10．“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾，是我国预防人民碘缺乏病最经济和最有效地措施．如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图．下列说法错误的是（ ）ooeyYZTjooeyYZTj
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．
【分析】利用固体溶解度曲线表示的意义，以及溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系解答此题．
【解答】解：A、通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度任意温度下都大于10g，所以氯化钠易溶于水．故A对；BkeGuInkBkeGuInk PgdO0sRlPgdO0sRl B、溶解度曲线向上倾斜，表示该物质的溶解度随温度的升高而增大，由图象可知，碘酸钾的溶解度随温度的升高而升高．故B对；
C、20℃时，碘酸钾和氯化钠的溶解度不同，无法制得该温度下溶质质量分数相同的饱和溶液，但是可以制的相同质量分数的不饱和溶液．故C错；3cdXwckm3cdXwckm D、20℃时，氯化钠的溶解度大于碘酸钾的溶解度，所以该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，大于碘酸钾饱和溶液的溶质质量分数．故D对．h8c52WOnh8c52WOn 综上，故选C
v4bdyGiov4bdyGio 【点评】此题考查了固体溶解度曲线表示的意义，以及溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，锻炼了学生分析问题解决问题能力．
二、解答题（共5小题，满分34分）
11．电动车的使用不仅符合“低碳生活，绿色出行”的理念，同时电动车的体积小、重量轻，可以很方便的走街串巷，安全系数也比较高，越来越受到人们的青睐，如图是一款电动车的示意图，请回答下列问题．J0bm4qMpJ0bm4qMp （1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是 ④ （填写序号，下同），属于有机合成材料的是 ①② ．
（2）使用铝合金是因为铝具有良好的耐腐蚀性，铝具有良好的耐腐蚀性的原因是 4Al+3O2═2Al2O3 （用化学方程式表示）．XVauA9grXVauA9gr （3）车上的某些部件使用了钢制品，而钢制品在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中的水和 氧气 发生了缓慢氧化，请列举一例防止铁生锈的方法： 在金属制品表面涂漆 ．利用铁生锈的原理在食品工业上也有应用，如“纳米铁粉”可用于食品保鲜，称之为“双吸剂”．若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，请写出检验的方法： 加稀盐酸，无气泡生成则完全失效 ．bR9C6TJsbR9C6TJs
【考点】金属材料及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响．pN9LBDdtpN9LBDdt 【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据已有的进行分析，合金和纯金属属于金属材料；塑料、合成橡胶、合成纤维属于有机合成材料；DJ8T7nHuDJ8T7nHu （2）铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝，具有保护作用；
（3）铁生锈是因为与氧气和水接触；根据铁粉完全氧化后与酸反应不会生成氢气解答． 【解答】解：
（1）铝合金轮毂属于金属材料；塑料和制造轮胎的橡胶属于合成材料；
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（2）与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝，具有保护作用，反应方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；QF81D7bvQF81D7bv （3）铁生锈是因为与氧气和水接触，所以日常生活中常用来防止铁制品生锈的方法可以在金属制品表面涂漆；铁粉完全氧化后与酸反应不会生成氢气．即加稀盐酸，无气泡生成则完全失效．4B7a9QFw4B7a9QFw 故答案为： （1）④；①②； （2）4Al+3O2═2Al2O3；
（3）氧气；在金属制品表面涂漆；加稀盐酸，无气泡生成则完全失效．
【点评】本题考查了金属材料、金属的性质、金属的防锈以及金属资源的利用，完成此题，可以依据已有的知识进行．ix6iFA8xix6iFA8x
12．根据如图所示回答问题．
（1）图中a仪器的名称为 铁架台 ．
（2）A装置可用于制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，在该实验中棉花团的作用是 防止加热时高锰酸钾粉末
进入导管 ．将收集到的氧气用来做铁丝燃烧的实验，如装置B，但该装置存在缺陷，你改进的措施是 实验前集气瓶底应预先留有少量的水或铺上一层细沙 ．wt6qbkCywt6qbkCy （3）滴加稀盐酸后，C实验中，观察到燃着的蜡烛发生的现象是 蜡烛自下而上依次熄灭 ，此实验说明CO2具有的性质是 二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧 ．Kp5zH46zKp5zH46z
【考点】氧气的制取装置；氧气的化学性质；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．Yl4HdOAAYl4HdOAA 【专题】实验性简答题． 【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）据A装置是加热固体制取氧气，且试管口有棉花可知是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并据反应原理书写方程式，据反应特点和注意事项解答；ch4PJx4Bch4PJx4B （3）二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧，可以据此解答该题． 【解答】解：（1）a仪器是铁架台；故填：铁架台；
（2）A装置是加热固体制取氧气，且试管口有棉花可知是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，
加热时在试管口放棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；做铁丝在氧气中的燃烧实验时，为了防止高温生成物溅落炸裂瓶底，所以需要瓶底放少量的水或铺一层细砂．故填：qd3YfhxCqd3YfhxC 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，实验前集气瓶底应预先留有少量的水或铺上一层细沙；E836L11DE836L11D （3）稀盐酸与石灰石反应生成了二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧，所以可以观察到C中的蜡烛自下而上依次熄灭．故填：蜡烛自下而上依次熄灭；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧．S42ehLvES42ehLvE 【点评】该题为实验室制取氧气和二氧化碳的一道综合题，考查二氧化碳的实验室制法原理、制取装置、收集装置的选择，以及二氧化碳的某些性质．501nNvZF501nNvZF
