福建省2017届高三下学期普通高中毕业班4月质量检查理综
化学试题
7. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的《石
灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是 A.上述转化属于分解反应 B．上述转化过程放出大量热 C．生成的CaO可作氯气的干燥剂 D. CaCO3是水泥的主要成分之一 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的数目为0.1NA B．常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NA C. 16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NA D. 1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA
9. “分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。下列说法正确的是
A.三蝶烯是苯的同系物 B．三蝶烯能发生取代反应 C．三蝶烯的一氯代物有6种
D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上 10．下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是
A．加热 B．投入金属钠 C．加入NaHSO4固体 D．以惰性电极电解 11.下列实验能达到实验目的的是
12．二甲醚（CH3OCH3）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时，下列说法正确的是
A. a极区溶液的pH变大 B. b极有H2O生成
C. a极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+ D．每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动
13. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高
价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是
A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
C.4种原子中，Y原子半径最大 D.W的最高化合价为＋7 26.（15分）
NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：
3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黄色） 某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题： （l）制取NaNO2
反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2 Na2CO3＋NO+ NO2=2NaNO2+CO2 用下图所示装置进行实验。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
②实验过程中，需控制B中溶液的pH>7，否则产率会下降，理由是________。 ③往C中通入空气的目的是_______________（用化学方程式表示）。
④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作，可得到粗产品晶体和母液。 （2）测定粗产品中NaNO2的含量
称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。
已知：2MnO4-+6H++5NO2-＝5NO3-＋2Mn2++3H2O
①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______ （填标号）。 A．容量瓶 B.量筒 C．胶头滴管 D．锥形瓶 ②当观察到_______时，滴定达到终点。
③粗产品中NaNO2的质量分数为________（用代数式表示）。
（3）设计实验方案证明母液中含有NO2-_____________（限选用的试剂：硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液）。 27.（14分）
氯化钴（CoCl2）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴。
（1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。 ①化合态钴的常见化合价有_______。
②沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_______________。
（2）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl- [CoCl2]2-+6H2O T1℃时，将0.025mol CoCl2·6H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100 mL。溶液中c(Cl-)与温度（T）的关系如右图所示。
① Tl ℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1（填“>”“=”或“<”）。
②由图可知，上述反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。 ③根据A点数据，计算出T1℃时上述反应的平衡常数为________。
（3）采用右下图所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴。Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，故电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2。
① Co沉积在_______（填“Ti-Ru”或“Ti”) 电极上。
②CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的_______（填离子符号）除去。
③若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低。其原因是_____________。 28.（14分）
将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：
回答下列问题：
（1）H2O2的电子式为_________；“溶解”后铜元素的主要存在形式是______（填离子符号）。 （2）“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_______________。
（3）用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应： S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O
①该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________。
[已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
②若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液体积变化的影响）。
（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_____________。
（5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。 ［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]
（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______（填标号）。 A.铜锌合金中含少量铁