河北正定中学2010-2011学年第二学期高一期末考试化学（理科）试
卷
总分： 100分 时间： 90分钟
可能用到的相对原子质量：
C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56
Cu：64 Zn：65 Br：80 I：127 Ba：137
Ⅰ卷(50分)
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题目要求。每题2分，共50分）
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ） A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
2．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A.元素周期表有8个主族 B.元素周期表有7个周期 C.短周期是指第一、二周期 D. IA族的元素全部是金属元素 3．下列说法正确的是（ ） A.煤的干馏是物理变化
B.汽油是石油分馏产品，其含碳数为C11~C16
C.石蜡油在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯 D.以石油产品乙烯为原料生产的聚乙烯塑料可使溴水褪色 4.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ） A. 乙酸乙酯 B. 葡萄糖 C. 丙烯 D. 丁烷 5．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．氮气分子的结构式：
B．氯化镁的电子式：
C．邻羟基苯甲酸的结构简式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
6．下列性质的递变规律不正确的是（ ） A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D．F2、Cl2 、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大 7．关于下列粒子的描述不正确的是（ ） A．PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3
B．HS－的电子式为
，是含有极性键的18电子的粒子
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C．CH2Cl2的电子式为D．KF的电子式为
，是结构呈正四面体的分子 ，它是易溶于水的离子化合物
8．下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是（ ） A. 过氧乙酸(
)与羟基乙酸(
)所含官能团相同，两者互为同分异
构体
B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素131和137 53Ⅰ 55Cs，前者比后者少4个中子 C. 淀粉和纤维素不是同分异构体，但属于同系物
D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 9．下列操作不合适的是（ ）
①银镜反应采用水浴加热。 ②用通过酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷气体中含有 的CH2=CH2杂质。 ③葡萄糖还原新制Cu（OH）2的实验，可直接加热；且制取 Cu（OH）2时，应保持NaOH过量。 ④制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中。 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 10.根据右图，下列判断中正确的是（ ） A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生还原反应
C.烧杯a中发生的反应为2H+2e=H2↑ D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
+
-
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
A．一定条件下，162g淀粉水解得到葡萄糖的分子数为n倍 NA B．1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
C．室温下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2 NA D．88.0g干冰中含有的共用电子对对数为8NA
13．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是 ( )
A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O2
14．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简 式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（ ） A．易溶于乙醇 B．能与氢气发生加成反应
C．能和乙醇反应生成酯 D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气
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17. 下列化学变化过程中，说法不正确的是( ) ．．．
A. 苯和液溴在铁屑作催化剂条件下能够反应，反应类型为取代反应 B. 海水提镁的主要步骤为
C.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 D．乙酸乙酯的水解
18.下列对有机物结构的叙述中不正确的是（ ）
A．硝基、羟基、甲基等都是官能团
B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的 C．乙烯、苯分子中所有原子共平面
D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构
19．分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需 羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（ ） A.甲酸 B.乙酸 C.丙酸 D.丁酸
20．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是（ ）
A．上述反应为取代反应 B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物 C．维生素C的分子式为C6H7O6 D．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂 21．已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期
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的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）
A．元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物都是强碱 C．工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质
D．化合物 AE 与 CE 有相同类型的化学键
22．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol CH3CH2CH2CH3完全燃烧放出 2878 kJ热量；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol(CH3)2CHCH3燃烧放出2869 kJ热量。下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量大于1 mol (CH3)2CHCH3分子 B. 1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量小于1 mol (CH3)2CHCH3分子 C. (CH3)2CHCH3转化为CH3CH2CH2CH3的过程是一个放热过程?
D. 断开1 mol物质中化学键吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于(CH3)2CHCH3
23．1mol乙烯与Cl2完全加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共用Cl2（ ） A.2mol B.4mol
24．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
C.5mol
D.6mol
A.图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线) C.图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是 80℃时 KNO3 的不饱和溶液 D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线， t 时反应物转化率最大 25．世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。已知发出白光的LED 是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是（ ） A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能
B．图中 N 型半导体为正极， P 型半导体为负极 C．电流从 a 流向 b
D．LED 是新型有机高分子材料
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Ⅱ卷（50分）
26．填空题（6分）
（1）下列反应中，属于放热反应的是_________。
A .煤气化为水煤气 B. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ C.乙烯在氧气中燃烧 D.高温煅烧石灰石使其分解 E.铝热反应 F.葡萄糖在人体内氧化分解
（2）在化学上经常使用的氢核磁共振谱是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中 给出的信号不同来确定有机物分子中不同氢原子的。下列有机物分子在氢核磁共振谱中 给出两种信号的是 。
①CH3Cl ②CH3CH2OH ③HCOOH ④CH3COOCH3
27．（14分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右下图是元 素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 。 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示） （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件
下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 (选填“更大”、“更小”或“相同”) 。
（3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式 （4）Cl2、Br2、I2均可从中海洋提取，Br2的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl2置换出Br-的方法而获得，有关的离子方程式为 ，利用Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将吹出的Br2通入溶有SO2气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是____________________________。 28. (14分)纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。
资料卡片 物质 熔点/℃ 沸点/℃ SiCl4 －70 57.6 －25 TiCl4 136.5 Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法： ① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
② 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。 ③ 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。 ④ TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
(1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是____________，分离二者
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