13．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主
要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图所示：
jW1viftGjW1viftG 12 / 16
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中的名称是 过滤 ，该操作中玻璃棒的作用是 引流 ．
（2）以MgCl2为例，写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式 MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓ ．xS0DOYWHxS0DOYWH （3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是 稀盐酸 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）．
（4）海水是天然巨大的“盐库”，我们吃的食盐大都来自海水晒盐，海水晒盐的主要原料是 蒸发结晶 ． 【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；海水晒盐的原理和过程． 【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据分离混合物的方法以及仪器的用途来分析； （2）根据氯化镁转化为氢氧化镁的反应，写出反应的化学方程式； （3）根据该过程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是盐酸； （4）根据氯化钠的溶解度受温度的影响来分析．
【解答】解：（1）操作Ⅰ是分离固体与液体的方法，是过滤；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流；LOZMkIqILOZMkIqI （2）由反应的流程可知，除去Mg2+时，加氢氧化钙，氯化镁转化为氢氧化镁的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；故填：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；ZKZUQsUJZKZUQsUJ （3）该过程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是盐酸；故填：稀盐酸；
（4）氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以海水晒盐的原理是蒸发结晶．故填：蒸发结晶．
【点评】本题主要考查实验操作、物质之间相互作用、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式要注意规范性．dGY2mcoKdGY2mcoK
14．《是真的吗》是一档中央电视台财经频道大型互动求证节目．现在跟随化学兴趣小组来一场化学版的《是真的吗》吧．rCYbSWRLrCYbSWRL 网上传言：把爆炸盐（如图1）在40﹣60度的热水中完全溶解后，会使污渍像引爆废旧建筑物一样，在瞬间被瓦解．这是真的吗？FyXjoFlMFyXjoFlM 实验：用爆炸盐水溶液清洗滴加番茄汁的白布，白布上的番茄汁消失了． 网上传言是真的吗？ 真的
资料：市场上出售一种叫做爆炸盐洗衣粉，主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）． 【提出问题】爆炸盐溶于水后的产物是什么？
【猜想与假设】猜想1、Ca（OH）2 猜想2、Na2CO3 猜想3、H2O2
小明认为爆炸盐溶于水后的产物不可能是Ca（OH）2，理由是 爆炸盐中不含有钙元素 ． 【实验探究】 实验编 实验操作 号 ① 实验现象 如图2，加适量药品一段时间后，用带火星的木条伸a． 带火星的木 猜想2和猜想3正确．写出②集气瓶中反应的化学方程式c． Ca入集气瓶中 ② 条复燃 （OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 实验结论 从长颈漏斗再滴加稀盐酸，一段时间后，向集气瓶中b． 澄清石灰水倾倒适量澄清石灰水，震荡 变浑浊 【实验反思】
在使用爆炸盐溶液时应防止其失效，与下列物质混合不会使其失效的是 D ． A、二氧化锰 B、稀硫酸 C、氯化钙 D、硫酸钾．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．TuWrUpPOTuWrUpPO 【专题】科学探究．
【分析】实验：用爆炸盐水溶液清洗滴加番茄汁的白布，白布上的番茄汁消失了，说明网上传言是真的； 【猜想与假设】
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反应前后元素种类不变； 【实验探究】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃； 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 【实验反思】
二氧化锰能够促进过氧化氢的分解；
稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳； 氯化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠．
【解答】解：实验：用爆炸盐水溶液清洗滴加番茄汁的白布，白布上的番茄汁消失了，说明网上传言是真的． 故填：真的． 【猜想与假设】
小明认为爆炸盐溶于水后的产物不可能是Ca（OH）2，理由是爆炸盐中不含有钙元素． 故填：爆炸盐中不含有钙元素． 【实验探究】 探究如下表所示： 实验 实验操作 编号 ① 实验现象 如图2，加适量药品一段时间后，用带火星的木a．带火星的木②中集气瓶中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化条伸入集气瓶中 ② 条复燃 学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 实验结论 从长颈漏斗再滴加稀盐酸，一段时间后，向集气b．澄清石灰水瓶中倾倒适量澄清石灰水，震荡 变浑浊 【实验反思】
在使用爆炸盐溶液时应防止其失效，与下列物质混合不会使其失效的是硫酸钾，而二氧化锰能够促进过氧化氢的分解，稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氯化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠．7qWAq9jP7qWAq9jP 故填：D．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．llVIWTNQllVIWTNQ
