体一样多 活动二、钠及其重要化合物
1.讨论交流：教材P69“钠及其重要化合物”的网络图，思考讨论各物质之间是如何转化的？
2. 典例剖析：【例】向一小烧杯中分别加入等体积的水和苯，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，可能观
察
到
现
象
是
[ρ(
苯
)
＝
0.87
g·cm
－
3
，ρ(Na)＝0.97 g·cm
－3
]
( A )
3.归纳梳理：写出下图各步转化的化学方程式：
Na2O④⑨Na2S③Na①NaOH⒃⒂NaCl⒁⑾⑩Na2CO3⒀⑿⑧NaHCO3
（1）________________________________；（2）____________________________________； （3）________________________________；（4）____________________________________； （5）________________________________；（6）____________________________________； （7）________________________________；（8）____________________________________； （9）________________________________；（10）___________________________________； （11）_______________________________；（12）___________________________________； （13）_______________________________；（14）___________________________________； （15）_______________________________；（16）___________________________________。
对应训练2、下图是教师演示的两个实验（铁架台等辅助仪器略去）。回答下列问题：
碳酸氢钠 澄清石灰水 二氧化碳
包有过氧化钠 细碳酸钠 的棉花 沙 （1）实验一的两烧杯
I II 中可以观察到的实验现象是：I.___无明显现象____II.___
实验二
溶液变浑浊___。加热时，实验一 试管里发生反应的化学方程式是___2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O___。
（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：含有Na2O2的棉花燃烧。由该实验可以得出许多结论，请写出你所得出的两个结论：
结论1:___该反应放热____；结论2 ___反应产物有氧气生成____。 活动三、铝及其重要化合物
1.讨论交流：教材P69“铝及其重要化合物”的网络图，思考讨论各物质之间是如何转化的？ 2.典例剖析：【例】下列说法错误的是( AC )
A.钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O
B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C．铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼
D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 3.归纳梳理：写出下图各步转化的化学方程式：
（1）________________________________________； （2）________________________________________； （3）________________________________________； （4）________________________________________； （5）________________________________________；
（6）________________________________________； （7）_________________________________________； （8）________________________________________； （9）_________________________________________； （10）________________________________________；（11）_________________________________________。
②⑤⑥⑦Na2O2