15．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，俗称 小苏打 ，在生活中用途广泛，试举出碳酸氢钠在生活中的一种用途 治疗胃酸的药物 ．yhUQsDgRyhUQsDgR 小江同学设计了以下实验，以探究碳酸氢钠的化学性质． 【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案1】取少量固体于试管中，加入适量水溶解，若用pH试纸测定溶液的pH，正确的方法是 根据pH试纸的使用方法进行分析．测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值 ，测得溶液的pH＞7，向溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到 溶液变蓝 ，由此得出结论是 酸氢钠溶液呈碱性 ．MdUZYnKSMdUZYnKS 【探究实验2】碳酸氢钠的热稳定性 【实验方案2】用如图所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊． 结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
验证：小江通过实验证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 2NaHCO309T7t6eT09T7t6eT Na2CO3+H2O+CO2↑ ；【继续探究】小江向实验2中完全反应后的试管中加水溶解后，滴入无色酚酞试液，发现溶液变成红色，说明碳酸钠溶液也呈碱性．于是他想通过实验证明碳酸钠溶液也呈碱性是由碳酸根离子引起，而不是由钠离子引起的．现在提供如下试剂：碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氯化钠溶液、氯
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化钙溶液、酚酞试液，（如果需要你也可以自己选择合适的试剂）请你帮助小江设计实验来证明碳酸钠溶液呈碱性是由CO引起的，并写出实验步骤、现象和结论．e5TfZQIUe5TfZQIU 引起，而不是由Na+
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常用盐的用途；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．s1SovAcVs1SovAcV 【专题】科学探究．
【分析】根据碳酸氢钠的性质推测其用途；
【实验方案1】用PH试纸检验物质的酸碱度，是较为简便的方法．只需用滴有试液的试纸与标准比色卡对比即可；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝；GXRw1kFWGXRw1kFW 【实验方案2】根据碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳解答；
【继续探究】首先假设钠离子引起溶液呈碱性，那么钠盐溶液都是呈碱性的，但根据所学知识知氯化钠溶液呈中性，说明碱性不是钠离子引起的；那么如果碳酸钠溶液呈碱性的话就一定是碳酸根离子引起的．UTREx49XUTREx49X 【解答】解：
碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，俗称小苏打；碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸的药物；受热可分解生成二氧化碳，故也可作发酵粉；8PQN3NDY8PQN3NDY 【实验方案1】根据pH试纸的使用方法进行分析．测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．测得溶液的pH＞7，向溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变蓝；由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈碱性；mLPVzx7ZmLPVzx7Z 【实验方案2】碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式 是2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；AHP35hB0AHP35hB0 【继续探究】首先假设钠离子引起溶液呈碱性，那么钠盐溶液都是呈碱性的，但根据所学知识知氯化钠溶液呈中性，说明碱性不是钠离子引起的；那么如果碳酸钠溶液呈碱性的话就一定是碳酸根离子引起的．NDOcB141NDOcB141 所以可以设计两个实验，一是证明氯化钠溶液不显碱性，二是证明碳酸钠溶液呈碱性．可分别加入紫色石蕊试液进行鉴别，若氯化钠溶液不蓝色，碳酸钠溶液变蓝色，则证明呈碱性是碳酸根离子引起的．1zOk7Ly21zOk7Ly2 取5%NaCl溶液1mL加入试管中，滴加几滴石蕊试液，石蕊试液为紫色（或不变色），Na+不会使溶液显碱性；fuNsDv23fuNsDv23 取5%Na2CO3溶液1mL加入试管中，滴加几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝色，使石蕊试液变蓝色的只能是CO32﹣．tqMB9ew4tqMB9ew4 故答案为：
小苏打；治疗胃酸的药物；
【实验方案1】根据pH试纸的使用方法进行分析．测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值；溶液变蓝；酸氢钠溶液呈碱性；HmMJFY05HmMJFY05 【实验方案2】2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
【继续探究】取5%NaCl溶液1mL加入试管中，滴加几滴石蕊试液，石蕊试液为紫色（或不变色），Na+不会使溶液显碱性；ViLRaIt6ViLRaIt6 取5%Na2CO3溶液1mL加入试管中，滴加几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝色，使石蕊试液变蓝色的只能是CO32﹣．9eK0GsX79eK0GsX7 【点评】掌握碳酸盐和酸反应放出二氧化碳气体，酚酞试液的变色情况、方程式的书写，以及碳酸钠、氢氧化钠的性质，是解答的基础和关键，此外，该题还较好的考查了学生根据题意分析解决问题、应用知识解决问题的能力．naK8ccr8naK8ccr8
三、解答题（共1小题，满分6分）
16．某校化学兴趣小组同学测定水垢中碳酸钙的质量分数，取15.8g的水垢投入足量的稀盐酸中，产生CO2气体的情况如图所示．B6JgIVV9B6JgIVV9 （1）从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是 4.4 克． （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少．
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【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据图中信息可知反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数．P2IpeFpaP2IpeFpa 【解答】解：（1）从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是4.4g． 固体：4.4．
（2）设碳酸钙质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 44 x 4.4g
=x=10g，
水垢中碳酸钙的质量分数是：
×100%=63.3%，
，
答：水垢中碳酸钙的质量分数是63.3%．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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